Ključna razlika med redčenjem in koncentracijo je, da se redčenje nanaša na dodajanje več topila, medtem ko se koncentracija nanaša na odstranitev topila.
Koncepta redčenja in koncentracije sta zelo pomembna pri študiju raztopin v kemiji. Posledično količina topljenca v topilu odloča o lastnostih raztopine in ta količina ostane enaka; raztopino lahko naredimo "razredčeno" ali "koncentrirano", tako da dodamo topilo in odstranimo nekaj topila iz raztopine. Tako moramo pri kemijski analizi pogosto spreminjati koncentracijo raztopine v različnih aplikacijah.
Kaj je redčenje?
Razredčenje je postopek zmanjševanja koncentracije topljencev v raztopini z dodajanjem več topila. S tem lahko zmanjšamo količino topljencev, prisotnih v enoti prostornine raztopine. Če se sklicujemo na "razredčiti", to pomeni "dodati več topila brez dodajanja raztopljenih snovi". Po dodatku topila pa moramo raztopino temeljito premešati, da dobimo homogeno raztopino.
Slika 01: Postopek redčenja
V skladu z naslednjo enačbo lahko določimo končno koncentracijo raztopine po postopku redčenja.
C1V1=C2V2
Kjer je C1 začetna koncentracija, V1 začetni volumen raztopine, C2 koncentracija po redčenju in V2 končna koncentracija raztopine. Na primer, če dodamo 5 mL vode 95 mL vodne raztopine NaCl (1 mol/L), potem razredčitev da raztopino 0,95 mol/L. Zato se koncentracija zmanjša.
Kaj je koncentracija?
Koncentracija je proces povečevanja koncentracije topljencev v raztopini. Z drugimi besedami, to je bodisi zmanjšanje količine topila ali povečanje količine raztopljenih snovi. Zato je to proces povečevanja količine raztopljenih snovi v enoti prostornine raztopine.
Slika 02: Postopek koncentracije potemni raztopino`
Koncentrirana raztopina vsebuje veliko količino topljencev v primerjavi z razredčeno raztopino. Koncentracijo raztopine lahko določimo po koncentriranju z uporabo iste enačbe, navedene zgoraj (pod podtemo redčenje).
Kakšna je razlika med redčenjem in koncentracijo?
Razredčenje je postopek zmanjševanja koncentracije topljencev v raztopini z dodajanjem več topila, medtem ko je koncentracija proces povečanja koncentracije topljencev v raztopini. Tako je ključna razlika med redčenjem in koncentracijo v tem, da se redčenje nanaša na dodajanje več topila, medtem ko se koncentracija nanaša na odstranitev topila. Raztopino lahko razredčimo tako, da dodamo več topila ali odstranimo topljence, medtem ko postopek koncentracije vključuje dodatek več topljencev ali odstranitev topila.
Spodnja infografika ponuja nadaljnje podrobnosti o razliki med redčenjem in koncentracijo.
Povzetek – Redčenje proti koncentraciji
Razredčenje in koncentracija sta v kemiji zelo pomembni za pripravo raztopine z želeno koncentracijo. Poleg tega sta ta procesa redčenja in koncentracije zelo pomembna v analitični kemiji. Ključna razlika med redčenjem in koncentracijo je, da se redčenje nanaša na dodajanje več topila, medtem ko se koncentracija nanaša na odstranitev topila.
