Ključna razlika med kovalentnimi in nekovalentnimi vezmi je, da kovalentne vezi nastanejo, ko si dva atoma delita svoje elektrone drug z drugim, medtem ko nekovalentne vezi nastanejo tako, da se elektroni med dvema atomoma popolnoma izmenjajo ali da se elektroni ne izmenjajo.
Obstajajo štiri glavne vrste kemičnih vezi: kovalentne vezi, ionske vezi, vodikove vezi in Van der Waalsove interakcije. Ko kemijske vezi kategoriziramo kot kovalentne in nekovalentne vezi, ionske, vodikove vezi in Van der Waalsove interakcije spadajo v kategorijo nekovalentnih vezi.
Kaj so kovalentne vezi?
Kovalentna vez je vrsta kemične vezi, ki nastane, ko si dva atoma delita elektronski par. Imenuje se kot "molekularna vez". Te vezi nastanejo, ko med atomi obstajajo "skupni pari" ali "vezni pari". Kovalentna vez nastane zaradi stabilnega ravnovesja privlačnih in odbojnih sil med atomi, ko si delijo elektrone. Delitev elektronov med atomi omogoča, da ima vsak atom enakovredno polni zunanji lupini. Običajno se ta vrsta vezi tvori med dvema atomoma nekovine, ki imata skoraj podobne vrednosti elektronegativnosti, ali med elektronom in pozitivno nabitim kovinskim ionom.
Obstajata dve veliki vrsti kovalentnih vezi: polarne kovalentne vezi in nepolarne kovalentne vezi. Polarne kovalentne vezi obstajajo med dvema atomoma z razliko med njunima vrednostma elektronegativnosti v območju od 0,4 do 1,7. Nepolarne kovalentne vezi nastanejo, če je ta razlika manjša od 0.4. Tukaj velika razlika med vrednostmi elektronegativnosti pomeni, da en atom (z višjo vrednostjo elektronegativnosti) privlači elektrone bolj kot drugi atom, zaradi česar je vez polarna.
Glede na število elektronskih parov, ki si jih delita dva atoma, lahko identificiramo tri glavne vrste kovalentnih vezi: enojne vezi, ki vključujejo en elektronski par, dvojne vezi, ki vključujejo dva elektronska para, in trojna vez, ki vključuje tri elektronske pare.
Kaj so nekovalentne vezi?
Nekovalentne vezi so kemične vezi, ki nastanejo tako, da se elektroni med atomi popolnoma izmenjajo ali da se elektroni sploh ne izmenjajo. Obstajajo tri vrste nekovalentnih vezi, kot so ionske vezi, vodikove vezi in Van der Waalsove interakcije.
Atom lahko pridobi ali izgubi elektrone in tvori negativno ali pozitivno nabite delce, da dobi stabilno elektronsko konfiguracijo. Te delce imenujemo "ioni". Med njimi so elektrostatične interakcije. Ionsko vez lahko opišemo kot privlačno silo med temi nasprotno nabitimi ioni. Na elektrostatično interakcijo med ioni vpliva elektronegativnost atomov v ionski vezi. Zato elektronegativnost meri afiniteto atomov do elektronov. Atom z visoko elektronegativnostjo lahko pritegne elektrone iz atoma z nizko elektronegativnostjo, da tvori ionsko vez.
Vodikove vezi so še ena nekovalentna vez. Gre za vrsto privlačne sile med dvema atomoma dveh različnih molekul, ki je šibka privlačna sila. Vendar pa so vodikove vezi v primerjavi z drugimi vrstami intramolekularnih sil, kot so polarne-polarne interakcije, nepolarne-nepolarne interakcije, kot so Vander Waalove sile, močnejše. Običajno se med polarnimi kovalentnimi molekulami tvorijo vodikove vezi. Te molekule vsebujejo polarne kovalentne vezi, ki nastanejo kot posledica razlike v vrednostih elektronegativnosti atomov, ki so v kovalentni vezi.
Van der Waalsove interakcije so druga vrsta nekovalentne vezi. So šibke privlačne sile med dvema atomoma v dveh nepolarnih molekulah. Van der Waalsova interakcija je inducirana privlačnost ali odboj, ki ga povzročijo korelacije v nihajočih polarizacijah bližnjih delcev.
Kakšna je razlika med kovalentno in nekovalentno vezjo?
Kovalentne in nekovalentne vezi sta dva široka razreda kemijskih vezi v kemiji. Kovalentne vezi lahko najdemo še v treh podskupinah, kot so ionske vezi, vodikove vezi in Van der Waalsove interakcije. Ključna razlika med kovalentnimi in nekovalentnimi vezmi je, da kovalentne vezi nastanejo, ko si dva atoma delita svoje elektrone drug z drugim, medtem ko nekovalentne vezi nastanejo bodisi s popolno izmenjavo elektronov med dvema atomoma ali tako, da ne izmenjajo nobenega elektrona.
Spodnja infografika podrobneje navaja razlike med kovalentnimi in nekovalentnimi vezmi.
Povzetek – Kovalentne in nekovalentne vezi
Kovalentne in nekovalentne vezi sta dva široka razreda kemijskih vezi v kemiji. kovalentne vezi lahko najdemo še v treh podskupinah, kot so ionske vezi, vodikove vezi in Van der Waalsove interakcije. Ključna razlika med kovalentnimi in nekovalentnimi vezmi je v tem, da kovalentne vezi nastanejo, ko si dva atoma delita svoje elektrone drug z drugim, medtem ko nekovalentne vezi nastanejo bodisi s popolno izmenjavo elektronov med dvema atomoma ali tako, da se elektroni ne izmenjajo.
