Ključna razlika – Ksp proti Qsp
Ksp je konstanta produkta topnosti in Qsp je količnik produkta topnosti. Ključna razlika med Ksp in Qsp je v tem, da Ksp označuje topnost snovi, medtem ko Qsp označuje trenutno stanje raztopine. Produkt topnosti je produkt koncentracij ionskih vrst, prisotnih v raztopini, ko je snov raztopljena v topilu, kot je voda.
Produkt topnosti se določi, ko je raztopina nasičena s to snovjo. Kvocient produkta topnosti je produkt koncentracij ionskih vrst v raztopini kadar koli; pred nasičenjem ali po nasičenju raztopine. Včasih je znan kot ionski produkt.
Kaj je Ksp?
Ksp je konstanta produkta topnosti določene snovi. Kaže topnost snovi (koliko trdne snovi je raztopljene v raztopini). Konstanta produkta topnosti je podana za raztopino, ki je nasičena s snovjo. Višji kot je Ksp, večja je topnost te snovi. Produkt topnosti je podan kot produkt koncentracij ionskih vrst v raztopini.
Pojavi se nasičena raztopina z motnostjo, ki kaže na začetek nastajanja oborine. Je netopna oblika topljenca. Tekoči del tega sistema vsebuje topne raztopine. Ksp te raztopine predstavlja ravnotežje med temi topnimi in netopnimi oblikami.
Dejavniki, ki vplivajo na vrednost konstante produkta topnosti, so temperatura, prisotnost skupnih ionov, pH ali kislost itd. Ko se temperatura poveča, se poveča tudi topnost trdne oborine. Nato se zmnožek koncentracij ionskih vrst poveča, kar ima za posledico visoko vrednost konstante produkta topnosti. Prisotnost skupnega iona je opisana z učinkom skupnega iona. Ko je prisoten skupni ion, se Ksp zmanjša. Skupni ion pomeni eno od ionskih vrst, ki so že prisotne v tej raztopini. Na primer, za ravnotežni sistem, ki vsebuje BaSO4 (barijev sulfat), se obori skupaj z Ba+2 ioni in SO42 - ioni, dodatek bodisi Ba+2 ali SO42- ioni lahko vplivajo na ravnovesje.
BaSO4(s)↔ Ba+2(aq) + SO 42-(aq)
Slika 01: Ksp nasičene raztopine BaSO4
Ko enega od teh ionov dodamo iz zunanjega vira, se zgornje ravnovesje premakne proti levi strani (tvori se bolj netopna oblika snovi, pri čemer se zmanjša količina ionov, prisotnih v raztopini), zmanjša topnost te snovi.
Kaj je Qsp?
Qsp je količnik produkta topnosti raztopine. Opisuje trenutno stanje rešitve. To pomeni, da je Qsp podan za nenasičeno (pred nasičenjem), nasičeno ali prenasičeno raztopino. Qsp se imenuje tudi ionski produkt, ker je produkt koncentracij ionskih vrst v katerem koli trenutku (ne v določenem trenutku, kot je nasičenost). Zato je Ksp (konstanta produkta topnosti) posebna oblika Qsp.
Kakšno je razmerje med Ksp in Qsp?
- Če je vrednost Qsp manjša od Ksp za snov v raztopini, se lahko v tej raztopini raztopi več trdnih snovi.
- Ko imata Qsp in Ksp enaki vrednosti, je raztopina postala nasičena.
- Če je Qsp višji od vrednosti Ksp, nastane oborina.
Kakšna je razlika med Ksp in Qsp?
Ksp vs Qsp |
|
| Ksp je konstanta produkta topnosti določene snovi. | Qsp je količnik produkta topnosti raztopine. |
| Narava | |
| Ksp je ravnotežna vrednost. | Qsp ni ravnotežna vrednost. |
| Stanje rešitve | |
| Ksp je produkt koncentracij ionskih vrst v nasičeni raztopini. | Qsp je produkt koncentracij ionskih vrst v nenasičeni, nasičeni ali prenasičeni raztopini. |
Povzetek – Ksp proti Qsp
Ksp in Qsp sta zelo sorodna pojma v kemiji. Ksp je opredeljen kot nasičena raztopina, ki ima ravnovesje med ionskimi vrstami in trdno oborino (trenutek, ko se je začela tvorba oborine). Qsp je podan za kateri koli trenutek (ni določen); pred nasičenjem ali po nasičenju. Razlika med Ksp in Qsp je v tem, da je Ksp konstanta produkta topnosti, medtem ko je Qsp količnik produkta topnosti.
