Ključna razlika med bromom in klorom je, da je brom manj reaktiven kot klor.
Halogeni so elementi VII. skupine v periodnem sistemu. Vsi ti elementi so elektronegativni elementi in imajo sposobnost proizvajanja -1 aniona. Člani te skupine so fluor, klor, brom, jod in astat.
Kaj je brom?
Brom je označen s simbolom Br. To je v 4th periodi periodnega sistema med klorovimi in jodovimi halogeni. Njegova elektronska konfiguracija je [Ar] 4s2 3d10 4p5 Poleg tega je atomsko število broma je 35. Njegova atomska masa je 79,904. Brom pri sobni temperaturi ostane kot rdeče-rjava tekočina. Obstaja kot dvoatomna molekula, Br2 Poleg tega je strupena, jedka in ima močan vonj.
Kemična reaktivnost broma je med reaktivnostjo klora in joda. Brom je manj reaktiven kot klor, vendar bolj reaktiven kot jod. Proizvaja bromidni ion tako, da vzame en elektron. Zato zlahka sodeluje pri tvorbi ionskih spojin. Pravzaprav brom v naravi obstaja kot bromidne soli namesto Br2 Obstajata dva stabilna izotopa broma. 79Br (50,69 %) in 81Br (49,31 %) sta ta izotopa.
Slika 01: Vzorec broma
Brom je rahlo topen v vodi, vendar dobro topen v organskih topilih, kot je kloroform. Lahko se proizvede z obdelavo slanic, bogatih z bromidom, s plinastim klorom ali pa se lahko plin brom proizvede z obdelavo HBr z žveplovo kislino. Poleg tega je zelo pomemben v industriji in kemijskih laboratorijih. Bromidne spojine so uporabne kot aditivi za bencin in za pesticide.
Kaj je klor?
Klor je element v periodnem sistemu, ki ga označujemo s Cl. Je halogen (17th skupina) v 3rd periodi periodnega sistema. Atomsko število klora je 17; torej ima sedemnajst protonov in sedemnajst elektronov. Njegova elektronska konfiguracija je 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s2 3p5 Ker mora podnivoj p imeti 6 elektronov, da dobimo elektronsko konfiguracijo žlahtnega plina argona, lahko klor pritegne elektron.
Slika 02: Vzorec klora
Klor ima zelo visoko elektronegativnost, ki je približno 3 po Paulingovi lestvici. Poleg tega je atomska teža klora 35,453 amu. Pri sobni temperaturi obstaja kot dvoatomna molekula (Cl2). Cl2 je plin rumeno-zelenkaste barve.
Klor ima tališče -101,5 °C in vrelišče -34,04 °C. Med vsemi izotopi klora sta Cl-35 in Cl-37 najbolj stabilna izotopa. Ko se plin klor raztopi v vodi, nastane klorovodikova kislina in hipoklorova kislina, ki sta zelo kisli.
Klor ima vsa oksidacijska števila od -1 do +7. Poleg tega je zelo reaktiven plin. Lahko sprosti brom in jod iz bromidnih oziroma jodidnih soli. Zato ima sposobnost oksidacije anionov elementov, ki se v periodnem sistemu nahajajo pod klorom. Vendar pa ne more oksidirati fluorida v fluor. Klor se večinoma proizvaja z elektrolizo raztopin natrijevega klorida. Nato lahko na anodi zberemo plin klor. Klor je pomemben predvsem kot dezinfekcijsko sredstvo pri čiščenju vode. Poleg tega je uporaben pri izdelavi široke palete potrošniških izdelkov, kot so hrana, insekticidi, barve, naftni derivati, plastika, zdravila, tekstil, topila.
Kakšna je razlika med bromom in klorom?
Brom je kemični element z atomskim številom 35 in simbolom Br, medtem ko je klor kemični element z atomskim številom 17 in simbolom Cl. Ključna razlika med bromom in klorom je ta, da je brom manj reaktiven kot klor.
Poleg tega sta atomski masi broma in klora 79,904 amu oziroma 35,453 amu. Nadaljnja razlika med bromom in klorom je tudi ta, da se brom pojavlja kot rdeče-rjava tekočina pri sobni temperaturi, medtem ko se klor pojavlja kot rumeno-zelenkast barvni plin.
Spodaj je povzetek razlik med bromom in klorom v obliki tabele.
Povzetek – Brom proti kloru
Brom je kemijski element z atomskim številom 35 in simbolom Br. Klor je kemični element z atomsko številko 17 in simbolom Cl. Če povzamemo, ključna razlika med bromom in klorom je ta, da je brom manj reaktiven kot klor.
