Ključna razlika – elementi bloka S proti P
Ključno razliko med blokovnimi elementi s in p lahko najbolje razložimo z njihovo elektronsko konfiguracijo. V blokovnih elementih s se zadnji elektron napolni na podlupino s, v blokovnih elementih p pa se zadnji elektron napolni na podlupino p. Ko tvorijo ione; Bločni elementi s zlahka odstranijo svoje elektrone iz najbolj oddaljene podlupine s, medtem ko blokni elementi p sprejmejo elektrone v podlupino p ali odstranijo elektrone iz podlupine p. Nekateri elementi v p-skupini tvorijo pozitivne ione, ki odstranjujejo elektrone iz najbolj oddaljene p-podlupine, nekateri elementi (najbolj elektronegativni elementi) pa tvorijo negativne ione, ki sprejmejo elektron od drugih. Ko upoštevate kemijske lastnosti, obstaja pomembna razlika med blokovnimi elementi s in p; to je v bistvu posledica konfiguracije elektronov.
Kaj so elementi S-bloka?
S-blok elementi so kemijski elementi v skupini I in skupini II v periodnem sistemu. Ker lahko podlupina sprejme samo dva elektrona, imajo ti elementi običajno enega (skupina I) ali dva (skupina II) elektrona v najbolj oddaljeni lupini. Elementi v skupini I in II so prikazani zgoraj v tabeli.
| IA | II A | |
| 2 | Li | Bodi |
| 3 | Na | Mg |
| 4 | K | Ca |
| 5 | Rb | Sr |
| 6 | Cs | Ba |
| 7 | Pt | Ra |
| IA | Alkalijske kovine |
| II A | zemeljskoalkalijske kovine |
Vsi elementi v s-bloku tvorijo pozitivne ione in so zelo reaktivni.
Postavitev elementov S-bloka v periodnem sistemu
Kaj so elementi P-bloka?
Elementi bloka P so elementi, katerih zadnji elektron se zapolni v podlupini p. Obstajajo tri p-orbitale; vsaka orbitala lahko sprejme dva elektrona, kar pomeni skupno šest p-elektronov. Zato imajo elementi p-blokov od enega do šest p-elektronov v svoji najbolj oddaljeni lupini. P-blok vsebuje kovine in nekovine; poleg tega je tudi nekaj metaloidov.
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 2 | B | C | N | O | F | Ne |
| 3 | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 4 | Ga | Ge | Kot | Se | Br | Kr |
| 5 | V | Sn | Sb | Te | jaz | Xe |
| 6 | Tl | Pb | Bi | Po | Pri | Rn |
Kakšna je razlika med elementi bloka S in P?
Skupna elektronska konfiguracija:
Elementi bloka S: Elementi bloka S imajo skupno elektronsko konfiguracijo [žlahtni plin]ns1 (za elemente skupine I) in [žlahtni plin]ns 2 (za elemente skupine II).
Elementi P-blokov: Elementi P-blokov imajo skupno elektronsko konfiguracijo [žlahtni plin]ns2 np1-6. Toda helij ima 1s2 konfiguracijo; to je posebna situacija.
Stanja oksidacije:
S-blok elementi: S-blok elementi ne kažejo več oksidacijskih stanj kot elementi p-bloka. Na primer, elementi skupine I kažejo oksidacijsko stanje +1, elementi skupine II pa +2 oksidacijsko stanje.
Elementi P-bloka: Za razliko od elementov s-bloka imajo elementi p-bloka skupno oksidacijsko stanje za svojo skupino v periodnem sistemu in nekatera druga dodatna oksidacijska stanja, odvisno od stabilnosti iona.
| Skupina | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Splošna konfiguracija elektronov | ns2np1 | ns2np2 | ns2np3 | ns2np4 | ns2np5 | ns2np6 |
| 1st član skupine | Bodi | C | N | O | F | On |
| Skupno oksidacijsko število | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
| Druga oksidacijska stanja | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | +3, +5, +1, +7 | – |
Lastnosti:
Elementi S-bloka: Na splošno so vsi elementi s-bloka kovine. So sijoči, dobri električni in toplotni prevodniki ter zlahka odstranijo elektrone z valenčne lupine. So najbolj reaktivni elementi v periodnem sistemu.
Elementi bloka p: večina elementov bloka p je nekovin. Imajo nizka vrelišča, slabe prevodnike in težko odstranijo elektrone iz najbolj oddaljene lupine. Namesto tega pridobijo elektrone. Nekatere nekovine so pri sobni temperaturi trdne snovi (C, P, S, Se), nekatere pa so plini (kisik, dušik). Brom je nekovina in je pri sobni temperaturi tekočina.
Poleg tega p-blok vsebuje nekaj kovinskih elementov; aluminij (Al), galij (Ga), indij (In), kositer (Sn), talij (Tl), svinec (Pb) in bizmut (Bi).
