Ključna razlika – energija vezi v primerjavi z entalpijo vezi
Tako energija vezi kot entalpija vezi opisujeta isti kemijski koncept; količina energije, ki je potrebna, da se mol molekul razgradi na sestavne atome. To meri moč kemične vezi. Zato se imenuje tudi trdnost vezi. Energija vezi se izračuna kot povprečna vrednost energij disociacije vezi pri 298 K za kemične vrste v plinasti fazi. Med izrazoma energija vezi in vezna entalpija ni bistvene razlike, vendar je vezna energija označena z "E", medtem ko je vezna entalpija označena z "H".
Kaj je Bond Energy?
Energija vezi ali entalpija vezi je merilo moči vezi. Energija vezi je količina energije, ki je potrebna, da se mol molekul razbije na njegove sestavne atome. To pomeni, da je energija vezi energija, potrebna za prekinitev kemične vezi. Energija vezi je označena z "E". Merska enota je kJ/mol.
Kemične vezi se tvorijo med atomi, da bi dosegli stabilno stanje, ko imajo posamezni atomi visoko energijo, ki je nestabilna. To pomeni, da tvorba kemične vezi zmanjša energijo sistema. Zato se nekaj energije sprosti (običajno kot toplota) pri tvorjenju kemičnih vezi. Zato je tvorba vezi eksotermna reakcija. Za prekinitev te kemične vezi je treba zagotoviti energijo (enako količino energije kot energija, ki se sprosti med nastajanjem vezi). Ta količina energije je znana kot vezna energija ali vezna entalpija.
Slika 1: Energijski diagram za tvorbo vezi (levo) in disociacijo vezi (desno).
Energija vezi je enaka razliki med entalpijo produktov (atomov) in reaktantov (izhodne molekule). Vsaka molekula mora imeti svoje vrednosti energije vezi. So pa tudi izjeme. Na primer, energija vezi C-H vezi je odvisna od molekule, kjer se vez pojavi. Zato je energija vezi izračunana kot povprečna vrednost energij disociacije vezi.
Energija vezi je povprečna energija disociacije vezi za isto vrsto v plinasti fazi (pri temperaturi 298 K). Na primer, energija vezi molekule metana (CH4) je količina energije, ki je potrebna za tvorbo ogljikovega atoma in 4 vodikovih radikalov. Potem lahko energijo vezi C-H vezi izračunamo tako, da vzamemo vsoto disociacijskih energij vezi vsake C-H vezi in skupno vrednost delimo s 4.
Primer: Vezno energijo vezi O-H v molekuli H2O lahko izračunate na naslednji način.
Količina energije, potrebna za prekinitev vezi H-OH=498,7 kJ/mol
Količina energije, ki je potrebna za prekinitev vezi O-H (v preostalem radikalu OH)=428 kJ/mol
Povprečna energija disociacije vezi=(498,7 + 428) / 2
=463,35 kJ/mol ≈ 464 kJ/mol
Zato velja, da je energija vezi O-H v molekuli H2O 464 kJ/mol.
Kaj je vezivna entalpija?
Entalpija vezi ali energija vezi je količina energije, ki je potrebna za ločitev molekule na njene atomske komponente. Je merilo trdnosti vezi. Entalpija vezi je označena kot "H".
Kakšna je razlika med vezno energijo in vezno entalpijo?
- Energija vezi ali entalpija vezi je količina energije, ki je potrebna za razpad mola molekul na njegove sestavne atome.
- Energija vezi je označena z "E", medtem ko je entalpija vezi označena z "H".
Povzetek – Energija vezi v primerjavi z entalpijo vezi
Energija vezi ali entalpija vezi je količina energije, ki je potrebna za ločitev mola molekul na njegove atomske komponente v plinasti fazi. Izračuna se z uporabo vrednosti energije disociacije vezi kemičnih vezi. Zato je energija vezi povprečna vrednost energij disociacije vezi. Vedno je pozitivna vrednost, ker je disociacija vezi endotermna (tvorba vezi je eksotermna). Med vezno energijo in vezno entalpijo ni bistvene razlike.
