Alkalije proti kislini
Beseda alkalija se pogosto uporablja izmenično za naslavljanje zelo bazičnih raztopin in alkalijskih kovin. V tem kontekstu se alkalije nanašajo na alkalijske kovine.
Alkali
Alkalijski izraz se običajno uporablja za kovine v skupini 1 periodnega sistema. Te so znane tudi kot alkalijske kovine. Čeprav je v to skupino vključen tudi H, je nekoliko drugačen. Zato so litij (Li), natrij (Na), kalij (K), rubidij (Rb), cezij (Cs) in francij (Fr) člani te skupine. Alkalijske kovine so mehke, sijoče kovine srebrne barve. Vsi imajo samo en elektron v svoji zunanji lupini in tega radi odstranijo ter tvorijo +1 katione. Ko je večina zunanjih elektronov vzbujena, se vrne v osnovno stanje, medtem ko oddaja sevanje v vidnem območju. Emisija tega elektrona je enostavna, zato so alkalijske kovine zelo reaktivne. Reaktivnost narašča navzdol po stolpcu. Tvorijo ionske spojine z drugimi elektronegativnimi atomi. Natančneje, alkalija se nanaša na karbonat ali hidroksid alkalijske kovine. Imajo tudi osnovne lastnosti. So grenkega okusa, spolzke in reagirajo s kislinami, da jih nevtralizirajo.
kislina
Kisline različni znanstveniki definirajo na več načinov. Arrhenius opredeljuje kislino kot snov, ki daje H3O+ ione v raztopini. Bronsted-Lowry definira bazo kot snov, ki lahko sprejme proton. Definicija Lewisove kisline je veliko pogostejša od zgornjih dveh. Po njej je vsak donator elektronskega para baza. Po Arrheniusovi ali Bronsted-Lowryjevi definiciji mora imeti spojina vodik in sposobnost, da ga odda kot proton, da je kislina. Toda po Lewisu lahko obstajajo molekule, ki nimajo vodika, lahko pa delujejo kot kislina. Na primer, BCl3 je Lewisova kislina, ker lahko sprejme elektronski par. Alkohol je lahko Bronsted-Lowryjeva kislina, ker lahko odda proton; vendar bo po besedah Lewisa baza.
Ne glede na zgornje definicije kislino običajno identificiramo kot protonskega darovalca. Kisline imajo kiselkast okus. Limetin sok in kis sta dve kislini, s katerimi se srečujemo doma. Reagirajo z bazami, ki proizvajajo vodo, in reagirajo s kovinami, da tvorijo H2,; tako poveča stopnjo korozije kovine. Kisline je mogoče razvrstiti v dve kategoriji glede na njihovo sposobnost disociacije in proizvajanja protonov. Močne kisline, kot sta HCl, HNO3, so v raztopini popolnoma ionizirane in tvorijo protone. Šibke kisline, kot je CH3COOH, so delno disociirane in dajejo manjše količine protonov. Ka je kislinska disociacijska konstanta. Kaže zmožnost izgube protona šibke kisline. Za preverjanje, ali je snov kislina ali ne, lahko uporabimo več indikatorjev, kot sta lakmusov papir ali pH papir. V pH lestvici je zastopanih od 1-6 kislin. Kislina s pH 1 naj bi bila zelo močna in ko se pH vrednost poveča, se kislost zmanjša. Poleg tega kisline spremenijo modri lakmus v rdečega.
Kakšna je razlika med alkalijo in kislino?
• Alkalije lahko delujejo kot baze; zato sprejemajo protone. Kisline dajejo protone.
• Alkalije imajo pH vrednosti nad 7, medtem ko imajo kisline pH vrednosti pod 7.
• Kisline spremenijo modri lakmus v rdečega, raztopine alkalij pa spremenijo rdeči lakmus v modrega.
• Kisline imajo kiselkast okus, alkalije pa grenak okus in milo kot spolzkost.
