Ključna razlika med protijem in devterijem je, da protij nima nevtronov v svojem atomskem jedru, medtem ko ima devterij en nevtron.
Procij in devterij sta izotopa vodika. Zato se med seboj razlikujejo po številu nevtronov, ki so prisotni v njihovih atomskih jedrih. Vodik vsebuje en proton v atomskem jedru: tako je atomsko število vodika 1. Obstajajo trije izotopi vodika. Vsi trije izotopi vsebujejo tudi en proton. Tri izotope lahko označimo kot 1H, 2H in 3H. Vrednosti v zgornjem indeksu so atomske mase teh elementov.
Kaj je Protium?
Procij je izotop vodika, ki vsebuje en proton in en elektron. V atomskem jedru nima nevtronov. Zato je v jedru le en sam proton. Ta izotop je tako imenovan zaradi prisotnosti tega enega protona. Lahko ga označimo kot 1H ali vodik-1, kjer je 1 atomska masa protija.
Procij je najpogostejši in najpogostejši izotop vodika. Številčnost je približno 99%. To velja za stabilen izotop, ker proton v tem atomu nikoli ni bil podvržen razpadu. Vendar pa po teorijah razpada z zelo dolgo razpolovno dobo, tako da ga ni mogoče opazovati.
Kaj je devterij?
Devterij je izotop vodika, ki ima proton, nevtron in elektron. Za razliko od protija ima ta izotop v atomskem jedru skupaj proton in nevtron. Zato je atomska masa tega izotopa 2. Potem ga lahko imenujemo vodik-2 ali 2H. Devterij je tudi stabilen izotop vodika. Vendar ga v primerjavi s protijem ni v izobilju. Številčnost se giblje med 0,0026-0,0184 %. Za razliko od tritija devterij ni radioaktiven. Prav tako ne kaže strupenosti.
Voda običajno vsebuje vodik-1 v kombinaciji z atomi kisika. Lahko pa je vodik-2 združen s kisikom, ki tvori vodo. To je težka voda. Kemijska formula za težko vodo je D2O, kjer je D devterij in O kisik. Poleg tega lahko devterij in njegove spojine uporabljamo v kemijskih poskusih. Uporabne so na primer kot neradioaktivne oznake v poskusih, kot so topila, ki se uporabljajo v NMR spektroskopiji. Poleg tega lahko uporabljamo težko vodo kot moderator nevtronov in hladilno sredstvo za jedrske reaktorje. Devterij je tudi gorivo za jedrsko fisijo, ki se izvaja v komercialnem obsegu.
Kakšna je razlika med protijem in devterijem?
Obstajajo trije izotopi vodika: protij, devterij in tritij. Ključna razlika med protijem in devterijem je, da protij nima nevtronov v svojem atomskem jedru, medtem ko ima devterij en nevtron. Zato se trije izotopi med seboj razlikujejo po številu nevtronov, prisotnih v njihovih atomskih jedrih. Tudi zaradi tega razloga je atomska masa protija 1, medtem ko je atomska masa devterija 2.
Poleg tega lahko izotop protija označimo bodisi kot vodik-1 ali 1H, izotop devterija pa bodisi kot vodik-2 ali 2 H. Protij je najpogostejši izotop vodika in njegova številčnost je približno 99 %; devterija je sorazmerno manj (približno 0.002 %). Vendar pa je stabilen tudi kot protij.
Spodnja infografika povzema razliko med protijem in devterijem.
Povzetek – protij proti devteriju
Obstajajo trije izotopi vodika: protij, devterij in tritij. Ti trije izotopi se med seboj razlikujejo glede na atomsko maso, ki je število protonov in nevtronov v atomskem jedru. Ključna razlika med protijem in devterijem je, da protij nima nevtronov v svojem atomskem jedru, medtem ko ima devterij en nevtron.
