Ključna razlika med kositrovim in kositrovim kloridom je, da ima kositrov klorid +4 oksidacijsko stanje kositra, medtem ko ima kositrov klorid +2 oksidacijsko stanje kositra.
Imeni kositer in kositer se nanašata na kemijski element kositer, ki ima dve različni oksidacijski stopnji. Kositrov klorid je kositrov(IV) klorid, medtem ko je kositrov (II) klorid.
Kaj je kositrov klorid?
Kositrov klorid je kositrov (IV) klorid. Znan je tudi kot kositrov tetraklorid, ki je anorganska spojina s kemijsko formulo SnCl4. Ta spojina je brezbarvna higroskopna tekočina, ki ob stiku z zrakom začne kaditi. Ima oster vonj. Ta spojina je pomembna kot predhodnik za proizvodnjo drugih spojin, ki vsebujejo kositer. Odkril ga je znanstvenik Andreas Libavius.
Slika 01: Spojina kositrovega klorida
Kositrov klorid lahko pripravimo z reakcijo med plinastim klorom in kovinskim kositrom pri 115 stopinjah Celzija. Poleg tega se ta spojina strdi pri približno minus 33 stopinjah Celzija. To strjevanje daje monoklinične kristale in ta struktura je izostrukturna s SnBr4. Obstaja več znanih hidratov kositrovega klorida, kot je pentahidratna oblika. Hidrirana struktura ima dodatne molekule vode, ki povezujejo molekule kositrovega klorida z vodikovimi vezmi.
Ko razmišljamo o uporabi kositrovega klorida, je glavna uporaba te spojine kot predhodnik organokositrnih spojin, ki so uporabne kot katalizatorji in polimerni stabilizatorji. To spojino lahko uporabimo v sol-gel postopku za pripravo prevleke SnO2, nanokristalov SnO2 itd.
Kaj je kositrov klorid?
Kositrov klorid je kositrov (II) klorid. Videti je kot bela kristalinična trdna snov s kemijsko formulo SnCl2. Glavna oblika te spojine je dihidratna oblika, vendar vodne raztopine kositrovega klorida ponavadi hidrolizirajo, ko je raztopina vroča. Poleg tega se SnCl2 pogosto uporablja kot redukcijsko sredstvo, pomemben pa je tudi v elektrolitskih kopelih za pocinkanje. Ta bela trdna snov je brez vonja, kar je razlika od kositrovega klorida.
Molekula SnCl2 ima osamljen elektronski par; zato ima ta molekula v svoji plinski fazi upognjeno geometrijo. Če upoštevamo trdno stanje kositrovega klorida, tvori verižno strukturo, ki je povezana s kloridnimi mostovi.
Slika 02: Strukture kositrovega klorida v različnih fazah
Kositrov klorid lahko pripravimo z delovanjem suhega plinastega halogenskega klorida na kovinski kositer. Dihidratno obliko lahko proizvedemo s podobno reakcijo z uporabo HCl kisline. Nato je treba vodo, prisotno v raztopini, previdno odstraniti z izparevanjem, da dobimo kristale dihidrata kositrovega klorida. Ta dihidratna oblika se lahko podvrže dehidraciji v brezvodno obliko z anhidridom ocetne kisline.
Obstaja veliko različnih uporab kositrovega klorida, vključno s pocinkanjem jekla, kot jedkasto sredstvo pri barvanju tekstila, ker z nekaterimi barvili daje svetle barve, kot zaščitno sredstvo proti erozije sklenine v zobni pasti, kot katalizator v proizvodnja plastičnega materiala PLA, kot redukcijsko sredstvo itd.
Kakšna je razlika med kositrovim in kositrovim kloridom?
Imeni kositer in kositer se nanašata na kemijski element kositer, ki ima dve različni oksidacijski stopnji. Ključna razlika med kositrovim in kositrovim kloridom je, da ima kositrov klorid +4 oksidacijsko stanje kositra, medtem ko ima kositrov klorid +2 oksidacijsko stanje kositra. Ko upoštevamo pripravo teh dveh spojin, lahko kositrov klorid izdelamo z reakcijo med plinastim klorom in kovinskim kositrom pri 115 stopinjah Celzija. Kositrov klorid je mogoče izdelati z delovanjem suhega plina halogenskega klorida na kositer.
Spodnja infografika navaja več razlik med kositrovim in kositrovim kloridom.
Povzetek – Kositrov proti kositrovemu kloridu
Imeni kositer in kositer se nanašata na kemijski element kositer, ki ima dve različni oksidacijski stopnji. Ključna razlika med kositrovim in kositrovim kloridom je, da ima kositrov klorid +4 oksidacijsko stanje kositra, medtem ko ima kositrov klorid +2 oksidacijsko stanje kositra.
