Radioizotop proti izotopu
Atomi so majhni gradniki vseh obstoječih snovi. Med različnimi atomi obstajajo razlike. Obstajajo tudi razlike znotraj istih elementov. Izotopi so primeri razlik znotraj enega elementa. Znotraj izotopov istega elementa obstajajo razlike zaradi različnega števila nevtronov. Vendar bodo imeli vsi izotopi istega elementa podobno kemijsko obnašanje.
Izotopi
Atomi istega elementa so lahko različni. Te različne atome istega elementa imenujemo izotopi. Med seboj se razlikujejo po tem, da imajo različno število nevtronov. Ker je število nevtronov različno, se razlikuje tudi njihovo masno število. Vendar pa imajo izotopi istega elementa enako število protonov in nevtronov. Različni izotopi so prisotni v različnih količinah in to je podano kot odstotna vrednost, imenovana relativna abundanca. Na primer, vodik ima tri izotope, kot so protij, devterij in tritij. Njihovo število nevtronov in relativna abundanca sta naslednja.
1H – brez nevtronov, relativna abundanca je 99,985 %
2H- en nevtron, relativna abundanca je 0,015 %
3H- dva nevtrona, relativna abundanca je 0%
Število nevtronov, ki jih lahko zadrži jedro, se razlikuje od elementa do elementa. Med temi izotopi so le nekateri stabilni. Na primer, kisik ima tri stabilne izotope, kositer pa deset stabilnih izotopov. Večino časa imajo preprosti elementi enako število nevtronov kot število protonov. Toda v težkih elementih je več nevtronov kot protonov. Število nevtronov je pomembno za uravnoteženje stabilnosti jeder. Ko so jedra pretežka, postanejo nestabilna; zato ti izotopi postanejo radioaktivni. Na primer, 238 U oddaja sevanje in razpade na veliko manjša jedra. Izotopi imajo lahko različne lastnosti zaradi različnih mas. Na primer, lahko imajo različne vrtljaje, zato se njihovi NMR spektri razlikujejo. Vendar je njihovo število elektronov podobno, kar povzroči podobno kemično obnašanje.
Masni spektrometer lahko uporabite za pridobivanje informacij o izotopih. Poda število izotopov, ki jih ima element, njihovo relativno številčnost in mase.
Radioizotopi
Radioizotop je izotop z radioaktivnostjo. Radioaktivnost je spontana jedrska transformacija, ki povzroči nastanek novih elementov. Z drugimi besedami, radioaktivnost je sposobnost sproščanja sevanja. Obstaja veliko število radioaktivnih elementov. V normalnem atomu je jedro stabilno. Vendar pa je v jedrih radioaktivnih elementov neravnovesje med nevtroni in protoni; zato niso stabilni. Da bi ta jedra postala stabilna, oddajajo delce in ta proces je znan kot radioaktivni razpad. Na primer, uran ima dva izotopa kot U-235 in U-238. Od teh dveh je U-238 stabilen, izotop U-235 pa je radioaktiven in se uporablja v atomskih bombah in jedrskih fisijskih reaktorjih. Radioizotopi so pomembni tudi pri medicinski diagnozi in zdravljenju.
Kakšna je razlika med izotopom in radioizotopom?
• Radioizotop je izotop z radioaktivnostjo.
• Normalni izotopi so stabilni, radioizotopi pa niso stabilni.
• Radioizotopi imajo življenjsko dobo in nenehno razpadajo ter se spreminjajo v drugo obliko.
• Izotopi istega elementa imajo lahko različne radijske aktivnosti, ker se število nevtronov v njih razlikuje.
