Ključna razlika med orbitalama Px Py in Pz je ta, da ima orbitala Px dva režnja, usmerjena vzdolž osi x, orbitala Py pa ima dva režnja, usmerjena vzdolž osi y, medtem ko ima orbitala Pz dva režnja, usmerjena vzdolž osi z. Zato razlika med orbitalami Px Py in Pz izhaja iz njihove orientacije v prostoru.
Atomska orbitala je območje okoli atomskega jedra, kjer je največja verjetnost, da najde elektron. Orbitale atoma so lahko bodisi s orbitala, p orbitala, d orbitala ali f orbitala. Poleg tega obstajajo tri p orbitale; to so orbitale Px, Py in Pz.
Kaj je Px orbitala?
Px orbitala je ena od treh p orbital in je usmerjena vzdolž osi x. Poleg tega ima ta orbitala dva režnja in ima obliko ročice. Kvantna števila so niz števil, ki pomagajo poimenovati atomske orbitale. Ta sistem daje določeni atomski orbitali edinstveno ime.
Slika 1: Različne p orbitale in njihove orientacije
Kvantna števila:
- Načelno kvantno število (n) opisuje elektronsko lupino. Primer: n=1, 2, 3…
- Azimutno kvantno število ali kvantno število kotne količine (l) pojasnjuje podlupine. Primer: l=0, 1, 2…
- Magnetno kvantno število (m) označuje edinstveno kvantno stanje elektrona. Primer: m=…-2, -1, 0, +1, +2…
- Spinsko kvantno število (s) opisuje spin elektrona. Primer: s=±
Ko upoštevamo orbitalo Px, je kvantni zapis naslednji.
- Ko je n=1, ni P orbital.
- Ko je n > 2 in l=1, obstajajo p orbitale. Potem je Px m=+1 ali m=-1.
- Z naraščajočimi vrednostmi n se velikost zunanjega režnja orbitale Px postopoma povečuje, medtem ko se velikost notranjega režnja zmanjšuje.
Kaj je Py orbitala?
Py orbitala je ena od treh p orbital, usmerjenih vzdolž osi y. Ta orbitala ima dva režnja. Kvantni zapis orbitale Py je naslednji.
- Ko je n=1, ni P orbital.
- Ko je n > 2 in l=1, obstajajo p orbitale. Potem je Py m=+1 ali m=-1.
- Z naraščajočimi vrednostmi n se velikost zunanjega režnja orbitale Py postopoma povečuje, medtem ko se velikost notranjega režnja zmanjšuje.
Kaj je Pz orbitala?
Pz orbitala je ena od treh p orbital, usmerjenih vzdolž osi z. Ta orbitala ima dva režnja in ima obliko ročice. Kvantni zapis orbitale Py je naslednji:
- Ko je n=1, ni P orbital.
- Ko je n > 2 in l=1, obstajajo p orbitale. Potem je Pz bodisi m=0.
- Z naraščajočimi vrednostmi n se velikost zunanjega režnja orbitale Pz postopoma povečuje, medtem ko se velikost notranjega režnja zmanjšuje.
Kakšne so podobnosti med orbitalami Px Py in Pz?
- Orbitale Px Py in Pz imajo podobno obliko (oblika dumbbell).
- Vse tri P orbitale imajo podobno velikost.
- Velikosti teh orbital se spreminjajo s povečanjem vrednosti n.
- Vse tri orbitale vsebujejo dva režnja vzdolž iste orientacije osi.
Kakšna je razlika med Px Py in Pz orbitalami?
Px Py proti Pz Orbitale |
||
| Px orbitala je p orbitala, usmerjena vzdolž osi x. | Py orbitala je p orbitala, usmerjena vzdolž osi y. | Pz orbitala je p orbitala, usmerjena vzdolž osi z. |
| Usmerjenost | ||
| Vzdolž osi x | Vzdolž osi y | Vzdolž osi z |
| Vrednost magnetnega kvantnega števila (m) | ||
| Vrednost za magnetno kvantno število (m) je bodisi +1 ali -1. | Vrednost za magnetno kvantno število (m) je +1 ali -1 | Vrednost za magnetno kvantno število (m) je 0 (nič) |
Povzetek – orbitale Px Py proti Pz
V atomu so tri p atomske orbitale. Imena Px, Py in Pz označujejo orientacijo orbitale v prostoru. Ključna razlika med orbitalami Px Py in Pz je v tem, da ima orbitala Px dva režnja, usmerjena vzdolž osi x, orbitala Py pa dva režnja, usmerjena vzdolž osi y, medtem ko ima orbitala Pz dva režnja, usmerjena vzdolž osi z.
