Ključna razlika med enoatomsko in dvoatomsko je, da ima enoatomska vrsta en atom, medtem ko ima dvoatomska vrsta dva atoma.
Zato je razlika med enoatomskim in dvoatomnim predvsem glede atomov, ki so prisotni v vrsti. Kot nakazujeta imena, oba izraza pomenita različna stanja atomskih povezav, kjer 'mono' pomeni 'ena' in 'di' pomeni 'dva.' Zato, preprosto, monoatomski pomeni en 'en atom' in diatomski pomeni 'dva atoma. '
Kaj je Monatomic?
Ko en sam atom obstaja sam (kar je redko), ga imenujemo monoatomski. To pomeni, da so elementi v svoji čisti ednini. Vendar pa so edini praktični primeri, ki lahko spadajo v to kategorijo, žlahtni plini, ki obstajajo kot atomi sami, saj imajo svojo zunanjo lupino s popolnim oktetom elektronov. Zato ne želijo sprejeti ali podariti več elektronov, da bi bili bolj stabilni. Zato so žlahtni plini stabilni v monoatomski obliki. Nekateri primeri so; He – Helij, Ne – Neon, Ar – Argon, Xe – Ksenon, Kr – Kripton, Rn – Radon.
Slika 01: Monatomsko pomeni imeti posamezne atome
Poleg tega obstajajo tudi posamezni atomi v ionskih oblikah, zlasti v raztopinah, in nekaj primerov je; Na+, Ca2+, K+ itd. Ti ioni imajo na sebi fiksen naboj, kar pomeni da imajo stalno valenco. Obstajajo pa tudi druge vrste ionov, ki imajo številne valence in lahko obstajajo v številnih ionskih oblikah, pri čemer so še vedno monoatomski. Dober primer je železo; Fe2+ in Fe3+ Tako ne obstajajo samo kationi (pozitivno nabiti), ampak tudi anioni (negativno nabiti) v monoatomski obliki; Cl–, F–, I– je nekaj primerov, ki obstajajo v enoatomski obliki. Te ionske vrste same po sebi niso stabilne in bi naravno iskale primerke za tvorbo spojin.
Toda, kot že omenjeno, jih lahko najdemo v raztopinah ob hidrolizi njihovih spojin. Ionske vrste nastanejo zaradi pomanjkanja stabilnosti posameznega atoma v čisti obliki, ki ne more doseči elektronske konfiguracije žlahtnega plina. Zato ti atomi sprejmejo ali oddajo elektrone, da pridobijo stabilnost.
Kaj je diatomsko?
Ko sta dva atoma povezana drug z drugim, temu pravimo dvoatomni. Ti atomi so lahko iste vrste ali različni. Kadar gre za dva podobna atoma v povezavi, to imenujemo "homonuklearne diatomeje", če pa so sestavljene iz različnih vrst, jih imenujemo "heteronuklearne diatomeje". Primeri nekaterih homonuklearnih diatomej so O2, N2, H2 itd., medtem ko CO, NO, HCl itd. lahko navedemo kot primere za heteronuklearne diatomeje.
Slika 02: Diatomsko pomeni imeti dva atoma
Diatome lahko obravnavamo kot spojine, ker tvorijo te asociacije, da bi dosegli večjo stabilnost z medsebojno delitvijo elektronov, tako da oba atoma dosežeta elektronsko konfiguracijo žlahtnega plina. Lahko se vežejo s kovalentnimi vezmi s prekrivanjem atomskih orbital ali pa med njimi tvorijo ionske vezi, kar je privlačna sila med kationsko (pozitivno nabito) vrsto in anionsko (negativno nabito) vrsto. Primeri kovalentnih vezi med diatomejami vključujejo CO, NO itd. HCl pa obravnavamo kot vrsto z ionsko privlačnostjo. Ker pa privlačna sila med H+ in Cl– ni zelo močna, to ni zelo dober primer za ionske vezi določena tema.
Kakšna je razlika med enoatomskim in diatomskim?
Izraz monoatomski se nanaša na prisotnost enega atoma, medtem ko se izraz dvoatomski nanaša na prisotnost dveh atomov, povezanih drug z drugim. Zato je ključna razlika med monoatomskimi in diatomskimi ta, da imajo enoatomske vrste en atom, medtem ko imajo diatomske vrste dva atoma. Poleg tega je druga razlika med enoatomskimi in dvoatomskimi ta, da so enoatomske vrste na splošno nestabilne z izjemo žlahtnih plinov, medtem ko so dvoatomske vrste na splošno stabilne, ker obstaja kemična vez med dvema atomoma, ki se tvorita, da dokončata elektronski oktet okoli vsakega atom.
Spodnja infografika prikazuje razliko med enoatomsko in dvoatomsko v obliki tabele.
Povzetek – enoatomsko proti dvoatomnemu
Izraza monoatomski in diatomski opisujeta število atomov, ki so prisotni v kemični vrsti. Zato je ključna razlika med enoatomskimi in dvoatomskimi ta, da imajo enoatomske vrste en atom, medtem ko imajo diatomske vrste dva atoma.
