Ključna razlika – vezni moment proti dipolnemu momentu
Izraza vezni moment in dipolni moment temeljita na podobnih načelih, vendar se razlikujeta glede na uporabo. Vezni moment je znan tudi kot vezni dipolni moment. To je polarnost kemične vezi, ki se nahaja znotraj določene molekule. Dipolni moment pa je kakršna koli električna ločitev (ločevanje nabojev). Ključna razlika med veznim momentom in dipolnim momentom je, da se vezni moment pojavi v kovalentni kemični vezi, medtem ko se dipolni moment pojavi med dvema ionoma v ionski vezi ali med dvema atomoma v kovalentni vezi.
Kaj je Bond Moment?
Vezni moment je ločitev električnih nabojev v kovalentni kemični vezi, ki je prisotna v določeni kemični spojini. Zato daje polarnost kemične vezi. Trenutek vezi se pojavi, ko pride do ločitve pozitivnega in negativnega naboja v kemični vezi. Vezni dipolni moment je označen s simbolom "μ".
μ=δd
v katerem je δ vrednost naboja in d razdalja med dvema atomoma v kovalentni vezi. Pri ustvarjanju veznega dipolnega momenta se električni naboji ločijo kot delna naboja δ+ in δ-. Do te ločitve naboja pride v kemičnih vezeh, ko imata dva atoma, ki sodelujeta pri tvorbi vezi, različne vrednosti elektronegativnosti. Ker je elektronegativnost atoma afiniteta za elektrone, bolj elektronegativni atomi k sebi pritegnejo vezne elektrone. Nato dobi atom z manj elektronegativno vrednostjo delni pozitivni naboj, ker je gostota elektronov okoli tega atoma manjša. V skladu s tem dobi atom z visoko elektronegativnostjo delni negativni naboj.
Slika 1: Polarnost borovega trifluorida (BF3)
Enota SI za merjenje dipolnega momenta vezi je Coulomb-meter (C m). Dvoatomska molekula ima samo eno kovalentno vez. Zato je vezni dipolni moment dvoatomske molekule podoben dipolnemu momentu molekule. Molekularni dipolni moment za dvoatomske molekule, ki vsebujejo dva podobna atoma, je enak nič, to pomeni, da je molekulski dipolni moment Cl2 enak nič. Toda visoko ionske spojine, kot je KBr, imajo velik vezni moment in molekularni moment. Za kompleksne poliatomske molekule obstaja veliko kovalentnih vezi. Nato je molekulski dipolni moment določen z vsemi posameznimi veznimi dipolnimi momenti.
Kaj je dipolni moment?
Dipolni moment je ločitev električnih nabojev. Ločitev naboja lahko poteka med dvema ionoma v ionski vezi ali med dvema atomoma v kovalentni kemični vezi. Dipolni moment nastane zaradi razlik med vrednostmi elektronegativnosti različnih atomov, ki tvorijo kemične vezi. Večja kot je razlika med vrednostmi elektronegativnosti, večji je dipolni moment. Dipolni moment meri polarnost molekule. Dipolni moment molekule se izračuna z naslednjo enačbo.
μ=Σq.r
kjer je μ dipolni moment, q velikost naboja in r položaj naboja. Tu sta μ in r vektorja, ki sta količini, ki imata tako smer kot velikost.
Slika 2: Dipolni moment propana
Toda včasih se izraz dipolni moment uporablja za poimenovanje mere magnetne polarnosti sistema nabojev. Magnetni dipolni moment določa navor, ki ga magnet doživi v zunanjem magnetnem polju. (Navor=moment; rotacijska sila).
Kakšne so podobnosti med veznim momentom in dipolnim momentom?
- Oboje se uporablja za merjenje polarnosti (ki nastane zaradi ločitve naboja)
- Oboje se meri v enoti debye (D), ki je enaka kulonskemu metru (C m).
Kakšna je razlika med veznim momentom in dipolnim momentom?
Vezni moment proti dipolnemu momentu |
|
| Moment vezi je ločitev električnih nabojev v kovalentni kemični vezi, ki je prisotna v določeni kemični spojini. | Dipolni moment je ločitev električnih nabojev. |
| Meritev | |
| Vezni moment meri polarnost kemijske vezi. | Dipolni moment meri polarnost kemične vezi ali molekule. |
| Pojavi se | |
| Moment vezi se pojavi v kovalentni kemični vezi. | Dipolni moment se pojavi med dvema ionoma v ionski vezi ali med dvema atomoma v kovalentni vezi v molekuli. |
Povzetek – vezni moment proti dipolnemu momentu
Moment vezi in dipolni moment sta povezana izraza, ko gre za polarnost kemičnih vezi v molekulah ali ionskih spojinah. Ključna razlika med veznim momentom in dipolnim momentom je, da se vezni moment pojavi v kovalentni kemični vezi, medtem ko se dipolni moment pojavi med dvema ionoma v ionski vezi ali med dvema atomoma v kovalentni vezi.
