Ključna razlika med timolftaleinom in fenolftaleinom je, da pride do spremembe barve timolftaleina iz brezbarvnega v modro, medtem ko pride do spremembe barve fenolftaleina iz brezbarvnega v rožnato barvo ob spremembi reakcijskih pogojev iz kislih v bazične.
Timolftalein in fenolftalein sta dva različna indikatorja pH, ki sta zelo uporabna v titrimetričnih analitskih procesih.
Kaj je timolftalein?
Timolftalein je vrsta ftaleinskega barvila, ki je uporabno kot kislinsko-bazični indikator. Kemična formula timolftaleina je C28H30O4. Je indikator pH, ki spremeni svojo barvo ob spremembah pH reakcijske mešanice. Prehodno pH območje tega indikatorja je okoli 9,3 – 10,5. Timolftalein je pod pH 9,3 brezbarven, pri pH nad 10,5 pa je modro obarvan. Poleg tega je molarni ekstinkcijski koeficient timolftaleina 38 000 M-1cm-1 pri 595 nm za anion modre barve.
Slika 01: Kemijska struktura indikatorja timolftaleina
Sintezo timolftaleina lahko izvedemo z uporabo timola in anhidrida ftalne kisline. Produkt te reakcije sinteze je bel prah, ki je tudi komercialno dostopna oblika timolftaleina. Pri visokih temperaturah se ta snov razgradi. Poleg tega se ta snov uporablja kot odvajalo in tudi za izginjanje črnila.
Kaj je fenolftalein?
Fenolftalein je indikator pH, ki je uporaben kot indikator kislinsko-bazične titracije. To je zelo pogost indikator, ki ga pogosto uporabljamo v naših laboratorijskih postopkih titracije. Kemična formula te snovi je C20H14O4. Ta izraz lahko zapišemo preprosto kot "Hin" ali kot "phph". Kisla barva fenolftaleina je brezbarvna, osnovna barva fenolftaleina pa je rožnata. Razpon pH, v katerem pride do te spremembe barve, je okoli 8,3 – 10,0 pH.
Poleg tega je indikator fenolftalein rahlo topen v vodi in se pogosto topi v alkoholih. Tako jih lahko enostavno uporabimo pri titracijah. Fenolftalein je šibka kislina, ki lahko sprosti protone v raztopino. Kisla oblika fenolftaleina je neionska in je brezbarvna. Deprotonirana oblika fenolftaleina je rožnato obarvana in je ionska oblika. Če reakcijski zmesi, ki jo sestavlja indikator fenolftalein, dodamo bazo, se ravnotežje med ionsko in neionsko obliko premakne proti deprotoniranemu stanju, ker se protoni odstranijo iz raztopine.
Slika 02: Osnovna barva fenolftaleina
Kar zadeva sintezo indikatorja fenolftaleina, ga lahko proizvedemo s kondenzacijo anhidrida ftalne kisline v prisotnosti dveh ekvivalentov fenola v kislih pogojih. Poleg tega lahko to reakcijo kataliziramo z mešanico cinkovega klorida in tionil klorida.
Kakšna je razlika med timolftaleinom in fenolftaleinom?
Timolftalein in fenolftalein sta dva različna indikatorja pH, ki sta zelo uporabna v titrimetričnih analitskih procesih. Ključna razlika med timolftaleinom in fenolftaleinom je v tem, da pride do spremembe barve timolftaleina iz brezbarvne v modro, medtem ko se sprememba barve fenolftaleina pojavi iz brezbarvne v rožnato barvo ob spremembi reakcijskih pogojev iz kislih v bazične. Poleg tega je aktivno pH območje timolftaleina od 9,3 do 10,5, medtem ko je aktivno pH območje fenolftaleina od 8,3 do 10,0.
Spodnja infografika predstavlja razlike med timolftaleinom in fenolftaleinom v obliki tabele za vzporedno primerjavo.
Povzetek – timolftalein proti fenolftaleinu
Timolftalein in fenolftalein sta dva različna indikatorja pH, ki sta zelo uporabna v titrimetričnih analitskih procesih. Ključna razlika med timolftaleinom in fenolftaleinom je v tem, da pride do spremembe barve timolftaleina iz brezbarvne v modro, medtem ko pride do spremembe barve fenolftaleina iz brezbarvne v rožnato barvo ob spremembi reakcijskih pogojev iz kislih v bazične.
