Hydronium Ion proti vodikovim ionom
Vodik, ki je prvi in najmanjši element v periodnem sistemu, je označen kot H. Zaradi svoje elektronske konfiguracije je razvrščen v skupino 1 in obdobje 1 v periodnem sistemu: 1s 1 Vodik lahko prevzame elektron, da tvori negativno nabit ion, ali pa zlahka odda elektron, da proizvede pozitivno nabit proton, ali deli elektron, da ustvari kovalentne vezi. Zaradi te sposobnosti je vodik prisoten v velikem številu molekul in je zelo razširjen element na zemlji. Vodik ima tri izotope, imenovane protij-1H (brez nevtronov), devterij-2H (en nevtron) in tritij- 3H (dva nevtrona). Protij je najpogostejši med tremi in ima približno 99 % relativno številčnost. Vodik obstaja kot dvoatomna molekula (H2) v plinski fazi in je plin brez barve in vonja. Poleg tega je vodik izjemno vnetljiv plin in gori s bledo modrim plamenom. Pri normalni sobni temperaturi vodik ni zelo reaktiven. Pri visokih temperaturah pa se lahko hitro odzove. H2 je v ničelnem oksidacijskem stanju; zato lahko deluje kot redukcijsko sredstvo, za redukcijo kovinskih oksidov ali kloridov in sproščanje kovin. Vodik se uporablja v kemični industriji, na primer za proizvodnjo amoniaka v procesu Haber. Tekoči vodik se uporablja kot gorivo v raketah in vozilih.
Elementi v periodnem sistemu razen žlahtnih plinov niso stabilni. Zato elementi poskušajo reagirati z drugimi elementi, da pridobijo elektronsko konfiguracijo žlahtnega plina in tako dosežejo stabilnost. Podobno mora tudi vodik dobiti elektron, da doseže elektronsko konfiguracijo žlahtnega plina helija. Vse nekovine reagirajo z vodikom in tvorijo vodikove ione. Ioni so pomembni na različne načine. V raztopinah prevajajo električni tok. Ko se različni ioni združijo, nastanejo spojine z novimi lastnostmi. Zlasti vodikovi ioni so pomembni pri ohranjanju kislosti.
vodikov ion
Vodikov ion se imenuje tudi hidron. Nastane z odstranitvijo enega elektrona iz atomskega vodika. Vodikov ion ima naboj +1 (enovalenten). Kation protija je posebej znan kot protoni in so vrsta vodikovih atomov, ki jih v glavnem obravnavamo kot protij, katerih naravna številčnost je zelo visoka v primerjavi z drugimi izotopi. Ta obstaja v vodnih raztopinah kot hidronijevi ioni (H3O+). Vodikovi ioni so odgovorni za kislost, koncentracija vodikovih ionov pa se upošteva za izračun pH vrednosti. Ko vodikovi atomi reagirajo z drugimi nekovinami, nastanejo vodikovi ioni, ki se popolnoma ali delno sprostijo v vodni medij, ko se molekula raztopi.
hidronijev ion
Hidronijev ion je označen s simbolom H3O+ Je pozitiven ion, ki nastane s protonacijo vode. Ko reagirata dve molekuli vode, lahko nastaneta hidronijev ion in hidroksidni ion (samodejna disociacija vode). V čisti vodi bo število hidronijevih ionov in hidroksidnih ionov enako, kar bo dalo pH vrednost 7.
Kakšna je razlika med vodikovim ionom in hidronijevim ionom?
• Vodikov ion je prikazan s simbolom H+, hidronijev ion pa s simbolom H3O +.
• Vodikov ion dobimo tako, da atomu vodika odvzamemo elektron. Ker je ta tako reaktiven, se v vodnem mediju združi z vodo in tvori hidronijev ion.
• Hidronijevi ioni nastajajo tudi s protonacijo vode.
• Hidronijevi ioni so stabilni kot vodikovi ioni.
