Ključna razlika med lokaliziranimi in delokaliziranimi elektroni je, da se lokalizirani elektroni nahajajo med atomi, medtem ko se delokalizirani elektroni nahajajo nad in pod atomi.
V splošni kemiji so lokalizirani elektroni in delokalizirani elektroni izrazi, ki opisujejo kemijske strukture kemičnih spojin. Lokalizirani elektroni so vezni elektroni v molekulah, medtem ko so delokalizirani elektroni nevezni elektroni, ki se pojavljajo kot elektronski oblaki nad in pod molekulo.
Kaj so lokalizirani elektroni?
Lokalizirani elektroni so vezni elektroni v kemičnih spojinah. Ti elektroni se nahajajo med atomi, kjer lahko najdemo sigma vezi. Sigma vezi so vezi, ki nastanejo z aksialnim prekrivanjem napol zapolnjenih atomskih orbital atomov.
Zato se lokalizirani elektroni pojavljajo v kovalentnih spojinah s kovalentnimi kemičnimi vezmi. Ti lokalizirani elektroni pripadajo dvema določenima atomoma, v nasprotju z delokaliziranimi elektroni, ki so skupni vsem atomom v molekuli. Lokalizirani elektroni se delijo med atomi, ki tvorijo kovalentne vezi, koordinacijske vezi itd.
Kaj so delokalizirani elektroni?
Delokalizirani elektroni so nevezni elektroni v kemičnih spojinah. Ta izraz se nanaša na elektrone, ki niso povezani z enim atomom ali kovalentno vezjo. Vendar ima izraz delokaliziran elektron na različnih področjih različne pomene. Na primer, v organski kemiji so delokalizirani elektroni v resonančnih strukturah konjugiranih sistemov v aromatskih spojinah. V fiziki trdne snovi so delokalizirani elektroni prosti elektroni, ki omogočajo električno prevodnost. Poleg tega kvantna fizika uporablja izraz delokalizirani elektroni za označevanje molekularnih orbitalnih elektronov, ki so se razširili čez več atomov.
Slika 01: Benzen, (delokalizacija elektronov je označena s krogom)
Benzenski obroč je najpreprostejši primer aromatskega sistema z delokaliziranimi elektroni. V molekuli benzena je šest pi elektronov; pogosto jih grafično označimo s krogom. Ta krog pomeni, da so pi elektroni povezani z vsemi atomi v molekuli. Ta delokalizacija povzroči, da ima benzenov obroč kemične vezi s podobnimi dolžinami vezi.
Kakšna je razlika med lokaliziranimi in delokaliziranimi elektroni?
Uporabljamo termine lokalizirani in delokalizirani elektroni pod vejo splošne kemije, glede kemijske zgradbe spojin. Lokaliziran atom je elektron, ki pripada določenemu atomu, medtem ko je delokaliziran elektron elektron, ki ni povezan z nobenim posameznim atomom ali enojno kovalentno vezjo. Ključna razlika med lokaliziranimi in delokaliziranimi elektroni je, da se lokalizirani elektroni nahajajo med atomi, medtem ko se delokalizirani elektroni nahajajo nad in pod atomi. Z drugimi besedami, lokalizirani elektroni so omejeni na določeno območje med dvema atomoma, medtem ko so delokalizirani elektroni razpršeni po več atomih.
Poleg tega je druga pomembna razlika med lokaliziranimi in delokaliziranimi elektroni ta, da so lokalizirani elektroni povezani z določenimi atomi v spojini, medtem ko so delokalizirani elektroni povezani z vsemi atomi v molekuli. Poleg tega so lokalizirani elektroni grafično označeni z ravnimi črtami, medtem ko so delokalizirani elektroni grafično označeni s krogi.
Naslednja tabela povzema razlike med lokaliziranimi in delokaliziranimi elektroni.
Povzetek – Lokaliziran in delokaliziran elektron
Izraza lokalizirani in delokalizirani elektroni obravnavamo pod splošno kemijo. Ključna razlika med lokaliziranimi in delokaliziranimi elektroni je, da se lokalizirani elektroni nahajajo med atomi, medtem ko se delokalizirani elektroni nahajajo nad in pod atomi. Poleg tega so delokalizirani elektroni povezani z določenimi atomi v spojini, medtem ko so delokalizirani elektroni povezani z vsemi atomi v molekuli.
