Koordinatna kovalentna vez proti kovalentni vezi
Kot je predlagal ameriški kemik G. N. Lewis, so atomi stabilni, če vsebujejo osem elektronov v svoji valenčni lupini. Večina atomov ima manj kot osem elektronov v svojih valenčnih lupinah (razen žlahtnih plinov v skupini 18 periodnega sistema); zato niso stabilni. Ti atomi ponavadi reagirajo drug z drugim, da postanejo stabilni. Tako lahko vsak atom doseže elektronsko konfiguracijo žlahtnega plina. Kovalentne vezi so glavna vrsta kemičnih vezi, ki povezujejo atome v kemični spojini.
Polarnost nastane zaradi razlik v elektronegativnosti. Elektronegativnost daje meritev atoma za privabljanje elektronov v vezi. Za označevanje vrednosti elektronegativnosti se običajno uporablja Paulingova lestvica. V periodnem sistemu je vzorec, kako se spreminjajo vrednosti elektronegativnosti. Od leve proti desni skozi obdobje se vrednost elektronegativnosti povečuje. Zato imajo halogeni večje vrednosti elektronegativnosti v periodi, elementi skupine 1 pa relativno nizke vrednosti elektronegativnosti. Po skupini se vrednosti elektronegativnosti zmanjšujejo. Ko dva enaka atoma ali atoma z enako elektronegativnostjo tvorita vez med seboj, ti atomi vlečejo elektronski par na podoben način. Zato si ponavadi delijo elektrone in tovrstne vezi so znane kot nepolarne kovalentne vezi.
Kovalentna vez
Ko dva atoma s podobno ali zelo nizko razliko elektronegativnosti reagirata skupaj, tvorita kovalentno vez z delitvijo elektronov. Oba atoma lahko pridobita elektronsko konfiguracijo žlahtnega plina z delitvijo elektronov na ta način. Molekula je produkt, ki nastane zaradi tvorbe kovalentnih vezi med atomi. Na primer, ko se isti atomi združijo v molekule, kot so Cl2, H2 ali P4je vsak atom na drugega vezan s kovalentno vezjo.
Koordinatna kovalentna vez
To je tudi vrsta kovalentne vezi, kjer dva elektrona v vezi daruje samo en atom. To je znano tudi kot dativna vez. Ta vrsta kovalentnih vezi nastane, ko Lewisova baza odda elektronski par Lewisovi kislini. Zato je to mogoče razložiti tudi kot vez med Lewisovo kislino in Lewisovo bazo. V teoriji, da bi prikazali donorski atom in nedarovalni atom, dodamo pozitivni naboj za donorski atom in negativni naboj za drugi atom. Na primer, ko amoniak odda en sam elektronski par dušika bariju BF3, nastane koordinatna kovalentna vez. Po nastanku je ta vez podobna polarni kovalentni vezi in je ni mogoče ločiti kot ločeno vez, čeprav ima ločeno ime.
Kakšna je razlika med kovalentno vezjo in koordinatno kovalentno vezjo?
• Pri kovalentni vezi oba atoma k vezi prispevata enako število elektronov, pri koordinatni kovalentni vezi pa dva elektrona odda en atom.
• Pri kovalentni vezi je lahko razlika elektronegativnosti med atomoma enaka nič ali zelo nizka vrednost, pri koordinatni kovalentni vezi pa se tvori vrsta polarne kovalentne vezi.
• Da bi nastala koordinatna kovalentna vez, mora imeti atom v molekuli osamljeni par.
