Ključna razlika med šibko in močno kislino je v tem, da šibke kisline delno ionizirajo v vodi, medtem ko močne kisline popolnoma ionizirajo.
Moč kisline je njena sposobnost, da ionizira ali odda vodikov ion v vodni raztopini, ki reagira z vodo. Bolj kot kislina ionizira, močnejša je in manjša proizvodnja vodikovih ionov kaže na šibko kislino. To je razlika med močno in šibko kislino. Koncentracija ionov v vodni raztopini kisline pove, kako močna ali šibka je kislina. Torej, lahko imate koncentrirano raztopino šibke kisline in povsem mogoče je, da imate razredčeno raztopino močne kisline.
Kaj je šibka kislina?
Šibka kislina se nanaša na kemične spojine, ki v vodni raztopini delno disociirajo na ione. Ne sprostijo celotne količine sproščenih vodikovih ionov (H+) v raztopino. Za te kisline je kislinska disociacijska konstanta ali Ka majhna vrednost. pH teh raztopin je okoli 3 do 5. To je predvsem zato, ker te šibke kisline ne morejo toliko povečati vsebnosti vodikovih ionov v raztopini kot močna kislina.
Slika 01: Speciacijski diagram šibke kisline (za šibko kislinsko HA)
Ker šibka kislina delno disociira, vsebuje vodna raztopina tri glavne komponente; vodikovi ioni, neionizirane kislinske molekule in konjugirana baza (anion, vezan na vodikov ion v kislinski molekuli). Nekateri pogosti primeri vključujejo žveplovo kislino, fosforno kislino, dušikovo kislino itd.
Kaj je močna kislina?
Močna kislina se nanaša na molekule, ki popolnoma disociirajo na ione v vodni raztopini. Zato te spojine v vodi popolnoma ionizirajo. Vrednost kislinske disociacijske konstante ali Ka je visoka vrednost za to vrsto kislin. Močnejša je kislina, lažje je sproščanje vodikovih ionov. V glavnem se to zgodi zaradi visoke polarnosti vezi H-A, v kateri je H vodikov atom, A pa je konjugirana baza. Da bi bila zelo polarna, mora biti razlika elektronegativnosti med atomi na vsaki strani te vezi velika.
Slika 02: Kemijska struktura močne kisline HNO3 (dušikova kislina)
Poleg tega je to sproščanje vodikovih ionov odvisno tudi od velikosti aniona (konjugirane baze), na katerega je vezan vodikov ion. Če je anion velik in bolj stabilen, lahko zlahka sprosti vodikov ion. Za razliko od šibkih kislin te močne kisline sprostijo vse možne vodikove ione v vodno raztopino. Vrednost pH teh vodnih raztopin je zelo majhna; lahko znaša od 1 do 3.
Kakšna je razlika med šibko in močno kislino?
Šibke kisline delno ionizirajo v vodi, medtem ko močne kisline popolnoma ionizirajo. Zato je ionizacija ključna razlika med šibko in močno kislino. Poleg tega je še ena razlika med šibko in močno kislino ta, da šibka kislina ne odstrani vseh vodikovih atomov, ki jih je mogoče sprostiti. Nasprotno, močna kislina sprosti vse možne atome vodika.
Poleg tega obstaja razlika med šibko in močno kislino tudi glede na njihovo pH vrednost. To je; vrednost pH šibkih kislin se giblje od 3 do 5, medtem ko se vrednost pH močnih kislin giblje od 1 do 3. Tudi disociacijska konstanta kisline prispeva k drugi razliki med šibko in močno kislino. Kislinska disociacijska konstanta šibke kisline je majhna v primerjavi z močno kislino.
Povzetek – šibka proti močni kislini
Kisline so molekule, ki lahko sproščajo vodikove ione v vodno raztopino. Vse kisline lahko razdelimo na močne kisline, zmerno močne kisline in šibke kisline. Na kratko, ključna razlika med šibko in močno kislino je, da šibke kisline delno ionizirajo v vodi, medtem ko močne kisline popolnoma ionizirajo.
