Ključna razlika – liofilni in liofobni koloidi
Obstajata dve vrsti koloidov, znani kot liofilni in liofobni, ki temeljita na naravi interakcij med disperzno fazo in disperzijskim medijem. Ključna razlika med liofilnimi in liofobnimi koloidi je v tem, da liofilni koloidi tvorijo močno interakcijo med disperzno fazo in disperzijskim medijem, medtem ko liofobni koloidi tvorijo malo ali nič interakcije med disperzno fazo in disperzijskim medijem.
Kaj so koloidi
Koloidi so drobni delci katerekoli snovi v območju premera 1-1000 nm. Koloidni sistem je sestavljen iz dveh faz: (a) kontinuirna faza, medij, v katerem so razporejeni drobni delci, in (b) diskontinuirana ali dispergirana faza, faza drobnih delcev v koloidnem območju. Ni nujno, da je dispergirana faza vedno trdna, ampak je lahko tudi tekočina ali plin. Podobno je kontinuirna faza lahko plin, tekočina ali celo trdna snov. Glede na stanje dveh faz obstajajo različne vrste koloidnih sistemov.
Slika 01: Koloidi
Če so koloidni sistemi sestavljeni iz trdne disperzne faze in tekočega disperzijskega medija, se takšni sistemi imenujejo soli. Ko je tekoči medij voda, je koloidni sistem znan kot hidrosol; kadar je tekoči medij alkohol, se sistem imenuje alkosol. Poleg tega, ko je disperzijski medij plin, se sistem imenuje aerosol.
Kaj so liofilni koloidi?
Liofilni koloidi so koloidni sistemi, v katerih je disperzna faza z adsorpcijo močno vezana na disperzijski medij. Če sta dve fazi ločeni s katero koli tehniko ločevanja, kot je koagulacija, je mogoče sol ponovno ustvariti preprosto z mešanjem faz. Zato se liofilni koloidi imenujejo reverzibilni koloidi. Ti sistemi so ljubeči topilom. Liofilni koloidi imajo nižjo površinsko napetost in viskoznost kot disperzijski medij. Delcev ni enostavno opazovati pod ultramikroskopom. Delci so močno hidrirani zaradi prisotnosti polarnih skupin v liofilnih koloidih. Primeri liofilnih koloidov so škrob, beljakovine, gume, metasilicijeve kisline in mila.
Kaj so liofobni koloidi?
Liofobni koloidi ne tvorijo močnih interakcij med disperzno fazo in disperzijskim medijem. Električni naboji trdnih delcev disperzne faze in disperzijskega medija ustvarjajo odbojne sile, ki pomagajo ostati drug od drugega v koloidnem sistemu. Ti koloidi ne marajo topil. Liofobni koloidi so manj stabilni; zato se za stabilizacijo tega sistema pogosto uporablja stabilizator. V solih liofobnih koloidov lahko trdno disperzno fazo ločimo (koaguliramo) z dodajanjem elektrolita ali segrevanjem. Ko so delci ločeni, jih ni mogoče vključiti nazaj v sole s preprostim ponovnim mešanjem. Zato so ti koloidi ireverzibilni.
Kakšna je razlika med liofilnimi in liofobnimi koloidi?
Liofilni proti liofobnim koloidom |
|
| Liofilni koloidi tvorijo močno interakcijo med disperzno fazo in disperzijskim medijem. | Liofobni koloidi tvorijo malo ali nič interakcije med disperzno fazo in disperzijskim medijem. |
| Topnost topila | |
| Liofilni koloidi ljubijo topila | Liofobni koloidi sovražijo topila |
| Koagulacija ob dodatku elektrolitov | |
| Nekaj elektrolitov ne povzroči koagulacije. | Že majhne količine povzročijo koagulacijo. |
| Detekcija delcev v ultra-mikroskopu | |
| Delcev ni enostavno zaznati | Delce je enostavno zaznati |
| Migracija delcev v električnem polju | |
| Delci lahko migrirajo ali pa tudi ne, vendar se lahko selitev zgodi v katero koli smer. | Delci se lahko gibljejo samo v eno smer. |
| Primeri | |
| Škrob, gume, beljakovine, mila in metasilicijeve kisline so nekateri primeri. | Kovine, kot so platina, zlato itd., kovinski sulfidi in hidroksidi, žveplo itd. so nekateri primeri. |
| Reverzibilnost | |
| Če sta dve fazi ločeni s katero koli tehniko ločevanja, je mogoče sol ponovno ustvariti preprosto z mešanjem faz. Zato se imenujejo reverzibilni. | Ko so delci ločeni, jih ni mogoče vključiti nazaj v sole s preprostim ponovnim mešanjem. Zato se imenujejo ireverzibilni. |
Povzetek – liofilni proti liofobnim koloidom
Glede na naravo interakcij med disperzno fazo in disperzijskim medijem so koloidi na splošno razvrščeni v dve vrsti: liofilne in liofobne koloide. Liofilni koloidi tvorijo močne interakcije med disperzno in disperzijsko fazo, medtem ko liofobni koloidi ne tvorijo močnih vezi. To je glavna razlika med liofilnimi in liofobnimi koloidi. Škrob, gume, beljakovine, mila in metasilicijeve kisline so nekateri primeri liofilnih koloidov, ki so reverzibilni in ljubijo topila. Kovine, kot so platina, zlato itd., kovinski sulfidi in hidroksidi ter žveplo so nekateri pogosti primeri liofobnih koloidov, ki so ireverzibilni in sovražni topilom.
Prenesite PDF različico liofilnih proti liofobnim koloidom
Lahko prenesete PDF različico tega članka in jo uporabite za namene brez povezave v skladu z opombo o citiranju. Tukaj prenesite različico PDF Razlika med liofilnimi in liofobnimi koloidi.
