Ključna razlika med elementi skupine 1 in skupina 2 je, da imajo vsi elementi skupine 1 nesparjene elektrone v svoji najbolj oddaljeni orbitali, medtem ko imajo elementi skupine 2 seznanjene elektrone v svoji najbolj oddaljeni orbitali.
Skupini 1 in 2 periodnega sistema vsebujeta s blokovnih elementov. To pomeni; ti elementi imajo svoje najbolj oddaljene elektrone v orbitali s. Skupini 1 in 2 se med seboj razlikujeta glede na število elektronov v njuni najbolj oddaljeni orbitali. Ena s orbitala lahko vsebuje samo dva elektrona, ker je magnetno kvantno število te orbitale 0.
Kaj so elementi skupine 1?
Elementi skupine 1 so kemični elementi z neparnim elektronom v najbolj oddaljeni s orbitali. Je prvi stolpec s bloka periodnega sistema. Vsebuje vodik in alkalijske kovine. Člani te skupine 1 so naslednji:
- vodik (H)
- Litij (Li)
- Natrij (Na)
- Kalij (K)
- Rhubidium (Rh)
- Cezij (Cs)
- Francij (Fr)
Slika 01: Periodni sistem z različnimi skupinami v različnih barvah
Čeprav je vodik v tej skupini zaradi svoje elektronske konfiguracije, ima značilnosti, ki se razlikujejo od alkalijskih kovin. Na primer, vodik obstaja kot plin, drugi elementi v tej skupini pa so kovine. Vse te kovine so svetleče, zelo reaktivne in zelo mehke (z lahkoto jih lahko režemo s preprostim nožem).
Na splošno imajo elementi skupine 1 nizke gostote, nizka tališča, nizka vrelišča in imajo kubične kristalne strukture s telesnim središčem. Poleg tega imajo različne barve plamena, tako da jih zlahka ločimo, če vzorec izpostavimo Bunsenovemu gorilniku. Ko gremo navzdol po skupini alkalijskih kovin, obstaja nekaj periodičnih variacij, kot je navedeno spodaj.
- Atomska velikost se poveča
- Tališče in vrelišče se znižata, ker se zmožnost tvorbe močnih vezi zmanjša navzdol po skupini (ko atom postane velik, je nastala vez šibka).
- Gostota se poveča.
- Energija prve ionizacije se zmanjša, ker je v velikih atomih najbolj zunanji elektron ohlapno vezan in ga je mogoče enostavno odstraniti.
- Elektronegativnost
- Reaktivnost se zmanjša.
- Alkalijske kovine imajo nizko afiniteto do elektronov kot drugi elementi.
Kaj so elementi skupine 2?
Elementi skupine 2 so kemični elementi, ki imajo svoj zunanji elektronski par v s-orbitali. Zato so njihovi valenčni elektroni v obliki ns2 Poleg tega je ta skupina drugi stolpec bloka s. Imenujemo jih zemeljsko alkalijske kovine. Člani te skupine so naslednji:
- Berilij (Be)
- Magnezij (Mg)
- Kalcij (Ca)
- stroncij (Sr)
- Barij (Ba)
- Radij (Ra)
Slika 02: Tališča elementov
Ti kovinski elementi poskušajo stabilizirati svojo elektronsko konfiguracijo z odstranitvijo dveh skrajnih s elektronov, da dobijo elektronsko konfiguracijo žlahtnega plina. Zato ti elementi težijo k tvorbi +2 kationov. Te kovine so manj reaktivne v primerjavi z elementi skupine 1. Poleg tega imajo ti elementi višja tališča v primerjavi z elementi skupine 1, njihovi hidroksidi pa so razmeroma manj bazični.
Kakšna je razlika med elementoma skupine 1 in skupine 2?
Skupini 1 in 2 se med seboj razlikujeta glede na število elektronov v njuni najbolj oddaljeni orbitali. Ključna razlika med elementi skupine 1 in 2 je v tem, da imajo vsi elementi skupine 1 nesparjene elektrone v svoji najbolj oddaljeni orbitali, medtem ko imajo elementi skupine 2 seznanjene elektrone v svoji najbolj oddaljeni orbitali.
Spodnja infografika prikazuje več primerjav glede razlike med elementi skupine 1 in skupine 2.
Povzetek – Elementi skupine 1 proti skupini 2
Skupini 1 in 2 se med seboj razlikujeta glede na število elektronov v njuni najbolj oddaljeni orbitali. Ključna razlika med elementi skupine 1 in 2 je v tem, da imajo vsi elementi skupine 1 nesparjene elektrone v svoji najbolj oddaljeni orbitali, medtem ko imajo elementi skupine 2 seznanjene elektrone v svoji najbolj oddaljeni orbitali.
