Ključna razlika med alkalijami in bazami je v tem, da so elementi skupine 1 kategorizirani kot alkalni elementi, medtem ko so vsi elementi ali spojine z osnovnimi lastnostmi kategorizirani kot baze.
Pogosto zamenljivo uporabljamo besedo alkalije za naslavljanje zelo bazičnih raztopin in alkalijskih kovin. V tem kontekstu se alkalije nanašajo na alkalijske kovine 1. skupine periodnega sistema elementov. Vendar se izraz baza lahko nanaša na kateri koli element, molekulo, ion itd., ki ima osnovne lastnosti.
Kaj je alkalija?
Alkalije je izraz, ki ga običajno uporabljamo za kovine v skupini 1 periodnega sistema. Te so znane tudi kot alkalijske kovine. Čeprav je H tudi v tej skupini, je nekoliko drugačen; ima drugačno vedenje od drugih članov te skupine. Zato so litij (Li), natrij (Na), kalij (K), rubidij (Rb), cezij (Cs) in francij (Fr) člani te skupine.
Alkalijske kovine so mehke, sijoče kovine srebrne barve. Vsi imajo samo en elektron v svoji zunanji lupini in tega radi odstranijo ter tvorijo +1 katione. Ko se najbolj zunanji elektroni vzbujajo, se vrnejo v osnovno stanje, medtem ko oddajajo sevanje v vidnem območju. Emisija tega elektrona je enostavna; zato so alkalijske kovine zelo reaktivne. Nadalje se reaktivnost povečuje navzdol po skupini 1 periodnega sistema.
Slika 01: Natrijev hidroksid – hidroksid alkalijske kovine
Te kovine tvorijo ionske spojine z drugimi elektronegativnimi atomi. Natančneje, izraz alkalija se nanaša na karbonat ali hidroksid alkalijske kovine. Imajo tudi osnovne lastnosti. So grenkega okusa, spolzke in reagirajo s kislinami, da jih nevtralizirajo.
Kaj je Base?
Definicije
Različni znanstveniki so različno definirali »bazo«. Arrhenius ga definira kot snov, ki raztopini oddaja OH- ione. Bronsted-Lowry definira bazo kot snov, ki lahko sprejme proton. Po Lewisu je vsak donor elektronov baza. Po Arrheniusovi definiciji mora imeti spojina hidroksidni anion in sposobnost, da ga odda kot hidroksidni ion, da je baza. Vendar pa po mnenju Lewisa in Bronsted-Lowryja lahko obstajajo molekule, ki nimajo hidroksidov, lahko pa delujejo kot baze. Na primer, NH3 je Lewisova baza, ker lahko odda elektronski par na dušiku. Podobno je Na2CO3 Bronsted-Lowryjeva baza brez hidroksidnih skupin, vendar lahko sprejme vodike.
Lastnosti
Osnove imajo spolzko milo in imajo grenak okus. Z lahkoto reagirajo s kislinami, pri čemer nastanejo molekule vode in soli. Kavstična soda, amoniak in soda bikarbona so nekatere od običajnih baz. Te spojine lahko razvrstimo v dve skupini, odvisno od njihove sposobnosti disociacije in proizvajanja hidroksidnih ionov. So močne in šibke baze. Močne baze, kot sta NaOH, KOH, lahko popolnoma ionizirajo v raztopini in tvorijo ione. Šibke baze, kot je NH3, delno disociirajo in dajo manjše količine hidroksidnih ionov.
Slika 02: Barijev hidroksid – osnova elementa skupine 2 barij
Nadalje je Kb osnovna disociacijska konstanta. Kaže na sposobnost izgube hidroksidnih ionov šibke baze. Za preverjanje, ali je snov baza ali ne, lahko uporabimo več indikatorjev, kot sta lakmusov papir ali pH papir. Te spojine kažejo vrednost pH, višjo od 7, in obarva rdeč lakmus v modro.
Kakšna je razlika med alkalijo in bazo?
Kovine skupine 1 se imenujejo alkalije ali natančneje njihovi karbonati in hidroksidi se imenujejo alkalije. Imajo pa osnovne lastnosti; tako so podmnožica baz. Ključna razlika med alkalijo in bazo je v tem, da so elementi skupine 1 kategorizirani kot alkalni elementi, medtem ko je vsak element ali spojina z osnovnimi lastnostmi kategoriziran kot baza. Zato so vse alkalije baze, vendar niso vse baze alkalije. Druga pomembna razlika med alkalijami in bazami je, da alkalije tvorijo ionske soli, medtem ko baze nujno niso.
Spodnja infografika o razlikah med alkalijo in bazo prikazuje te razlike v obliki tabele.
Povzetek – Alkalije proti bazi
Pogosto izmenično uporabljamo dva izraza alkalija in baza, vendar sta to dva različna izraza. Ključna razlika med alkalijo in bazo je v tem, da so elementi skupine 1 kategorizirani kot alkalni elementi, medtem ko je vsak element ali spojina z osnovnimi lastnostmi kategoriziran kot baza.
