Ključna razlika med Lymanovo in Balmerjevo serijo je, da Lymanova serija nastane, ko vzbujeni elektron doseže energijsko raven n=1, medtem ko Balmerjeva serija nastane, ko vzbujeni elektron doseže energijsko raven n=2.
Lymanova serija in Balmerjeva serija sta poimenovani po znanstvenikih, ki so ju našli. Fizik Theodore Lyman je odkril Lymanovo vrsto, medtem ko je Johann Balmer odkril Balmerjevo serijo. To so vrste vodikovih spektralnih črt. Ti dve seriji črt izhajata iz emisijskih spektrov vodikovega atoma.
Kaj je serija Lyman?
Lymanova serija je serija vodikovih spektralnih črt, ki nastane, ko vzbujeni elektron pride na energijsko raven n=1. In ta raven energije je najnižja raven energije atoma vodika. Nastanek te serije linij je posledica ultravijoličnih emisijskih linij atoma vodika.
Slika 01: Serija Lyman
Poleg tega lahko vsak prehod poimenujemo z grškimi črkami; prehod vzbujenega elektrona od n=2 do n=1 je Lymanova alfa spektralna črta, od n=3 do n=1 je Lymanova beta itd. Fizik Theodore Lyman je leta 1906 odkril Lymanovo serijo.
Kaj je serija Balmer?
Balmerjeva serija je serija vodikovih spektralnih črt, ki nastane, ko vzbujeni elektron pride na energijsko raven n=2. Poleg tega ta serija prikazuje spektralne črte za emisije vodikovega atoma in ima več vidnih ultravijoličnih Balmerjevih linij z valovno dolžino, krajšo od 400 nm.
Slika 02: Balmerjeva serija
Balmerjeva vrsta se izračuna z uporabo Balmerjeve formule, ki je empirična enačba, ki jo je odkril Johann Balmer leta 1885.
Slika 03: Prehod elektronov za nastanek Balmerjeve serije
Pri poimenovanju vsake vrstice v seriji uporabljamo črko “H” z grškimi črkami. Na primer, prehod od n=3 do n=2 povzroči črto H-alfa, od n=4 do n=2 povzroči črto H-beta in tako naprej. Črka "H" pomeni "vodik". Če upoštevamo valovne dolžine, je prva spektralna črta v vidnem območju elektromagnetnega spektra. In ta prva vrstica je svetlo rdeče barve.
Kakšna je razlika med serijama Lyman in Balmer?
Lymanova in Balmerjeva serija sta vrsti vodikovih spektralnih črt, ki izhajajo iz emisijskih spektrov vodika. Ključna razlika med Lymanovo in Balmerjevo serijo je, da se Lymanova serija oblikuje, ko vzbujeni elektron doseže energijsko raven n=1, medtem ko Balmerjeva serija nastane, ko vzbujeni elektron doseže energijsko raven n=2. Nekatere linije blamerjevih serij so v vidnem območju elektromagnetnega spektra. Toda serija Lyman je v območju UV valovnih dolžin.
Lymanova serija in Balmerjeva serija sta dobili ime po znanstvenikih, ki sta ju odkrila. Fizik Theodore Lyman je odkril Lymanovo serijo, Johann Balmer pa Balmerjevo serijo. Pri poimenovanju črt spektra uporabljamo grško črko. Za linije v seriji Lyman so imena Lyman alpha, Lyman beta in tako naprej, medtem ko so za linije v seriji Balmer imena H-alpha, H-beta itd.
Spodnja infografika povzema razlike med serijama Lyman in Balmer.
Povzetek – serija Lyman proti Balmerju
Lymanova in Balmerjeva serija sta seriji vodikovih spektralnih črt, ki izhajajo iz emisijskih spektrov vodika. Ključna razlika med Lymanovo in Balmerjevo serijo je, da se Lymanova serija oblikuje, ko vzbujeni elektron doseže energijsko raven n=1, medtem ko Balmerjeva serija nastane, ko vzbujeni elektron doseže energijsko raven n=2. Fizik Theodore Lyman je odkril Lymanovo vrsto, medtem ko je Johann Balmer odkril Balmerjevo serijo.
