Ključna razlika med kloroformom in diklorometanom je, da kloroform vsebuje tri atome klora na molekulo, medtem ko diklorometan vsebuje dva atoma klora na molekulo.
Kloroform in diklorometan sta organoklorovi molekuli s podobno atomsko strukturo in podobno geometrijo ali molekularno obliko.
Kaj je kloroform?
Kloroform je organska spojina s kemijsko formulo CHCl3 Uporaben je kot močan anestetik. Ime te spojine po IUPAC je triklorometan. Je brezbarvna in gosta tekočina sladkega vonja. Kloroform se proizvaja v velikem obsegu kot predhodnik za proizvodnjo PTFE. Poleg tega je večina kloroforma v okolju (približno 90 %) posledica izpustov naravnega izvora. Na primer, številne vrste morskih alg in gliv proizvajajo to spojino in jo sproščajo v ozračje.
Molska masa kloroforma je 119,37 g/mol in je pri sobni temperaturi videti kot brezbarvna tekočina. Ta tekočina ima močan eterični vonj. Njegovo tališče je −63,5 °C, vrelišče pa 61,15 °C. Poleg tega kloroform razpade pri 450 °C. Ta molekula ima tetraedrsko geometrijo.
Slika 01: Kemijska struktura kloroforma
V industrijskem obsegu lahko to spojino proizvedemo s segrevanjem mešanice klora in klorometana (včasih pa uporabimo tudi metan). Pri segrevanju pride do halogeniranja prostih radikalov pri 400–500 °C. Pri tem nastanejo klorirane spojine klorometana (ali metana), ki dajejo kloroform. Ta spojina se lahko dodatno klorira in tvori ogljikov tetraklorid. Vendar pa je končni produkt te reakcije zmes klorometanov, ki jih lahko ločimo z destilacijo, da dobimo kloroform.
Obstaja veliko uporab kloroforma. Uporaben je kot topilo, ker je vodikov atom v tej molekuli lahko podvržen vodikovi vezi. Uporabljamo ga lahko tudi kot reagent za številne kemične reakcije. Primer: kot vir diklorokarbenske skupine. Še pomembneje je, da je kloroform znan po svojih anestetičnih lastnostih.
Kaj je diklorometan?
Diklorometan je organska spojina s kemijsko formulo CH2Cl2 Je organoklorna spojina in jo lahko označimo kot DCM. Ta spojina se pojavi kot hlapna, brezbarvna tekočina s sladkim vonjem, podobnim kloroformu. Diklorometan je uporaben predvsem kot topilo. Ta tekočina se ne meša z vodo, čeprav je polarna spojina. Lahko pa se meša z mnogimi drugimi organskimi topili.
Slika 02: Kemijska struktura diklorometana
Obstaja nekaj naravnih virov diklorometana, ki vključujejo oceanske vire, makroalge, mokrišča in vulkane. Lahko pa opazimo, da je večina diklorometana v okolju posledica industrijskih emisij. Diklorometan lahko proizvedemo z obdelavo klorometana ali metana s plinastim klorom pri visokih temperaturah.
Kakšna je razlika med kloroformom in diklorometanom?
Kloroform in diklorometan sta organoklorovi molekuli. Ključna razlika med kloroformom in diklorometanom je, da kloroform vsebuje tri atome klora na molekulo, medtem ko diklorometan vsebuje dva atoma klora na molekulo. Poleg tega lahko kloroform proizvedemo s segrevanjem mešanice klora in klorometana, diklorometan pa z obdelavo klorometana ali metana s plinastim klorom pri visokih temperaturah.
Spodnja infografika navaja razlike med kloroformom in diklorometanom v obliki tabele.
Povzetek – kloroform proti diklorometanu
Na kratko, kloroform in diklorometan sta organoklorovi molekuli. Ključna razlika med kloroformom in diklorometanom je, da kloroform vsebuje tri atome klora na molekulo, medtem ko diklorometan vsebuje dva atoma klora na molekulo.
