Ključna razlika med magnezijevim kloridom in magnezijevim sulfatom je, da ima molekula magnezijevega klorida en magnezijev kation povezan z dvema kloridnima anionoma, medtem ko ima molekula magnezijevega sulfata en magnezijev kation povezan z enim sulfatnim anionom.
Magnezij je zemeljskoalkalijska kovina, ki lahko tvori dvovalentni stabilni kation. Ta kation lahko tvori številne ionske spojine, kot sta magnezijev klorid in magnezijev sulfat. Obe sta pri sobni temperaturi trdni spojini, ki lahko obstajata v različnih hidratiranih oblikah. Ta članek obravnava več podrobnosti o teh dveh spojinah in drugih razlikah med njima.
Kaj je magnezijev klorid?
Magnezijev klorid je anorganska spojina s kemijsko formulo MgCl2 Obstaja lahko v različnih hidratnih oblikah. Te spojine so ionski halogenidi in so zelo topne v vodi. Hidrirane oblike lahko pridobimo iz morske vode z različnimi ekstrakcijami. Molska masa brezvodne oblike je 95,211 g/mol. Je bela do brezbarvna kristalinična trdna snov.
Slika 01: Kristali magnezijevega klorida
Tališče tega je 714◦C, vrelišče pa 1412◦C. Kristalizacija te spojine je podobna kristalizaciji kadmijevega klorida. Ima oktaedrične Mg centre. Najpogostejši hidrati vključujejo magnezijev klorid, povezan z 2, 4, 6, 8 in 12 molekulami vode.
Magnezijev klorid ima en magnezijev kation povezan z dvema kloridnima anionoma
To spojino lahko proizvedemo s postopkom Dow, pri katerem magnezijev hidroksid obdelamo s HCl kislino, da dobimo magnezijev klorid in vodo.
Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + H2O
Uporabe te spojine vključujejo proizvodnjo kovinskega magnezija z elektrolizo, nadzor prahu, stabilizacijo tal, kot podporo katalizatorju za katalizator Ziegler-Natta itd.
Kaj je magnezijev sulfat?
Magnezijev sulfat je anorganska spojina s kemijsko formulo MgSO4 Je magnezijeva sol in lahko obstaja tudi v več hidratiranih oblikah. Molska masa brezvodne oblike je 120,36 g/mol. Videti je kot bela kristalinična trdna snov pri sobni temperaturi. Ta spojina je brez vonja. Nima tališča. Namesto tega se razgradi pri 1124◦C.
Slika 02: Brezvodni magnezijev sulfat
Za razliko od magnezijevega sulfata ta spojina ni tako zelo topna v vodi. Hidrirane oblike vključujejo magnezijev sulfat, povezan z 1, 4, 5, 6 in 7 molekulami vode.
Molekula magnezijevega sulfata ima en magnezijev kation povezan z enim sulfatnim anionom
Uporaba te spojine je na področju medicine kot mineral za farmacevtsko proizvodnjo magnezija, pasta iz te spojine je uporabna pri zdravljenju kožnih vnetij itd. Poleg tega je uporabna v kmetijstvu za povečanje ravni magnezija in žvepla v tleh.
Kakšna je razlika med magnezijevim kloridom in magnezijevim sulfatom?
Glede na molekularno strukturo obeh ima molekula magnezijevega klorida en magnezijev kation, povezan z dvema kloridnima anionoma, medtem ko ima molekula magnezijevega sulfata en magnezijev kation, povezan z enim sulfatnim anionom. To je ključna razlika med magnezijevim kloridom in magnezijevim sulfatom.
Poleg tega je magnezijev klorid anorganska spojina s kemijsko formulo MgCl2 Molska masa brezvodne oblike je 95,211 g/mol. Poleg tega najpogostejši hidrati vključujejo magnezijev klorid, povezan z 2, 4, 6, 8 in 12 molekulami vode. Magnezijev sulfat je anorganska spojina s kemijsko formulo MgSO4 Molska masa brezvodne oblike je 120,36 g/mol. Poleg tega pogoste hidratirane oblike vključujejo magnezijev sulfat, povezan z 1, 4, 5, 6 in 7 molekulami vode.
Povzetek – magnezijev klorid proti magnezijevemu sulfatu
Magnezij je kemijski element skupine 2, ki lahko tvori stabilne, dvovalentne katione, ki lahko tvorijo ionske spojine. Magnezijev klorid je ionski halid, magnezijev sulfat pa je magnezijeva sol. Razlika med magnezijevim kloridom in magnezijevim sulfatom je v tem, da ima molekula magnezijevega klorida en magnezijev kation, povezan z dvema kloridnima anionoma, medtem ko ima molekula magnezijevega sulfata en magnezijev kation, povezan z enim sulfatnim anionom.
