Ključna razlika med kemijsko kinetiko in kemijskim ravnovesjem je, da se kemijska kinetika ukvarja s hitrostjo reakcij, medtem ko se kemijsko ravnovesje ukvarja z nespremenljivo naravo koncentracij reaktantov in produktov skozi čas.
Kemijska kinetika je veja fizikalne kemije, ki se ukvarja z razumevanjem hitrosti kemijskih reakcij. Kemijsko ravnovesje je faza, kjer se reaktanti in produkti pojavljajo v koncentracijah, ki se s časom ne nameravajo več spreminjati.
Kaj je kemijska kinetika?
Kemično kinetiko lahko opišemo kot vejo fizikalne kemije, ki se ukvarja z razumevanjem hitrosti kemijskih reakcij. Ta izraz se obravnava v nasprotju s termodinamiko. Izraz kemijska kinetika vključuje raziskovanje eksperimentalnih pogojev, ki lahko vplivajo na hitrost določene kemijske reakcije, in informacije o mehanizmu reakcije ter njenih možnih prehodnih stanjih. Poleg tega se ta pojav ukvarja z matematičnimi modeli, ki opisujejo značilnosti reakcije.
Glavni dejavniki, ki vplivajo na kemijsko kinetiko, so narava reaktantov, agregatno stanje, površina trdnega stanja, koncentracija, temperatura, kataliza, tlak, absorpcija svetlobe itd.
Obstajajo različne metode za določanje reakcijske hitrosti določene kemijske reakcije. Tukaj moramo izmeriti koncentracijo reaktantov ali produktov, ki se spreminjajo skozi čas. Npr. lahko izmerimo koncentracijo reaktanta s spektrofotometrijo, ko se nanašamo na valovno dolžino, pri kateri noben drug reaktant ali produkt tega sistema ne more absorbirati svetlobe.
Kaj je kemijsko ravnovesje?
Kemijsko ravnotežje je faza, kjer se tako reaktanti kot produkti pojavljajo v koncentracijah, ki se s časom ne nameravajo več spreminjati. Obstajajo tako reverzibilne kemične reakcije kot ireverzibilne reakcije. Kemična reakcija vključuje pretvorbo reaktantov v produkte. Včasih se reaktanti ustvarijo nazaj iz produktov. To so reverzibilne reakcije. Toda včasih se reaktanti med celotno reakcijo popolnoma porabijo in se ne proizvajajo znova. To so ireverzibilne reakcije. Pri reverzibilni reakciji, ko se reaktanti pretvarjajo v produkte, to imenujemo reakcija naprej, ko se produkti pretvarjajo v reaktante, pa je to povratna reakcija.
Če sta hitrosti reakcije naprej in nazaj enaki, je reakcija v ravnovesju. Zato se čez nekaj časa količina reaktantov in produktov ne spremeni. Reverzibilne reakcije vedno težijo k doseganju ravnovesja in to ravnotežje ohranjajo. Ko je sistem v ravnovesju, količina produktov in reaktantov ni nujno enaka. Reaktantov je lahko več kot produktov ali obratno. Edina zahteva v ravnotežni enačbi je vzdrževanje konstantne količine obeh skozi čas. Za reakcijo v ravnotežju lahko definiramo ravnotežno konstanto kot: enaka je razmerju med koncentracijo produktov in koncentracijo reakcij.
Kakšna je razlika med kemijsko kinetiko in kemijskim ravnovesjem?
Izraza kemijska kinetika in kemijsko ravnotežje sta v kemiji zelo pomembna. Uporabljajo se skoraj ob vsaki priložnosti v naravi. Ključna razlika med kemijsko kinetiko in kemijskim ravnovesjem je v tem, da se kemijska kinetika ukvarja s hitrostmi reakcij, medtem ko se kemijsko ravnovesje ukvarja z nespremenljivo naravo koncentracij reaktantov in produktov skozi čas.
Spodnja infografika predstavlja razlike med kemijsko kinetiko in kemijskim ravnovesjem v obliki tabele za vzporedno primerjavo.
Povzetek – Kemijska kinetika proti kemijskemu ravnotežju
Kemijska kinetika je veja fizikalne kemije, ki se ukvarja z razumevanjem hitrosti kemijskih reakcij. Kemijsko ravnovesje je faza, kjer se reaktanti in produkti pojavljajo v koncentracijah, ki se s časom ne nameravajo več spreminjati. Ključna razlika med kemijsko kinetiko in kemijskim ravnovesjem je, da se kemijska kinetika ukvarja s hitrostmi reakcij, medtem ko se kemijsko ravnovesje ukvarja z nespremenljivo naravo koncentracij reaktantov in produktov skozi čas.
