Ključna razlika med oksidacijo in redukcijo je, da se oksidacija nanaša na izgubo elektronov, medtem ko se redukcija nanaša na pridobivanje elektronov.
Kemične reakcije med različnimi spojinami imenujemo redoks reakcije, če se oksidacijska stanja reaktantov razlikujejo od tistih v produktih. Redox je okrajšava za redukcijsko-oksidacijo, kar se zgodi pri kateri koli kemični reakciji. Medtem ko se oksidacije nanašajo na izgubo elektronov, so redukcije tam, kjer se elektroni ponovno pridobijo. Te reakcije so lahko preproste ali zapletene, odvisno od procesa in vpletenih atomov.
Kaj je oksidacija?
Oksidacijo lahko opišemo kot povečanje oksidacijskega števila. Zato lahko oksidacijo definiramo kot izgubo elektronov iz atoma, molekule ali iona. Ta izguba elektronov povzroči povečanje oksidacijskega stanja kemične vrste. Ker oksidacijska reakcija sprosti elektrone, bi morala obstajati vrsta, ki sprejema elektrone. Zato je reakcija oksidacije polovična reakcija glavne reakcije. Oksidacija kemične vrste je podana kot sprememba njenih oksidacijskih stanj. Oksidacijsko stanje je število s pozitivnim (+) ali negativnim (-) simbolom, ki označuje izgubo ali pridobitev elektronov s strani določenega atoma, molekule ali iona.
Slika 01: Primer dveh polovičnih reakcij: oksidacija in redukcija
V preteklosti so izrazu oksidacija dali definicijo »dodajanje kisika spojini.” To je bilo zato, ker je bil takrat kisik edino znano oksidacijsko sredstvo. Vendar pa ta definicija ni več točna, saj obstaja veliko več oksidacijskih reakcij, ki potekajo v odsotnosti kisika. Na primer, reakcija med magnezijem (Mg) in klorovodikovo kislino (HCl) ne vključuje kisika, ampak je redoks reakcija, ki vključuje oksidacijo Mg v Mg2+
Kaj je redukcija?
Redukcijo lahko opišemo kot zmanjšanje oksidacijskega števila. Zato lahko definiramo redukcijo kot pridobivanje elektronov iz atoma, molekule ali iona. To pridobivanje elektronov povzroči zmanjšanje oksidacijskega stanja kemične vrste. Ker reakcija redukcije pridobi elektrone, bi morala obstajati vrsta, ki daje elektrone. Zato je reakcija redukcije polovična reakcija glavne reakcije. Redukcija kemične vrste je podana kot sprememba njenih oksidacijskih stanj.
V preteklosti je izraz redukcija dobil definicijo »odvzem kisika iz spojine.” To je bilo zato, ker je bil takrat kisik edino znano oksidacijsko sredstvo. Vendar pa ta definicija ni več točna, saj obstaja veliko več oksidacijskih reakcij, ki potekajo v odsotnosti kisika.
Kakšna je razlika med oksidacijo in redukcijo?
Redukcija in oksidacija sta kemična procesa, vključena v vsako kemično reakcijo. To sta dve nasprotni reakciji. Ključna razlika med oksidacijo in redukcijo je, da se oksidacija nanaša na izgubo elektronov, medtem ko se redukcija nanaša na pridobitev elektronov. Medtem ko oksidacija poveča vrednost pozitivnega (+) predznaka, redukcija poveča vrednost negativnega (-) predznaka.
Povzetek – Oksidacija proti redukciji
Redukcija in oksidacija sta kemična procesa, vključena v vsako kemično reakcijo. Ključna razlika med oksidacijo in redukcijo je, da se oksidacija nanaša na izgubo elektronov, medtem ko se redukcija nanaša na pridobitev elektronov.
