Parni tlak v primerjavi z delnim tlakom
Parcialni tlak in parni tlak sta dve pomembni lastnosti plinastih sistemov. Ta članek bo primerjal in primerjal definicije, aplikacije in razlike med parnim tlakom in parcialnim tlakom.
Parni tlak
Za razumevanje parnega tlaka je potrebno jasno razumevanje koncepta tlaka. Tlak je opredeljen kot sila na enoto površine, ki deluje pravokotno na predmet. Tlak statične tekočine je enak teži stolpca tekočine nad točko, kjer se meri tlak. Zato je tlak statične (nepretočne) tekočine odvisen le od gostote tekočine, gravitacijskega pospeška, atmosferskega tlaka in višine tekočine nad točko, kjer se meri tlak. Tlak lahko definiramo tudi kot silo, ki jo povzročajo trki delcev. V tem smislu lahko tlak izračunamo z uporabo molekularne kinetične teorije plinov in plinske enačbe. Parni tlak je tlak, ki ga povzroča para v sistemu, ki je v ravnotežju, ali tlak, ki ga povzroča para. Sistem je v ravnotežju, ko sta v zaprtem sistemu plinsko stanje in tekoče ali kondenzirano stanje pare v stiku. Tekočina se zaradi toplote upari. Zato je temperatura sistema merilo uparjanja tekočine. Temperatura je tudi merilo količine parnih molekul, ki jih sistem lahko sprejme brez prisilne kondenzacije. Obstajata dve vrsti parnih tlakov. To sta nasičen parni tlak in nenasičen parni tlak. Ko sta v zaprtem sistemu para in ustrezna tekočina v ravnovesju, sistem sprejme največjo možno količino hlapov. Zato pravimo, da je sistem nasičen. Ko je v sistemu prisotna samo para, se imenuje nenasičen sistem in vsaka dodana tekočina do točke nasičenja bo izhlapela. Upoštevati je treba, da je nasičeni parni tlak sistema odvisen le od temperature sistema in same snovi.
Parcialni tlak
Parcialni tlak sistema je razmerje med tlakom obravnavanega plina in skupnim tlakom sistema. Parcialni tlak plina je le število. Parcialni tlak se lahko spreminja le v območju od nič do ena. Parcialni tlak čistega plina je 1, medtem ko je parcialni tlak manjkajoče snovi enak nič. Lahko se dokaže, da je parcialni tlak plina enak tudi molekulskemu razmerju plina za popoln plin. Molekularno razmerje je število molekul obravnavanega plina, deljeno s skupnim številom molekul plina. Delni tlak, pomnožen s celotnim tlakom sistema, daje tlak obravnavanega plina.
Kakšna je razlika med parnim tlakom in parcialnim tlakom?
• Parni tlak v sistemu je oblika tlaka, ki ga povzročajo hlapi v sistemu in se meri v Pascalih.
• Parcialni tlak sistema je razmerje med tlakom, ki ga izvaja zadevni plin, in skupnim tlakom sistema.
• Parcialni tlak je delna brezrazsežna vrednost, ki projicira prispevek k skupnemu tlaku.
