Ključna razlika med težko vodo in lahko vodo je, da ima težka voda izotop devterija, medtem ko ima lahka voda izotop protija.
Voda je dihidrogen monoksid (H2O). Je zelo pogosta tekočina, saj moramo vsi piti vodo za pravilno delovanje našega telesa. Voda je resnično čudežna molekula. Je najpogostejša anorganska spojina v živi snovi. Več kot 75 % našega telesa je sestavljenega iz te anorganske spojine. Je sestavni del celic in deluje kot topilo in reaktant. V tem članku bomo obravnavali dve vrsti vode: težko in lahko vodo. Razlika med težko vodo in lahko vodo je v njihovi kemični sestavi, saj imajo te oblike vode izotope vodika in ne atomov vodika.
Kaj je težka voda?
Težka voda ima dva atoma vodika H2O nadomeščena z atomi devterija. To pomeni; ima dva atoma devterija namesto vodikovih atomov. To je analogno vodi. Devterij je eden od izotopov vodika. Jedro devterija ima proton in nevtron. Zato je njegovo masno število dve, atomsko število pa ena. Poleg tega je devterij podan kot 2H in je znan kot težki vodik. Najpogosteje pa je predstavljena z D. Zato ima težka voda molekulsko formulo D2O.
Slika 01: Težka voda za jedrske reaktorje
Težka voda je prozorna in bledo modre barve. Lahko kaže drugačne kemijske in fizikalne lastnosti kot njegov vodikov analog. Molska masa težke vode je 20,0276 g mol−1 Poleg tega je ta oblika vode uporabna v jedrskih reaktorjih in študijah kemičnih in biokemičnih procesov (uporablja se kot izotropni sledilnik).
Kaj je lahka voda?
Lahka voda se nanaša na vodo, H2O, ki je vsem znana. Voda je nekaj, brez česar ne moremo živeti. Dva vodika se kovalentno vežeta na atom kisika in tvorita molekule vode. Molekula dobi upognjeno obliko, da se čim bolj zmanjša odboj vezi z osamljenim parom elektronov, kot H-O-H pa je 104o
Slika 02: Lahka voda je normalna pitna voda
Voda je bistra, brezbarvna tekočina brez okusa in vonja in se pojavlja v različnih oblikah, kot so meglica, rosa, sneg, led, hlapi itd. Vendar pa preide v plinasto fazo, ko jo segrejemo nad 100°C pri normalnem atmosferskem tlaku. Pri sobni temperaturi je tekočina, čeprav ima nizko molekulsko maso 18 gmol-1
Zmožnost vode, da tvori vodikove vezi, je ena njenih najbolj edinstvenih značilnosti. Ena sama molekula vode lahko tvori štiri vodikove vezi. Poleg tega je kisik bolj elektronegativen kot vodik, zaradi česar so vezi O-H v molekuli vode polarne. Zaradi svoje polarnosti in sposobnosti tvorbe vodikovih vezi je voda močno topilo. Znano je kot univerzalno topilo zaradi svoje sposobnosti raztapljanja velikega števila materialov.
Poleg tega ima voda visoko površinsko napetost in velike adhezivne, kohezijske sile. Tako lahko prenese temperaturne spremembe, ne da bi prešel v plinasto ali trdno obliko. In to je znano kot visoka toplotna kapaciteta, ki je pomembna za preživetje živih organizmov.
Kakšna je razlika med težko in lahko vodo?
Težka voda je oblika vode, ki ima dva atoma vodika H2O nadomeščena z atomi devterija. Mehka voda je navadna voda, ki ima v svoji molekuli dva atoma vodika in atom kisika. Torej, ključna razlika med težko vodo in lahko vodo je, da ima težka voda izotope devterija, medtem ko ima lahka voda izotope protija.
Poleg tega se tudi molske mase težke in lahke vode med seboj razlikujejo. Molska masa težke vode je 20,0276 g/mol, molska masa lahke vode pa 18 g/mol. Poleg tega je nadaljnja razlika med težko in lahko vodo njihova kemijska formula; za težko vodo je D2O, za lahko vodo pa H2O.
Povzetek – težka voda proti lahki vodi
Voda je nujna za vse nas in dnevno moramo popiti zadostno količino vode. Obstajata dve obliki vode, in sicer težka voda in lahka voda. Ključna razlika med težko vodo in lahko vodo je, da ima težka voda izotop devterija, medtem ko ima lahka voda izotop protija.
