Ključna razlika med binarnimi kislinami in oksikislinami je, da oksikisline vsebujejo vsaj en atom kisika v molekuli, binarne kisline pa ne vsebujejo kisika. Binarne kisline imajo v molekuli vodik in še en nekovinski element.
Po mnenju različnih znanstvenikov lahko kislino definiramo na več načinov. Po Arrheniusovi ali Bronsted-Lowryjevi definiciji bi morala imeti spojina vodikov atom in bi ga morala biti sposobna oddati kot proton, če jo želimo poimenovati kot kislina. Toda po Lewisu obstajajo molekule, ki nimajo vodika, lahko pa delujejo kot kislina, tj. BCl3 je Lewisova kislina, ker lahko sprejme elektronski par. Ne glede na zgornje tipe lahko kisline opišemo in razvrstimo na številne druge načine. Na primer kot anorganske in organske kisline, odvisno od elementov, ki jih vsebujejo, in tudi kot binarne kisline in oksikisline.
Kaj so binarne kisline?
Binarne kisline so molekule, ki vsebujejo dva elementa; en element je vodik, drugi pa nekovinski element, ki je bolj elektronegativen od vodika. Zato lahko binarne kisline donirajo ione H+ v vodnem mediju. HCl, HF, HBr in H2S so nekateri primeri za binarne kisline. Ti kažejo različne lastnosti, ko so v čisti obliki in ko so v vodnem mediju.
V nomenklaturi binarnih kislin, če je kislina v čisti obliki, se ime začne z "vodik", anionsko ime pa se konča z "-ide". HCl lahko na primer imenujemo vodikov klorid. Imena raztopin vodnih binarnih kislin se začnejo z "hidro", ime aniona pa se konča z "ic". Tam na koncu imena dodamo besedo "kislina". Na primer, vodna raztopina HCl je klorovodikova kislina.
Slika 01: HCl je binarna kislina
Nadalje lahko določimo moč binarne kisline s tem, kako zlahka odda H+ mediju. Če je vez med vodikom in drugim elementom šibka, lahko brez težav odda proton; tako je kislina močnejša. Stabilnost nastalega aniona vpliva tudi na sposobnost darovanja protonov. Na primer, HI je močnejša kislina kot HCl, ker je anion I– bolj stabilen kot anion Cl–.
Kaj so oksikisline?
Oksikisline so kisline, ki vsebujejo atom kisika v molekuli. HNO3, H2SO4, H2 CO3, H3PO4, CH3 COOH je nekaj pogostih oksikislin. Razen kisika je v molekuli vsaj še en element in vsaj en vodikov atom.
Slika 02: Nekatere oksikisline in njihova kislinska moč
Zmožnost darovanja enega ali več protonov je bistvena, da element postane kislina. Vodik oksikisline se veže z atomom kisika. Zato lahko v teh kislinah določimo kislost z elektronegativnostjo centralnega atoma in številom atomov kisika.
Kakšna je razlika med binarnimi kislinami in oksikislinami?
Binarne kisline so molekule, ki vsebujejo dva elementa; en element je vodik, drugi pa nekovin. Medtem ko so oksikisline kisline, ki vsebujejo atom kisika v molekuli. Zato je ključna razlika med binarnimi kislinami in oksikislinami ta, da oksikisline vsebujejo vsaj en atom kisika v molekuli, binarne kisline pa ne vsebujejo kisika.
Druga pomembna razlika med binarno kislino in oksikislinami je, da je pri oksikislinah proton, ki se daruje, vezan na atome kisika. V binarnih kislinah so vodikovi atomi vezani na druge nekovinske elemente.
Spodaj je infografika o razliki med binarno kislino in oksikislinami.
Povzetek – Binarne kisline proti oksikislinam
Binarne kisline in oksikisline sta dve vrsti kislih spojin. Ključna razlika med binarnimi kislinami in oksikislinami je, da oksikisline vsebujejo vsaj en atom kisika v molekuli, binarne kisline pa ne vsebujejo kisika. Binarne kisline imajo v molekuli vodik in še en nekovinski element.
