Ključna razlika med transuranskimi elementi in radioizotopi je, da so transuranski elementi kemični elementi z atomskim številom, večjim od 92, medtem ko so radioizotopi nestabilni atomi, ki so radioaktivni.
Tako transuranski elementi kot radioizotopi so radioaktivni kemični elementi. Večinoma imajo radioaktivni atomi visoko atomsko število, včasih pa so lahko redki izotopi nekaterih kemičnih elementov z majhnim atomskim številom, ki so radioaktivni zaradi neravnovesja protonov in nevtronov v njihovih jedrih.
Kaj so transuranski elementi?
Transuranski elementi ali transuranovi elementi so kemični elementi z atomskim številom, višjim od 92. Atomsko število urana je 92; zato se niz transuranskih elementov začne z uranom, ki vodi ime tega niza (trans + uran). Vsi člani tega seznama so radioaktivni zaradi svoje nestabilne narave.
Večina kemičnih elementov v periodnem sistemu ima izotope, ki jih lahko najdemo v vesolju bodisi kot stabilne atome bodisi kot kemične elemente z zelo dolgo razpolovno dobo. Ti kemični elementi so v območju od 1 do 92 atomskih števil.
Slika 01: Transuranski elementi
Transuranske elemente lahko ustvarimo z uporabo sintetičnih elementov, z uporabo jedrskih reaktorjev ali s pospeševalniki delcev. Med atomskim številom in razpolovno dobo teh elementov obstaja povezava. Razpolovne dobe se na splošno zmanjšujejo z naraščanjem atomskega števila. Vendar pa lahko pride do nekaterih izjem zaradi nekaterih izotopov; na primer izotopov kurija in dubnija.
Seznam transuranskih elementov
- aktinidi
- Neptunij
- Plutonij
- americij
- Curium
- Berkelium
- Californium
- Einsteinium
- Fermij
- mendelevij
- Nobelium
- Lawrencium
- Transaktinidni elementi
- Rutherfordium
- Dubnium
- Seaborgium
- Bohrium
- Hassium
- Meitnerium
- Darmstadtium
- Roentgenium
- Copernicium
- Nihonij
- Flerovium
- Moscovium
- Livermorium
- Tennessine
- Oganesson
- Elementi v obdobju 8 (še niso odkriti)
Kaj so radioizotopi?
Radioizotopi so radioaktivni izotopi kemijskih elementov. Ti izotopi so nestabilni, ker imajo presežek jedrske energije. Radioizotop sprosti to jedrsko energijo na tri načine:
- Kot sevanje gama
- Sproščanje pretvorbenega elektrona
- Emisija delcev alfa ali beta
Če se zgodi eno od zgornjih treh dejanj, pravimo, da je prišlo do radioaktivnega razpada. Te emisije imenujemo ionizirajoče sevanje, ker lahko ti oddani žarki ionizirajo drug atom in tako sprostijo elektron.
Slika 02: Americij je radioizotop
Vsi kemični elementi lahko obstajajo kot radioaktivni atomi v svojih izotopskih oblikah. Na primer, tudi najlažji element vodik ima radioaktivni izotop - tritij. Poleg tega nekateri kemični elementi obstajajo samo kot radioaktivni elementi.
Kakšna je razlika med transuranskimi elementi in radioizotopi?
Tako transuranski elementi kot radioizotopi so radioaktivni kemični elementi. Ključna razlika med transuranskimi elementi in radioizotopi je v tem, da so transuranski elementi kemični elementi z atomskim številom, večjim od 92, medtem ko so radioizotopi nestabilni atomi, ki so radioaktivni.
Poleg tega transuranski elementi obstajajo le kot radioaktivni atomi, medtem ko so radioizotopi izotopi kemičnih elementov, ki obstajajo kot radioaktivni atomi. Na primer, serije aktinidov, serije transaktinidov in elementi obdobja 8 so transuranski elementi. Tritijev izotop vodika je zelo lahek radioizotop z zelo nizkim atomskim številom.
Spodnja infografika povzema razliko med transuranskimi elementi in radioizotopi.
Povzetek – Transuranski elementi proti radioizotopom
Tako transuranski elementi kot radioizotopi so radioaktivni kemični elementi. Ključna razlika med transuranskimi elementi in radioizotopi je v tem, da so transuranski elementi kemični elementi z atomskim številom, večjim od 92, medtem ko so radioizotopi nestabilni atomi, ki so radioaktivni.
