Ključna razlika med energijo vezi in energijo disociacije vezi je, da je energija vezi povprečna vrednost, medtem ko je energija disociacije vezi posebna vrednost za določeno vez.
Kot je predlagal ameriški kemik G. N. Lewis, so atomi stabilni, če vsebujejo osem elektronov v svoji valenčni lupini. Večina atomov ima manj kot osem elektronov v svojih valenčnih lupinah (razen žlahtnih plinov v skupini 18 periodnega sistema); zato niso stabilni. Zato ti atomi reagirajo drug z drugim, da postanejo stabilni. Lahko nastane z tvorbo ionskih vezi, kovalentnih vezi ali kovinskih vezi, odvisno od elektronegativnosti atomov. Ko imata dva atoma podobno ali zelo nizko razliko v elektronegativnosti, reagirata skupaj, tvorita kovalentno vez z delitvijo elektronov. Energija vezi in energija disociacije vezi sta dva pojma glede kovalentnih kemičnih vezi.
Kaj je Bond Energy?
Ko nastanejo vezi, se sprosti nekaj energije. Nasprotno pa pretrganje vezi zahteva določeno količino energije. Za določeno kemično vez je ta energija konstantna. In imenujemo jo energija vezi. Energija vezi je torej količina toplote, ki je potrebna, da se en mol molekul razdeli na ustrezne atome.
Poleg tega lahko opazujemo energijo kemične vezi v različnih oblikah kot kemično energijo, mehansko energijo ali električno energijo. Vendar pa se na koncu vse te energije pretvorijo v toploto. Zato lahko energijo vezi merimo v kilojoulih ali kilokalorijah.
Slika 01: Vezna energija
Poleg tega je energija vezi pokazatelj moči vezi. Na primer, močnejše vezi je težko razdreti. Zato so energije vezi med njimi večje. Po drugi strani pa imajo šibke vezi majhne energije vezi in jih je enostavno cepiti. Vezna energija kaže tudi vezno razdaljo. Višja energija vezi pomeni, da je vezna razdalja majhna (zato je moč vezi visoka). Poleg tega, ko je energija vezi nizka, je razdalja vezi večja. Kot je omenjeno v uvodu, ima elektronegativnost vlogo pri nastajanju vezi. Zato k energiji vezi prispeva tudi elektronegativnost atomov.
Kaj je energija disociacije vezi?
Energija disociacije vezi je tudi merilo moči vezi. Lahko ga definiramo kot spremembo entalpije, ki se zgodi, ko se vez razcepi s homolizo. Energija disociacije vezi je specifična za enojno vez.
V tem primeru ima lahko ista vez različne energije disociacije vezi, odvisno od situacije. Na primer, v molekuli metana so štiri C-H vezi in vse C-H vezi nimajo enake energije disociacije vezi.
Slika 02: Nekatere energije disociacije vezi za koordinacijske komplekse
Zato so v molekuli metana disociacijske energije vezi za C-H vezi 439 kJ/mol, 460 kJ/mol, 423 kJ/mol in 339 kJ/mol. To je zato, ker prva prekinitev vezi tvori radikalno vrsto s homolizo, zato do druge prekinitve vezi pride iz radikalne vrste, ki zahteva več energije kot prva. Podobno se korak za korakom spreminjajo energije disociacije vezi.
Kakšna je razlika med energijo vezi in disociacijsko energijo vezi?
Energija vezi je povprečna vrednost disociacijskih energij vezi v plinski fazi (običajno pri temperaturi 298 K) za vse vezi istega tipa znotraj iste kemične vrste. Vendar energija vezi in energija disociacije vezi nista enaki. Energija disociacije vezi je standardna sprememba entalpije, ko se kovalentna vez cepi s homolizo, da nastanejo fragmenti; ki so običajno radikalne vrste. Zato je ključna razlika med energijo vezi in energijo disociacije vezi ta, da je energija vezi povprečna vrednost, medtem ko je energija disociacije vezi posebna vrednost za določeno vez.
Na primer, v molekuli metana so energije disociacije vezi za C-H vezi 439 kJ/mol, 460 kJ/mol, 423 kJ/mol in 339 kJ/mol. Vezna energija C-H metana pa je 414 kJ/mol, kar je povprečje vseh štirih vrednosti. Poleg tega za molekulo energija disociacije vezi morda ni nujno enaka energiji vezi (kot za zgoraj navedeni primer metana). Za dvoatomno molekulo sta energija vezi in energija disociacije vezi enaki.
Spodnja infografika o razliki med vezno energijo in energijo disociacije vezi ponuja več podrobnosti o razlikah.
Povzetek – energija vezi v primerjavi z energijo disociacije vezi
Energija disociacije vezi se razlikuje od energije vezi. Vezna energija je povprečna vrednost vseh disociacijskih energij vezi molekule. Zato je ključna razlika med energijo vezi in energijo disociacije vezi ta, da je energija vezi povprečna vrednost, medtem ko je energija disociacije vezi posebna vrednost za določeno vez.
