Ključna razlika med katalizatorjem in intermediatom je v tem, da je katalizator uporaben na začetku reakcije in se na koncu regenerira, medtem ko intermediat nastane med kemijsko reakcijo in na koncu reakcije ne obstaja..
Izraza katalizator in intermediat sta zelo pomembna pri kemijskih reakcijah. Katalizator je kemična spojina, ki lahko poveča hitrost reakcije, ne da bi se sam porabil, medtem ko je intermediat molekula, ki nastane iz dveh ali več reaktantov in je podvržena nadaljnji reakciji, da nastanejo končni produkti.
Kaj je katalizator?
Katalizator je kemična spojina, ki lahko poveča hitrost reakcije, ne da bi se sama porabila. Zato lahko ta spojina še naprej deluje večkrat. Zaradi tega je za določeno kemično reakcijo potrebna le majhna količina katalizatorja.
Katalizator zagotavlja alternativno pot za kemično reakcijo z zmanjšanjem aktivacijske energije reakcije. Tu se katalizator združi z reaktantom, da ustvari vmesni produkt, in po zaključku zahtevane reakcije katalizator zapusti intermediat in se regenerira.
Obstajata dve vrsti katalizatorjev; so homogeni in heterogeni katalizatorji. Pri homogenih katalizatorjih so molekule v isti fazi kot molekule reaktantov. Vendar pa so v heterogenih katalizatorjih molekule v drugačni fazi kot molekule reaktantov. Encimi so dober primer bioloških katalizatorjev.
Kaj je intermediat?
Intermediat je molekula, ki nastane iz dveh ali več reaktantov in je podvržena nadaljnjim reakcijam, da nastanejo končni produkti. Intermediat nastane v večstopenjskih reakcijah. Zapletene kemične reakcije večinoma zahtevajo več kot en korak za dokončanje reakcije, da dobimo želeni končni produkt. V teh reakcijah vse reakcijske stopnje razen zadnje dajo intermediate; zadnji korak daje izdelek in ne posrednika. Zato je intermediat nestabilen in se nagiba k hitri nadaljnji reakciji.
Običajno se intermediati pojavljajo v reakcijski mešanici zelo redko zaradi njihove nestabilne narave. Obstajajo kratek čas. Poleg tega je zelo težko izolirati intermediat, ker se nagiba k nadaljnji reakciji. Pri določeni reakciji je lahko v vsaki reakcijski stopnji zelo veliko število vmesnih molekul. Včasih je zelo težko prepoznati te molekule.
Ločimo med intermediati in molekularnimi vibracijami. Ti imajo običajno podobno življenjsko dobo in so le prehodi. Običajno so te molekule zelo reaktivne. Dober primer bi bila esterifikacija diola, kjer v prvi stopnji nastane monoester, v drugi (končni) stopnji pa dioester.
Kakšna je razlika med katalizatorjem in intermediatom?
Ključna razlika med katalizatorjem in intermediatom je v tem, da je katalizator uporaben na začetku reakcije in se na koncu regenerira, medtem ko intermediat nastane med kemijsko reakcijo in na koncu reakcije ne obstaja.. Poleg tega so katalizatorji stabilni, medtem ko so intermediati zelo nestabilni.
Spodnja infografika predstavlja razlike med katalizatorjem in intermediatom v obliki tabele za vzporedno primerjavo.
Povzetek – katalizator proti srednjemu
Ključna razlika med katalizatorjem in intermediatom je, da se katalizator doda na začetku reakcije in regenerira na koncu reakcije, medtem ko intermediat nastane med reakcijo in se ne regenerira na koncu reakcije..
