Ključna razlika – hidrat proti anhidratu
Pojma »hidrat« in »anhidrat« sta dve nasprotni besedi v svojem pomenu, ključna razlika med hidratom in anhidratom pa je, da so hidrati ionske spojine, ki vsebujejo proste molekule vode, medtem ko so anhidrati spojine, ki ne vsebujejo prostih molekul vode. Hidrati nastanejo iz ionskih spojin, ko so izpostavljeni zraku in reagirajo z molekulami vode. Anhidrati so nasprotna različica hidratov; ne vsebujejo vodnih molekul. Anhidrati so znani tudi kot sušilna sredstva ali sušilna sredstva.
Kaj so hidrati?
Vodo lahko štejemo za najbolj razširjeno spojino na zemlji. Ko so kemične spojine izpostavljene zraku, se vodna para v ozračju adsorbira na molekule. To je lahko površinska reakcija ali reformacija celotne kemične strukture, ki tvori kemični kompleks z vodo. Na splošno so molekule vode vezane na katione v ionskih snoveh. Ta pojav se imenuje "hidracija."
Obstaja veliko ionskih spojin, prisotnih v hidratirani obliki; nekaj primerov je sadra (CaSO4 2H2O), boraks (Na3B 4O710H2O) in Epsomova sol (MgSO4 7H2O). Število molekul vode v hidratih se razlikuje od ene spojine do druge v stehiometričnih količinah. Molekulska formula hidratne spojine je kombinacija molekulske formule brezvodne spojine in števila molekul na mol v hidratu. Ta dva sta ločena s "piko"; primer je podan spodaj.
Splošno ime: Epsom sol in kemijsko ime: magnezijev sulfat heptahidrat.
Vzorec heptahidrata magnezijevega sulfata
Kaj so anhidrati?
Anhidrati so znani tudi kot brezvodni materiali; ne vsebujejo nobene molekule vode kot v hidratih. V tej kategoriji se molekule vode odstranijo s segrevanjem spojine na visoko temperaturo ali s sesanjem. Na splošno se lahko anhidrati uporabljajo kot sušilna sredstva, ker lahko absorbirajo molekule vode iz okolice. Silikagel je eden najpogosteje uporabljenih anhidratov. Paket silikagela je shranjen v številnih končnih izdelkih, da absorbira vodo. Pomaga ohranjati okolico suho in preprečuje rast plesni.
Silica Gel kroglice
Kakšna je razlika med hidrati in anhidrati?
Definicija hidratov in anhidratov
Anhidrati: Anhidrati (znani tudi kot sušilna sredstva ali sušilna sredstva) so spojine, ki ne vsebujejo nobenih prostih molekul vode.
Hidrati: Hidrati so ionske spojine, ki vsebujejo proste molekule vode.
Metoda proizvodnje hidratov in anhidratov
Anhidrati: Anhidrati nastanejo z odstranitvijo prosto vezanih molekul vode s sesanjem ali segrevanjem na relativno višjo temperaturo.
Hidrati: Hidratne spojine nastanejo naravno, ko so izpostavljene zraku. Vse so ionske spojine, ki nastanejo z ustvarjanjem vezi s plinastimi molekulami vode v zraku. Vez nastane med kationom molekule in molekulo vode.
Lastnosti hidratov in anhidratov
Anhidrati: Anhidrati veljajo za sušilna sredstva, saj lahko absorbirajo molekule vode iz okolice. Molekule vode je mogoče zlahka odstraniti s segrevanjem na visoko temperaturo.
Hidrati: Na splošno lahko vodne molekule v hidratih odstranimo s segrevanjem. Produkt, dobljen po segrevanju, je brezvodna spojina; ima drugačno strukturo od hidrata.
Primer:
CuSO4. 5H2O → CuSO4 + 5H2O
(modra) (bela)
Število molekul vode, ujetih v kristale hidrata, se spreminja, ker sledi tudi pravilu stehiometričnega razmerja. Število molekul, vključenih v molekulsko formulo, je naslednje.
| Predpona | Št. vodnih molekul | Molekulska formula | Ime |
| Mono- | 1 | (NH4)C2O4. H2O | Amonijev oksalat monohidrat |
| Di- | 2 | CaCl2.2H2O | Kalcijev klorid dihidrat |
| Tri- | 3 | NaC2H3O3.3H2 O | Natrijev acetat trihidrat |
| Tetra- | 4 | FePO4.4H2O | Želez (III) fosfat tetrahidrat |
| Penta | 5 | CuSO4.5H2O | Bakrov(II) sulfat pentahidrat |
| Hexa | 6 | CoCl2.6H2O | Cobolt(II) klorid heksahidrat |
| Hepta | 7 | MgSO4.7H2O | magnezijev sulfat heptahidrat |
| Octa | 8 | BaCl2.8H2O | Barijev hidroksid oktahidrat |
| Deca | 10 | Na2CO3.10H2O | Natrijev karbonat dekahidrat |
Z dovoljenjem slike: “Silica gel pb092529” avtor Wiebew – lastno delo. (CC BY-SA 3.0) prek Wikimedia Commons »Magnezijev sulfat heptahidrat«. (Javna domena) prek Wikimedia Commons
