Ključna razlika med hidrogenacijo in redukcijo je, da hidrogenacija zahteva katalizator, medtem ko redukcija ne zahteva katalizatorja, razen če gre za hidrogenacijo. Hidrogenacija je oblika redukcijske reakcije, pri kateri se molekularni vodik združi z obstoječo molekulo. Zato sta hidrogeniranje in redukcija povezani.
Redukcija je lahko zmanjšanje oksidacijskega števila, izguba kisika ali dodatek vodika. Toda nekatere redukcijske reakcije ne vključujejo niti kisika niti vodika kot reaktantov. Zato je najbolj sprejemljiva definicija redukcije zmanjšanje oksidacijskega števila. Poleg zgornje ključne razlike obstaja še nekaj drugih razlik med tema dvema kemičnima reakcijama, kot so komponente kemične reakcije; molekule z dvojnimi ali trojnimi vezmi so lahko podvržene hidrogeniranju, medtem ko je katera koli molekula z atomi z višjimi oksidacijskimi številkami lahko podvržena reakcijam redukcije.
Kaj je hidrogenacija?
Hidrogenacija je kemična reakcija, ki vključuje dodajanje molekularnega vodika kemični vrsti. Poleg tega ta reakcija običajno poteka v prisotnosti katalizatorja; nikelj, paladij, platina ali njihovi oksidi. Koristno je zmanjšati ali nasičiti kemično spojino. Hidrogenacija lahko vpliva na molekulo na dva načina;
- Nasičenost spojine, ki vsebuje dvojne ali trojne vezi
- Disociacija molekule
Skoraj vse nenasičene spojine lahko reagirajo z molekularnim vodikom.
Slika 01: Hidrogeniranje alkenov daje alkane
Ta kemična reakcija je uporabna v številnih industrijskih namenih za sintezo različnih spojin, kot je hidrogeniranje uporabno v naftni industriji za proizvodnjo različnih petrokemičnih snovi.
Kaj je redukcija?
Redukcija je zmanjšanje oksidacijskega števila kemične vrste. Ta reakcija je polovična reakcija redoks reakcije (redoks reakcija ima dve kemični reakciji, ki potekata vzporedno druga ob drugi; oksidacija in redukcija). Reakcija redukcije zmanjša oksidacijsko število, medtem ko oksidacijska reakcija poveča oksidacijsko število.
Slika 02: Zmanjšanje helidonske kisline
Včasih je redukcija odstranitev kisika ali dodajanje vodika kemični vrsti. Poleg tega se ta vrsta reakcije pojavi na tri glavne načine; znižanje oksidacijskega števila s pozitivne vrednosti na negativno vrednost, z nič na negativno vrednost ali z negativne na nadaljnjo negativno vrednost. Pogost primer redukcijske reakcije je zmanjšanje oksidacijskega števila bakra (II) v baker (0).
Kakšna je razlika med hidrogenacijo in redukcijo?
Hidrogenacija je kemična reakcija, ki vključuje dodajanje molekularnega vodika kemični vrsti. Redukcija je zmanjšanje oksidacijskega števila kemične vrste. Reakcije hidrogeniranja in redukcije so med seboj povezane, ker je hidrogeniranje oblika redukcije.
Vendar obstaja nekaj razlik med tema dvema kemičnima procesoma, kot je navedeno spodaj. Na primer, hidrogeniranje v bistvu zahteva katalizator za napredovanje reakcije, medtem ko redukcija ne zahteva katalizatorja, razen če gre za hidrogeniranje. Poleg tega se hidrogenacija pojavi pri nenasičenih molekulah, medtem ko do redukcije pride pri kateri koli kemični vrsti z višjim oksidacijskim številom.
Povzetek – hidrogenacija proti redukciji
Hidrogenacija in redukcija sta pomembni kemični reakciji, ki imata veliko aplikacij v industriji. Hidrogenacija je oblika redukcije. Razlika med hidrogeniranjem in redukcijo je v tem, da hidrogeniranje zahteva katalizator, medtem ko redukcija ne zahteva katalizatorja, razen če gre za hidrogeniranje.
