Ključna razlika med afiniteto do elektronov in entalpijo pridobivanja elektronov je, da se afiniteta do elektronov nanaša na težnjo izoliranega atoma, da pridobi elektron, medtem ko je entalpija pridobivanja elektronov energija, ki se sprosti, ko izolirani nevtralni atom pridobi en dodatni elektron.
Elektronska afiniteta in entalpija pridobivanja elektronov sta dva sorodna izraza, ker je entalpija pridobivanja elektronov meritev glede afinitete elektronov.
Kaj je elektronska afiniteta?
Elektronska afiniteta je količina energije, ki se sprosti, ko nevtralni atom ali molekula (v plinasti fazi) pridobi elektron od zunaj. Ta proces pridobivanja elektronov lahko povzroči nastanek negativno nabitih kemičnih vrst.
Poleg tega se z dodatkom elektrona nevtralnemu atomu ali molekuli sprosti energija. Temu lahko rečemo eksotermna reakcija. Rezultat te vrste reakcije je negativni ion. Vendar, če bo temu negativnemu ionu dodan še en elektron, je treba dati energijo za nadaljevanje te reakcije. To je zato, ker vhodni elektron odbijajo drugi elektroni. Ta pojav imenujemo endotermna reakcija.
Prve vrednosti elektronske afinitete so negativne vrednosti, druge vrednosti elektronske afinitete iste vrste pa pozitivne vrednosti.
Elektronska afiniteta kaže periodično variacijo v periodnem sistemu. To je zato, ker se vhodni elektron doda najbolj oddaljeni orbiti atoma. Elementi periodnega sistema so razvrščeni po naraščajočem vrstnem redu njihovega atomskega števila. Ko se atomsko število poveča, se poveča število elektronov, ki jih imajo v svojih najbolj oddaljenih orbitalah.
Na splošno bi se morala elektronska afiniteta povečevati vzdolž periode od leve proti desni, ker se število elektronov povečuje vzdolž periode; zato je težko dodati nov elektron. Pri eksperimentalni analizi kažejo vrednosti afinitete za elektrone cik-cak vzorec in ne vzorec, ki kaže postopno naraščanje.
Kaj je entalpija pridobivanja elektronov?
Entalpija pridobivanja elektronov je sprememba entalpije, ko nevtralni atom ali molekula pridobi elektron od zunaj. Lahko rečemo, da je količina energije, ki se sprosti, ko nevtralni atom ali molekula (v plinasti fazi) pridobi elektron od zunaj. Zato je entalpija pridobivanja elektronov še en izraz, ki ga uporabljamo za afiniteto do elektronov. Enota za merjenje entalpije pridobivanja elektronov je kJ/mol. Nov dodatek elektronov povzroči nastanek negativno nabitih kemičnih vrst.
Vendar pa obstaja razlika med entalpijo pridobivanja elektronov in afiniteto do elektronov. Entalpija pridobivanja elektronov predstavlja energijo, ki se sprosti v okolico, ko se pridobi elektron, medtem ko afiniteta do elektronov predstavlja energijo, ki jo absorbira okolica, ko se pridobi elektron. Zato je entalpija pridobivanja elektronov negativna vrednost, medtem ko je elektronska afiniteta pozitivna vrednost. V bistvu oba izraza predstavljata isti kemični proces.
Entalpija pridobivanja elektronov nam daje predstavo o tem, kako močno je elektron vezan na atom. Večja je količina sproščene energije, večja je entalpija pridobivanja elektronov.
Vrednost entalpije pridobivanja elektronov je odvisna od elektronske konfiguracije atoma, na katerega se elektron pridobi. Dodatek elektrona nevtralnemu atomu ali molekuli sprosti energijo. To imenujemo eksotermna reakcija. Posledica te reakcije je negativni ion. Entalpija pridobivanja elektronov bo negativna vrednost. Toda če bo temu negativnemu ionu dodan še en elektron, je treba dati energijo za nadaljevanje te reakcije. To je zato, ker vhodni elektron odbijajo drugi elektroni. Ta pojav imenujemo endotermna reakcija. Tu bo entalpija pridobivanja elektronov pozitivna vrednost.
Kakšna je razlika med afiniteto do elektronov in entalpijo pridobivanja elektronov?
Elektronska afiniteta je količina energije, ki se sprosti, ko nevtralni atom ali molekula (v plinasti fazi) pridobi elektron od zunaj. Entalpija pridobivanja elektronov je sprememba entalpije, ko nevtralni atom ali molekula pridobi elektron od zunaj. Ključna razlika med afiniteto elektronov in entalpijo pridobivanja elektronov je, da se afiniteta elektronov nanaša na težnjo izoliranega atoma, da pridobi elektron, medtem ko je entalpija pridobivanja elektronov energija, ki se sprosti, ko izolirani nevtralni atom pridobi en dodatni elektron.
Spodaj je povzetek razlike med afiniteto do elektronov in entalpijo pridobivanja elektronov v obliki tabele.
Povzetek – Elektronska afiniteta v primerjavi z entalpijo pridobivanja elektronov
Elektronska afiniteta in entalpija pridobivanja elektronov sta dva povezana izraza, ker je entalpija pridobivanja elektronov meritev glede afinitete elektronov. Ključna razlika med afiniteto do elektronov in entalpijo pridobivanja elektronov je, da se afiniteta do elektronov nanaša na težnjo izoliranega atoma, da pridobi elektron, medtem ko je entalpija pridobivanja elektronov energija, ki se sprosti, ko izolirani nevtralni atom pridobi en dodatni elektron.
