Ključna razlika med elektrovalentno in kovalentno vezjo je, da se elektrovalentna vez pojavi s prenosom elektronov iz enega atoma v drugega, medtem ko se kovalentna vez pojavi kot posledica delitve valentnih elektronov med atomi. Ionsko vez imenujemo tudi elektrovalentna vez. Valenčni elektroni, ki so elektroni, ki se nahajajo v najbolj oddaljenih lupinah atoma, so vključeni v obe vrsti kemičnih vezi.
Kemična vez je ključ do tvorbe različnih vrst kemičnih spojin. Deluje kot lepilo, ki drži atome ali molekule skupaj. Glavni namen kemične vezi je izdelava stabilne kemične spojine. Ko nastane kemična vez, se sprosti energija, ki tvori stabilno spojino. Obstajajo tri glavne vrste kemičnih vezi, znane kot ionska vez, kovalentna vez in kovinska ali nekovalentna vez.
Kaj je elektrovalentna vez?
Elektrovalentna ali ionska vez je vrsta kemične vezi, ki nastane kot posledica prenosa elektronov z enega atoma na drugega. Ta prenos povzroči, da se en atom pozitivno nabije, drugi atom pa negativno. Atom donor elektronov postane pozitivno nabit; zato se imenuje kation, medtem ko atom, ki sprejme elektron, postane negativno nabit in se imenuje anion. Med tem kationom in anionom nastane elektrostatična privlačnost zaradi nasprotnih električnih nabojev. Velika razlika v elektronegativnosti med obema atomoma povzroči nastanek te vezi. V to vez so vključeni tako kovinski kot nekovinski atomi.
Vendar pa nobena od elektrovalentnih vezi ni čista ionska vez. Vsaka ionska spojina ima lahko določen odstotek kovalentne vezi. Tako razkriva, da ima ionska spojina večji ionski značaj in nizko stopnjo kovalentnega značaja. Obstaja pa nekaj spojin s precejšnjo stopnjo kovalentnega značaja. Ta vrsta vezi se imenuje polarne kovalentne vezi.
Lastnosti spojin, ki so zgrajene iz elektrovalentne vezi, se razlikujejo od spojin, zgrajenih iz kovalentne vezi. Če upoštevamo fizikalne lastnosti, lahko opazimo običajno višja vrelišča in tališča. Toda topnost v vodi in lastnost električne prevodnosti sta precej visoki. Primeri spojin z ionskimi vezmi lahko vključujejo halogenide kovin, okside kovin, sulfide kovin itd.
Slika 01: Elektrovalentna vez
Kaj je kovalentna vez?
Kovalentna vez je vrsta kemične vezi, ki nastane kot posledica deljenja elektronskih parov med nekovinskimi atomi. Do te delitve elektronov pride zaradi majhne razlike v elektronegativnosti med atomoma, ki sodelujeta pri vezavi. Pri kovalentni vezi so običajno vključeni atomi nekovin. Ti atomi imajo v svojih zunanjih orbitalah nepopolno elektronsko konfiguracijo, zato si delijo neparne elektrone, da bi dosegli elektronsko konfiguracijo, podobno žlahtnemu plinu. To je zato, ker nepopolna konfiguracija elektronov naredi določen atom nestabilen. Za razliko od ionske vezi ima lahko kovalentna vez enojne, dvojne ali trojne vezi med dvema atomoma. Te vezi so oblikovane tako, da dva atoma upoštevata pravilo okteta. Vez nastane s prekrivanjem atomskih orbital. Enotna vez nastane, ko si delita dva elektrona. Dvojna vez nastane, ko se delijo štirje elektroni. Delitev šestih elektronov lahko povzroči trojno vez.
Značilnosti spojin s kovalentnimi vezmi vključujejo močno vez med dvema atomoma zaradi podobnih vrednosti elektronegativnosti. Tako sta topnost in električna prevodnost (v topnem stanju) slabi ali pa ju sploh ni. Te spojine imajo tudi nižja tališča in vrelišča v primerjavi z ionskimi spojinami. Številne organske in anorganske spojine lahko vzamemo kot primere spojin s kovalentno vezjo.
Slika 02: Kovalentna vez
Kakšna je razlika med elektrovalentno vezjo in kovalentno vezjo?
Elektrovalentna vez proti kovalentni |
|
| Elektrovalentna vez je kemična vez med dvema atomoma zaradi prenosa elektronov z enega atoma na drugega. | Kovalentna vez je vrsta kemijske vezi, ki nastane zaradi delitve elektronskih parov med atomi. |
| Kovine proti nekovinam | |
| Elektrovalentne vezi lahko opazimo med kovinami in nekovinami. | Kovalentne vezi lahko običajno opazimo med dvema nekovinama. |
| Razlika v elektronegativnosti | |
| Razlika v elektronegativnosti med dvema atomoma je večja pri elektrovalentni vezi. | Razlika v elektronegativnosti med dvema atomoma je sorazmerno manjša. |
| Topnost v vodi in električna prevodnost | |
| Topnost v vodi in električna prevodnost sta večji pri spojinah z elektrovalentno vezjo. | Topnost v vodi in električna prevodnost sta sorazmerno nižji pri spojinah s kovalentno vezjo. |
| Vrelišče in tališče | |
| Vrelišče in tališče sta višji za elektrovalentno vez. | Vrelišče in tališče sta sorazmerno nižja za kovalentno vez. |
Povzetek – elektrovalentne in kovalentne vezi
Elektrovalentna in kovalentna vez sta dve vrsti kemičnih vezi, ki se med seboj razlikujeta. Glavna razlika med elektrovalentnimi in kovalentnimi vezmi je njihova narava; elektrovalentna vez je vrsta elektrostatične privlačnosti med dvema atomoma, medtem ko je kovalentna vez delitev elektronskih parov med dvema atomoma.
