Ključna razlika med prostimi radikali in reaktivnimi kisikovimi vrstami je v tem, da prosti radikali lahko vsebujejo kisikove atome ali pa tudi ne, medtem ko reaktivne kisikove vrste v bistvu vsebujejo kisikove atome.
Izraza prosti radikali in reaktivne kisikove vrste običajno uporabljamo zamenljivo, ker so reaktivne kisikove vrste vedno spojine prostih radikalov. Vendar niso vsi prosti radikali reaktivne kisikove vrste; lahko vsebujejo atome kisika ali pa tudi ne, vendar so zelo reaktivni zaradi prisotnosti nesparjenega elektrona. Zato obe obliki ponavadi reagirata z ustreznimi viri, da pridobita elektron, ki se poveže z njihovim neparnim elektronom, tako da elektronska konfiguracija postane stabilna.
Kaj so prosti radikali?
Prosti radikali so reaktivni atomi ali skupine atomov, ki vsebujejo enega ali več nesparjenih elektronov. So zelo reaktivni zaradi prisotnosti nesparjenega elektrona. Poleg tega so prosti radikali zelo nestabilni in se nagibajo k stabilizaciji s pridobivanjem elektronov od zunaj, da zapolnijo prazne orbitale. Reagirajo z drugimi kemičnimi spojinami, da ujamejo potreben elektron. Prosti radikali so pomembni intermediati v naravnih procesih. Proste radikale lahko označimo z nadpisano piko na desni. Na primer H., Cl, HO, H3C
Slika 01: Hidroksilni radikal
Dolgoživi prosti radikali so v treh kategorijah: stabilni radikali, obstojni radikali in di-radikali.
- Stabilni radikali: Glavni primer stabilnega radikala je molekularni kisik O2. Organski radikali, ki vsebujejo konjugiran π sistem, lahko dolgo živijo.
- Obstojni radikali: so dolgoživi zaradi sterične gneče okoli središča radikalov in fizično težko reagirajo z drugo molekulo.
- Di-radikali: Nekatere molekule imajo dva središča radikalov; imenujemo jih di-radikali. Molekularni kisik naravno (atmosferski kisik) obstaja kot biradikal.
Kaj so reaktivne kisikove vrste
Reaktivne kisikove vrste so radikali, ki so zelo reaktivni in vsebujejo nesparjene elektrone. Oznaka za ta izraz je ROS. Te kemične vrste v bistvu vsebujejo atome kisika, ki vsebujejo nesparjeni elektron. Nekateri pogosti primeri vključujejo peroksid, superoksid, hidroksilni radikal, alfa kisik itd.
Slika 02: Tvorba ROS endogeno
Različne kemične reakcije tvorijo te reaktivne kisikove spojine; na primer, redukcija molekularnega kisika tvori superoksid in ta reaktivna kisikova vrsta deluje kot predhodnik za številne druge radikalne tvorbe. Peroksidi so še ena pomembna vrsta ROS, ki nastane z dismutacijo superoksida.
Obstajajo endogene in eksogene poti za proizvodnjo ROS. Na primer, reaktivne kisikove vrste se tvorijo v različnih bioloških reakcijah znotraj celic in organelov, kot so peroksisomi. Eksogena proizvodnja ROS se nanaša na nastanek reaktivnih kisikovih spojin zaradi vpliva zunanjih dejavnikov, kot so onesnaževala, težke kovine, dim, zdravila itd.
Kakšna je razlika med prostimi radikali in reaktivnimi kisikovimi spojinami?
Izraza prosti radikali in reaktivne kisikove vrste običajno uporabljamo zamenljivo, ker so reaktivne kisikove vrste vedno spojine prostih radikalov. Vendar niso vsi prosti radikali reaktivne kisikove vrste. Ključna razlika med prostimi radikali in reaktivnimi kisikovimi vrstami je v tem, da prosti radikali lahko vsebujejo kisikove atome ali pa tudi ne, medtem ko reaktivne kisikove vrste v bistvu vsebujejo kisikove atome.
Spodaj je povzetek razlik med prostimi radikali in reaktivnimi kisikovimi spojinami.
Povzetek – prosti radikali proti reaktivnim kisikovim vrstam
Prosti radikali so reaktivni atomi ali skupine atomov, ki vsebujejo enega ali več nesparjenih elektronov, medtem ko so reaktivne kisikove vrste radikali, ki so zelo reaktivni in vsebujejo nesparjene elektrone. Ključna razlika med prostimi radikali in reaktivnimi kisikovimi vrstami je v tem, da prosti radikali lahko vsebujejo kisikove atome ali pa tudi ne, medtem ko reaktivne kisikove vrste v bistvu vsebujejo kisikove atome.
