Ključna razlika – zakon o kombiniranem plinu proti zakonu o idealnem plinu
Pri preučevanju različnih plinov so razmerja med prostornino, tlakom, temperaturo plina in količino prisotnega plina zelo pomembna. Ta razmerja podajata zakon o idealnem plinu in zakon o kombiniranem plinu. Pri razlagi teh zakonov se pogosto uporablja izraz "idealni plin". Idealen plin v resnici ne obstaja, ampak je hipotetična plinasta spojina. Nima medmolekularnih sil med molekulami plina. Nekateri plini pa se lahko obnašajo kot idealni plini, če so zagotovljeni ustrezni pogoji (temperatura in tlak). Plinski zakoni so ustvarjeni za idealne pline. Pri uporabi teh plinskih zakonov za realne pline so upoštevani nekateri popravki. Kombinirani plinski zakon je kombinacija treh plinskih zakonov; Boylov zakon, Charlesov zakon in Gay-Lussacov zakon. Ključna razlika med zakonom o kombiniranem plinu in zakonom o idealnem plinu je, da je zakon o kombiniranem plinu zbirka treh zakonov o plinu, medtem ko je zakon o idealnem plinu zakon o posameznem plinu.
Kaj je zakon o kombiniranem plinu?
Kombinirani plinski zakon je sestavljen iz kombinacije treh plinskih zakonov; Boylov zakon, Charlesov zakon in Gay-Lussacov zakon. Kombinirani plinski zakoni kažejo, da je razmerje med produktom tlaka in prostornine ter absolutno temperaturo plina enako konstanti.
PV/T=k
Pri čemer je P tlak, V prostornina, T temperatura in k konstanta. Ko se zakon o kombiniranem plinu uporablja skupaj z Avogadrovim zakonom, dobimo zakon o idealnem plinu. Zakon o kombiniranem plinu nima lastnika ali odkritelja. Zgornje razmerje je mogoče podati tudi kot spodaj.
P1V1/T1=P2V2/T2
To podaja razmerje med prostornino, temperaturo in tlakom idealnega plina v dveh stanjih. Zato lahko to enačbo uporabimo za razlago in napoved teh parametrov v začetnem ali končnem stanju.
Boylov zakon
Pri stalni temperaturi je prostornina idealnega plina obratno sorazmerna s tlakom tega plina. To pomeni, da je produkt začetnega tlaka (P1) in začetne prostornine (V1) enak produktu končnega tlaka (P2) in končne prostornine (V2) istega plina.
P1V1=P2V2
Karlov zakon
Pri konstantnem tlaku je prostornina idealnega plina neposredno sorazmerna s temperaturo tega plina. Ta zakon je lahko naveden kot spodaj.
V1/T1=V2/T2
Slika 01: Prikaz zakona tlak-volumen
Gay-Lussacov zakon
Pri stalni prostornini je tlak idealnega plina premosorazmeren s temperaturo istega plina. To lahko podate kot spodaj, P1/T1=P2/T2
Kaj je zakon o idealnem plinu?
Zakon idealnega plina je temeljni zakon v kemiji in kaže, da je zmnožek tlaka (P) in prostornine (V) idealnega plina neposredno sorazmeren z zmnožkom temperature (T) in števila delcev plina (n).
PV=kNT
Tukaj je k konstanta sorazmernosti. Znana je kot Boltzmannova konstanta. Vrednost te konstante je 1,38 x 10-23 J/K. Vendar je idealni plin preprosto izražen na naslednji način.
PV=nRT
Kjer je n število molov prisotnega plina, R pa univerzalna plinska konstanta, podana z 8.314 Jmol-1K-1 To enačbo lahko uporabimo samo za idealne pline. Če ga je treba uporabiti za realne pline, naredimo nekaj popravkov, ker imajo pravi plini veliko izjem od idealnih plinov.
Ta nova enačba je znana kot van der Waalsova enačba. Podan je kot spodaj.
(P + a{n/V}2) ({V/n} – b)=RT
V tej enačbi je "a" konstanta, ki je odvisna od vrste plina, b pa je tudi konstanta, ki podaja prostornino na mol plina (ki ga zasedajo molekule plina).
Kakšno je razmerje med zakonom o kombiniranem plinu in zakonom o idealnem plinu?
Ko se zakon o kombiniranem plinu uporablja skupaj z Avogadrovim zakonom, dobimo zakon o idealnem plinu
Kakšna je razlika med zakonom o kombiniranem plinu in zakonom o idealnem plinu?
Zakon o kombiniranem plinu proti zakonu o idealnem plinu |
|
| Kombinirani plinski zakon je sestavljen iz kombinacije treh plinskih zakonov; Boylov zakon, Charlesov zakon in Gay-Lussacov zakon. | Zakon idealnega plina je temeljni zakon v kemiji; pomeni, da je zmnožek tlaka (P) in prostornine (V) idealnega plina neposredno sorazmeren z zmnožkom temperature (T) in števila delcev plina (n). |
| Formacija | |
| Zakon o kombiniranem plinu je sestavljen iz kombinacije Boyleovega zakona, Charlesovega zakona in Gay-Lussacovega zakona. | Zakon idealnega plina je individualni zakon. |
| Enačba | |
| Zakon kombiniranega plina je podan s PV/T=k | Zakon idealnega plina je podan s PV=nRT |
Povzetek – Zakon o kombiniranem plinu proti zakonu o idealnem plinu
Plinski zakoni se uporabljajo za razumevanje in napovedovanje obnašanja in lastnosti plina. Razlika med zakonom o kombiniranem plinu in zakonom o idealnem plinu je, da je zakon o kombiniranem plinu zbirka treh zakonov o plinu, medtem ko je zakon o idealnem plinu zakon o posameznem plinu. Kombinirani plinski zakon je sestavljen iz Boyleovega zakona, Charlesovega zakona in Gay-Lussacovega zakona.
