Elektronegativnost proti elektronski afiniteti
Elektronegativnost in elektronska afiniteta sta dva pojma, s katerima se učenci pogosto srečujejo, ko razumejo vezavo dveh atomov, da nastane molekula. Čeprav sta izraza zelo podobna, obstajajo razlike v obeh izrazih, ki jih je treba poudariti. Elektronegativnost je lastnost atoma, da se veže z drugim atomom, medtem ko je elektronska afiniteta moč atoma, da pritegne vezni par k sebi v molekuli. Na splošno so atomi z visoko afiniteto do elektronov bolj elektronegativni.
Afiniteta do elektrona je količina energije, ki se sprosti, ko atom pridobi elektron. Več energije se sprosti, hitreje atom postane ion. To je torej sposobnost atoma, da pritegne dodatne elektrone. Elektronska afiniteta ali Eea atoma molekule je predstavljena z naslednjo kemijsko enačbo.
X- → X + e−
V nekaterih primerih elektronu ni treba ločiti od molekule, da bi ustvaril vez z drugo. Tu se elektron deli in nastane kovalentna vez. Elektronegativnost je torej merilo sposobnosti molekule, da pritegne elektron in tvori kovalentno vez. Višja elektronegativnost tako kaže na močnejšo privlačnost molekule, da vleče elektrone k sebi.
Razlika med elektronegativnostjo in afiniteto do elektronov
Elektronegativnost je koncept, ki ga ni mogoče kvantificirati in se uporablja za razlago nastajanja kovalentnih vezi in polarnosti vezi. Po drugi strani pa lahko afiniteto do elektronov enostavno izmerimo z izračunom količine energije, ki se sprosti, ko se elektron loči od atoma in postane ion. Elektronegativnost je koncept, ki nam pove, da je lokacija veznega para elektronov v molekuli. Ta par je bolj lokaliziran proti atomu, ki je od obeh bolj elektronegativen. Druga razlika je v tem, da se elektronska afiniteta ukvarja z enim samim atomom, medtem ko se elektronska afiniteta ukvarja z atomi v molekuli. Način, kako atom kisika privlači elektrone, je elektronegativnost, medtem ko je pojav, ko klor vzame elektron od natrija, elektronska afiniteta. Nazadnje, elektronegativnost je lastnost, medtem ko je elektronska afiniteta meritev.
