Ključna razlika med protinsko kislino in Lewisovo kislino je, da so protinske kisline donorji protonov, medtem ko so Lewisove kisline akceptorji protonov.
Protične kisline so kemične spojine, ki lahko v svoji raztopini proizvedejo proton ali hidronijev ion s sproščanjem protona. Lewisova kislina je kemična spojina, ki lahko sprejme elektronski par iz kemične vrste, ki daje elektrone.
Kaj je protinska kislina?
Protične kisline so kemične spojine, ki lahko proizvedejo proton ali hidronijev ion s sproščanjem protona. Do tega sproščanja protonov pride, ker lahko te kisline sprejmejo par elektronov iz OH- iona v vodi tako, da delujejo kot Lewisova kislina, vendar same ne morejo proizvesti hidronijevega iona ali protona.
Slika 01: Delovanje protonskih kislin
Obstajajo tri glavne vrste protičnih kislin, kot so monoprotične kisline, poliprotične kisline in diprotične kisline. Monoprotonske kisline lahko sprostijo en proton v raztopino, medtem ko lahko diprotične kisline sprostijo dva protona. Po drugi strani pa lahko poliprotične kisline sprostijo več kot dva protona. V poliprotičnih kislinah se protoni sproščajo v več korakih. Vendar se prvi proton iz kisline izgubi lažje kot naslednji proton.
Kaj je Lewisova kislina?
Lewisova kislina je kemična spojina, ki lahko sprejme elektronski par iz kemične vrste, ki daje elektrone. Ta vrsta kisle spojine vsebuje prazno orbitalo, ki lahko sprejme elektronski par iz Lewisove baze in tvori Lewisov adukt. V nasprotju s tem je Lewisova baza kemična vrsta, ki ima zapolnjeno orbitalo, sestavljeno iz elektronskega para. Ta elektronski par ne sodeluje pri vezavi, lahko pa tvori dativne vezi z Lewisovimi kislinami, da tvori Lewisov adukt.
Slika 02: Tvorba Lewisovega adukta
Običajno se izraz Lewisova kislina uporablja samo za trigonalne planarne kemične spojine, ki vsebujejo prazno p orbitalo. Tam lahko celo kompleksne spojine, kot je Et3Al2Cl3, obravnavamo kot trigonalne planarne spojine, ki jih lahko imenujemo Lewisove kisline. Poleg tvorbe Lewisovih aduktov so druge reakcije, ki vključujejo Lewisove kisline, znane kot kislinsko katalizirane reakcije. Včasih naletimo na kemične spojine, kot je H2O, ki imajo lastnosti Lewisove kisline in Lewisove baze. To je zato, ker lahko te spojine oddajo ali sprejmejo elektronske pare, odvisno od kemijske reakcije, v katero so vključene.
Obstajajo različne Lewisove kisline. Najenostavnejše Lewisove kisline ponavadi zlahka in neposredno reagirajo z Lewisovimi bazami. Večina običajnih Lewisovih kislin je nagnjena k kemični reakciji pred tvorbo adukta. Nekateri primeri za Lewisove kisline vključujejo onijeve ione, kot sta amonijev ion in hidronijev ion, kovinske katione, kot je železov ion, trigonalne ravninske vrste, kot je BF3, pi sisteme z malo elektronov, kot so enoni, itd. Tri glavne vrste Lewisovih kislin vključujejo preproste Lewisove kisline, kompleksne Lewisove kisline in H+ Lewisova kislina. Najpogostejša uporaba Lewisovih kislin je Friedel-Craftsova alkilacija.
Kakšna je razlika med protično kislino in Lewisovo kislino?
Protične kisline lahko ločimo od Lewisovih kislin z delovanjem sproščanja protonov iz kislinske spojine. Ključna razlika med protinsko kislino in Lewisovo kislino je, da so protinske kisline donorji protonov, medtem ko so Lewisove kisline akceptorji protonov.
Naslednja infografika prikazuje razliko med protinsko kislino in Lewisovo kislino v obliki tabele.
Povzetek – protinska kislina proti Lewisovi kislini
Za zaključek se protinske kisline razlikujejo od Lewisovih kislin glede na sposobnost teh spojin, da sproščajo protone v raztopino. Ključna razlika med protinsko kislino in Lewisovo kislino je, da so protinske kisline donorji protonov, medtem ko so Lewisove kisline akceptorji protonov.
