Ključna razlika med kalcijevim kloridom in magnezijevim kloridom je v tem, da kalcijev klorid vsebuje kalcijev kation z dvema kloridnima anionoma, medtem ko magnezijev klorid vsebuje magnezijev kation z dvema kloridnima anionoma.
Tako kalcijev klorid kot magnezijev klorid sta spojini soli, ki vsebujeta katione in anione. To so trdne snovi pri sobni temperaturi, ki so dobro topne v vodi. Poleg tega se oba uporabljata za nadzor prahu. Pogovorimo se o njih več podrobnosti.
Kaj je kalcijev klorid?
Kalcijev klorid je anorganska sol, ki ima kalcijev ion povezan z dvema kloridnima ionoma. Kemična formula te spojine je CaCl2. Molska masa je 110,9 g/mol. Pri sobni temperaturi obstaja kot kristalna bela trdna snov. Poleg tega je higroskopičen in se zlahka raztopi v vodi. Zato ga lahko uporabljamo kot sušilno sredstvo. Na voljo je v brezvodni ali hidrirani obliki. Tališče in vrelišče brezvodnega kalcijevega klorida sta 775 °C oziroma 1935 °C. Glavna metoda proizvodnje kalcijevega klorida je kot stranski produkt postopka Solvay. Uporablja apnenec.
2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl 2
Ena glavnih uporab te spojine je kot sredstvo za odmrzovanje. Odmrzne z nizko lediščem vode.
Slika 01: Kristali kalcijevega klorida
Druga največja uporaba je, da se uporablja kot sredstvo za nadzor prahu. Zaradi svojih higroskopskih lastnosti lahko koncentrirana raztopina zadrži tekočo plast na umazaniji površine ceste. Zato nadzoruje prah. Poleg tega lahko poveča trdoto vode. Primer: za povečanje trdote vode v bazenih.
Kaj je magnezijev klorid?
Magnezijev klorid je anorganska sol, ki ima magnezijev ion povezan z dvema kloridnima ionoma. Kemična formula te spojine je MgCl2. Molska masa je 95 g/mol. Tališče in vrelišče sta 714 °C oziroma 1412 °C. Pri sobni temperaturi obstaja kot bela ali brezbarvna kristalinična trdna snov. Je visoko topen v vodi in je na voljo tudi v hidrirani obliki. Hidratno obliko lahko ekstrahiramo iz slanice ali morske vode. Obstaja več hidratov te spojine, ki vsebujejo 2, 4, 6, 8 ali 12 molekul vode. Ti hidrati pri segrevanju izgubijo te molekule vode. To spojino lahko proizvedemo s postopkom Dow. Tam se magnezijev klorid regenerira iz magnezijevega hidroksida ob reakciji s klorovodikovo kislino.
Mg(OH)2(s) + 2 HCl → MgCl2(aq)+ 2 H2O(l)
Glavna uporaba brezvodnega magnezijevega klorida je, da je uporaben kot predhodnik za proizvodnjo kovinskega magnezija.
Slika 02: Kristali magnezijevega klorida
To kovino lahko proizvedemo z elektrolizo MgCl2. Poleg tega lahko to spojino uporabimo za nadzor prahu, stabilizacijo trdne snovi, ublažitev vetrne erozije itd. Kot drugo pomembnost uporabljamo MgCl2 kot podporo katalizatorju za katalizator Ziegler-Natta.
Kakšna je razlika med kalcijevim kloridom in magnezijevim kloridom?
Kalcijev klorid je anorganska sol, ki ima kalcijev ion povezan z dvema kloridnima ionoma. Zato je kemijska formula te spojine CaCl2. Njegova molska masa je 110,9 g/mol. Poleg tega sta tališče in vrelišče brezvodnega kalcijevega klorida 775 °C oziroma 1935 °C. Magnezijev klorid je anorganska sol, ki ima magnezijev ion povezan z dvema kloridnima ionoma. Zato je kemijska formula te spojine MgCl2. Njegova molska masa je 95 g/mol. Poleg tega sta tališče in vrelišče brezvodnega magnezijevega klorida 714 °C oziroma 1412 °C. Te spojine imajo različne aplikacije, a ena skupna; oba sta pomembna sredstva za nadzor prahu.
Povzetek – Kalcijev klorid proti magnezijevemu kloridu
Tako kalcijev kot magnezijev klorid sta pomembna sredstva za nadzor prahu. Razlika med kalcijevim kloridom in magnezijevim kloridom je v tem, da kalcijev klorid vsebuje kalcijev kation z dvema kloridnima anionoma, medtem ko magnezijev klorid vsebuje magnezijev kation z dvema kloridnima anionoma.
