Razlika med dvojno in enojno vezjo

2024 Avtor: Alex Aldridge | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2023-12-17 13:49

Ključna razlika med dvojno vezjo in enojno vezjo je, da si pri tvorbi enojne vezi dva atoma delita le en elektronski par, medtem ko si pri tvorbi dvojne vezi dva atoma delita dva elektronska para.

Kot je predlagal ameriški kemik G. N. Lewis, so atomi stabilni, če vsebujejo osem elektronov v svoji valenčni lupini. Večina atomov ima manj kot osem elektronov v svojih valenčnih lupinah (razen žlahtnih plinov v skupini 18 periodnega sistema); zato niso stabilni. Ti atomi ponavadi reagirajo drug z drugim, da postanejo stabilni. Tako lahko vsak atom doseže elektronsko konfiguracijo žlahtnega plina. In to se lahko zgodi z tvorbo ionskih vezi, kovalentnih vezi ali kovinskih vezi. Med temi je posebna kovalentna vez. Enojne in dvojne obveznice spadajo v to kategorijo obveznic.

Kaj je dvojna vez?

Dvojna vez nastane, ko si dva atoma delita dva para elektronov, da zapolnita valenčne orbitale. Dvojne vezi so krajše od enojnih, a močnejše od njih. Sp^{2 hibridizacija omogoča, da atomi tvorijo dvojne vezi.}

Dvojne obveznice so lahko dveh vrst. Od obeh vezi je ena sigma vez. Nastane z linearnim prekrivanjem dveh sp^{2 hibridiziranih orbital. Drugič, druga vez (ki jo imenujemo pi vez) nastane s stranskim prekrivanjem dveh p orbital.}

Slika 01: Dvojna vez v rdeči barvi

Pogost primer molekule z dvojno vezjo je etilen. V etilenu je dvojna vez med dvema atomoma ogljika. Vendar, razen med podobnimi atomi, se ta vrsta vezi lahko tvori tudi med različnimi atomi, kot v primerih karbonilnega ogljika (C=O), iminov (C=N), azo spojin (N=N) itd.

Kaj je enotna obveznica?

Enojna vez nastane, ko si dva atoma s podobno ali nizko razliko elektronegativnosti delita en par elektronov. Ta dva atoma sta lahko iste vrste ali različnih vrst. Na primer, ko se ista vrsta atomov združi in tvori molekule, kot so Cl₂, H₂ ali P_{4se vsak atom veže z drugim z enojno kovalentno vezjo.}

Molekula metana (CH_{4) ima enojno kovalentno vez med dvema vrstama elementov (atomi ogljika in vodika). Poleg tega je metan primer za molekulo, ki ima kovalentne vezi med atomi z zelo nizko razliko elektronegativnosti.}

Slika 02: Struktura molekule metana

Enojne kovalentne vezi imenujemo tudi sigma vezi. Enojna vez daje molekuli možnost, da se vrti okoli te vezi druga glede druge. Zato ta rotacija omogoča, da ima molekula različne konformacijske strukture. Tudi ta vrsta vezi se tvori s sp³ hibridiziranimi atomi molekule. Ko se dve enaki sp^{3 hibridizirani molekuli linearno prekrivata, nastane enojna vez.}

Kakšna je razlika med dvojno in enojno vezjo?

Kovalentne vezi so večinoma treh vrst; enojne vezi, dvojne vezi in trojne vezi. Ključna razlika med dvojno vezjo in enojno vezjo je, da se pri tvorbi enojne vezi med dvema atomoma deli samo en elektronski par, medtem ko sta pri tvorbi dvojne vezi dva elektronska para.

Poleg tega je bistvena razlika med dvojno in enojno vezjo ta, da je enojna vez posledica prekrivanja dveh sp3 hibridiziranih orbital, medtem ko dvojne vezi nastanejo zaradi linearnega prekrivanja dveh sp2 hibridiziranih orbital in stranskega prekrivanja p orbitale.

Poleg tega enojna vez vsebuje eno sigma vez, medtem ko dvojna vez vsebuje eno sigma vez in eno pi vez. To torej vpliva na dolžino vezi med atomi. Zato vodi do druge razlike med dvojno in enojno vezjo. To je; dolžina enojne vezi je večja od dolžine dvojne vezi. Poleg tega je disociacijska energija dvojne vezi relativno višja od disociacijske energije enojne vezi.

Povzetek – dvojna vez proti enojni

Dvojne in enojne vezi so vrste kovalentnih kemičnih vezi. Ključna razlika med dvojno vezjo in enojno vezjo je v tem, da si pri tvorbi enojne vezi dva atoma delita le en elektronski par, medtem ko sta pri tvorbi dvojne vezi dva elektronska para.