Ključna razlika med adhezijo in kohezijo je v tem, da je adhezija privlačnost med snovmi ali molekulami, ki si niso podobne, medtem ko je kohezija privlačnost med podobnimi molekulami ali snovmi.
Obstajajo različni pojavi, ki pojasnjujejo stvari, ki jih opažamo v vsakdanjem življenju. Čeprav se včasih ne osredotočamo na te majhne podrobnosti, so te tiste, ki pomagajo ohraniti življenje na zemlji. Adhezija in kohezija sta dva taka pojava. Čeprav zvenita podobno, sta popolnoma različna izraza.
Kaj je adhezija?
Adhezija je privlačna sila med dvema vrstama molekul, ki sta si med seboj različni. Na primer, privlačnost med molekulami vode in stenami ksilemskih posod je adhezija. Zaradi te sile lahko voda potuje skozi ksilem v rastlinah. Poleg tega so to medmolekularne sile.
Obstaja pet mehanizmov za razlago mehanizma adhezije na naslednji način:
- Mehanski oprijem
- Kemična adhezija
- Disperzivna adhezija
- Elektrostatična adhezija
- Difuzijsko lepljenje
Pri mehanskem oprijemu lepilni material drži površino tako, da zapolni luknje ali pore v njej. Pri kemični adheziji se tvorijo kemične vezi, ki so lahko ionske ali kovalentne. Če so vezi ionske, lahko elektrone oddajajo ali privlačijo ali pa je lahko pri kovalentni vezi prisotna delitev elektronov.
Razen teh lahko medmolekularne vezi, kot so vodikove vezi, sodelujejo pri držanju dveh materialov skupaj. Če oba materiala držita skupaj zaradi Van der Waalsovih sil, potem lahko ta mehanizem razložimo z disperzivno adhezijo.
Slika 01: Transpiracija je posledica adhezije in kohezije
Poleg tega, ko je v molekuli rahla (trajna ali začasna) ločitev naboja, pravimo, da je molekula postala polarizirana. Nasprotni naboji se medsebojno privlačijo; zato med molekulami obstajajo privlačne sile. Prehod elektrona v prevodnem materialu lahko povzroči razlike v električnem naboju. Razlike v naboju lahko povzročijo privlačne elektrostatične sile med materiali. To imenujemo elektrostatična adhezija.
Ko sta dve vrsti molekul topni ena v drugi, se lahko premakneta na drugo površino; tako povzroči difuzijsko oprijem. Moč adhezijskih sil je odvisna od mehanizma; kako se to zgodi. Na primer, če je kontaktna površina zelo večja, je moč Van der Waalsovih sil večja. Zato je moč disperzijskih adhezijskih sil večja.
Kaj je kohezija?
Kohezija je medmolekularna sila med dvema podobnima molekulama. Na primer, molekule vode imajo med seboj medmolekularne privlačne sile. Ta lastnost vode omogoča vodnim molekulam, da potujejo z doslednostjo. S kohezijo lahko razložimo obliko dežnih kapljic ali obstoj vodnih kapljic namesto posameznih molekul.
Slika 02: Nastanek vodnih kapljic zaradi kohezije
Poleg tega je sposobnost vodnih molekul za vezavo vodika glavni razlog za kohezijske sile vodnih molekul. Vsaka molekula vode lahko tvori štiri vodikove vezi z drugimi molekulami vode; tako je zbiranje privlačnih sil veliko močnejše. Elektrostatične sile in Van der Waalsove sile med podobnimi molekulami povzročajo tudi adhezijo. Vendar pa je oprijem zaradi Van der Waalsovih sil nekoliko šibkejši.
Kakšna je razlika med adhezijo in kohezijo?
Adhezija je privlačna sila med dvema vrstama molekul, ki sta si med seboj različni, kohezija pa medmolekularna sila med dvema podobnima molekulama. Zato je ključna razlika med adhezijo in kohezijo ta, da je adhezija privlačnost med snovmi ali molekulami, ki si niso podobne, medtem ko je kohezija privlačnost med podobnimi molekulami ali snovmi.
Poleg tega je druga pomembna razlika med adhezijo in kohezijo v tem, da adhezija vključuje elektrostatične privlačnosti, medtem ko kohezija vključuje Van Der Waalove sile in vodikove vezi. Na primer, kohezija je med dvema molekulama vode, adhezija pa med molekulami vode in stenami ksilemskih posod.
Povzetek – Adhezija proti koheziji
Adhezija in kohezija sta dve vrsti intramolekularnih sil. Ključna razlika med adhezijo in kohezijo je, da je adhezija privlačnost med molekulami snovi, ki si niso podobne, medtem ko je kohezija privlačnost med podobnimi molekulami ali snovmi.
