Ključna razlika med Ksp in Keq je v tem, da izraz Ksp opisuje topnost snovi, medtem ko izraz Keq opisuje ravnotežno stanje določene reakcije.
Ksp pomeni konstanto produkta topnosti, Keq pa konstanto ravnovesja. Ksp je tudi vrsta konstante ravnotežja, vendar se ukvarja samo s topnostjo trdnih snovi. Keq je bolj splošen izraz, ki ga lahko uporabimo za določanje lastnosti katere koli vrste ravnovesja.
Kaj je Ksp
Ksp pomeni konstanto produkta topnosti. Uporablja se za raztapljanje trdnih snovi v vodnih raztopinah. Ta konstanta opisuje raven, pri kateri se kemična snov raztopi v vodni raztopini. Večja kot je topnost, višja je vrednost Ksp. Za splošno reakcijo topnosti lahko podamo enačbo za Ksp, kot sledi:
Zato konstanta produkta topnosti izhaja iz množenja molskih koncentracij produktov, ki jih dobimo pri raztapljanju trdne snovi. Če pa obstaja stehiometrično razmerje med reaktanti in produktom, moramo v našo enačbo vključiti stehiometrični koeficient. Treba je povečati koncentracijo produkta na koeficient moči.
Pogost ionski učinek:
Vedno si moramo zapomniti, da je topnost ravnotežne reakcije zmanjšana zaradi učinka skupnega iona. Na primer, če sta v raztopini skupni ion in trdna spojina, ki jo bomo raztopili v tej raztopini, lahko opazimo nižji Ksp od pričakovanega. Brez tega iona bi bila vrednost Ksp velika.
Učinek soli:
Prisotnost neobičajnih ionov v raztopini lahko vpliva tudi na Ksp ravnotežja. Na primer, če je v raztopini poleg ionov, ki so prisotni v trdni snovi, ion soli, ga imenujemo neobičajni ion in lahko poveča vrednost Ksp.
Kaj je Keq?
Keq pomeni konstanto ravnovesja. Ravnotežna konstanta je razmerje med koncentracijami produktov in koncentracijami reaktantov v ravnotežju. Ta izraz se uporablja samo za reakcije, ki so v ravnovesju. Reakcijski količnik in konstanta ravnotežja sta enaka za reakcije, ki so v ravnovesju.
Konstanto ravnotežja lahko damo kot koncentracije, dvignjene na potenco stehiometričnih koeficientov. Konstanta ravnotežja je odvisna od temperature obravnavanega sistema, saj temperatura vpliva na topnost komponent in prostorninsko raztezanje. Vendar pa enačba za konstanto ravnotežja ne vključuje nobenih podrobnosti o trdnih snoveh, ki so med reaktanti ali produkti. Upoštevane so samo snovi v tekoči in plinasti fazi.
Na primer, razmislimo o ravnovesju med ogljikovo kislino in bikarbonatnim ionom.
H2CO3 (aq) ↔ HCO3 –(aq) + H+ (aq)
Konstanta ravnotežja za zgornjo reakcijo je podana spodaj.
konstanta ravnotežja (K)=[HCO3–(aq)] [H+ (aq)] / [H2CO3 (aq)]
Kakšna je razlika med Ksp in Keq?
Ksp je vrsta Keq. Ksp pomeni konstanto produkta topnosti, medtem ko Keq pomeni konstanto ravnotežja. Ključna razlika med Ksp in Keq je v tem, da izraz Ksp opisuje topnost snovi, medtem ko izraz Keq opisuje ravnotežno stanje določene reakcije. Če upoštevamo enačbe, ima Ksp le produkte, ki jih dobimo po raztapljanju trdne snovi, medtem ko Keq vsebuje tako produkte kot reaktante, ki so v vodnem stanju. Torej, to je še ena pomembna razlika med Ksp in Keq.
Povzetek – Ksp vs Keq
Ksp je vrsta Keq. Ksp pomeni konstanto produkta topnosti, medtem ko Keq pomeni konstanto ravnotežja. Ključna razlika med Ksp in Keq je v tem, da izraz Ksp opisuje topnost snovi, medtem ko izraz Keq opisuje ravnotežno stanje določene reakcije.
