Ključna razlika med nitratom in nitritom je, da nitrat vsebuje tri atome kisika, vezane na atom dušika, medtem ko nitrit vsebuje dva atoma kisika, vezana na atom dušika.
Tako nitrat kot nitrit sta anorganska aniona, sestavljena iz atomov dušika in kisika. Oba aniona imata električni naboj -1. Večinoma se pojavljajo kot anion solnih spojin. Med nitratom in nitritom je nekaj razlik; o teh razlikah bomo razpravljali v tem članku.
Kaj je nitrat??
Nitrat je anorganski anion s kemijsko formulo NO3–Je poliatomski anion, ki ima 4 atome; en atom dušika in trije atomi kisika. Anion ima -1 skupni naboj. Molska masa tega aniona je 62 g/mol. Tudi ta anion izhaja iz svoje konjugirane kisline; dušikova kislina ali HNO3 Z drugimi besedami, nitrat je konjugirana baza dušikove kisline.
Na kratko, nitratni ion ima en atom dušika v središču, ki se veže s tremi atomi kisika preko kovalentne kemične vezi. Če upoštevamo kemijsko strukturo tega aniona, ima tri enake N-O vezi (glede na resonančne strukture aniona). Zato je geometrija molekule trigonalno planarna. Vsak atom kisika nosi − 2⁄3 naboj, kar daje skupni naboj aniona -1.
Slika 01: Resonančne strukture nitratnega iona
Pri standardnem tlaku in temperaturi se skoraj vse solne spojine, ki vsebujejo ta anion, raztopijo v vodi. Na zemlji lahko najdemo naravno prisotne nitratne soli kot usedline; nitratinske usedline. Vsebuje predvsem natrijev nitrat. Poleg tega lahko nitrifikacijske bakterije proizvajajo nitratni ion. Ena glavnih uporab nitratnih soli je proizvodnja gnojil. Poleg tega je uporaben kot oksidant v eksplozivih.
Kaj je nitrit?
Nitrit je anorganska sol s kemijsko formulo NO2– Ta anion je simetričen anion in ima en atom dušika vezan na dva atoma kisika z dvema enakima kovalentnima kemijskima vezama N-O. Zato je atom dušika v središču molekule. Anion ima skupni naboj -1.
Slika 02: Resonančne strukture nitritnega iona
Molska masa aniona je 46,01 g/mol. Tudi ta anion izhaja iz dušikove kisline ali HNO2 Zato je konjugirana baza dušikove kisline. Zato lahko industrijsko proizvajamo nitritne soli s prehajanjem dušikovih hlapov v vodno raztopino natrijevega hidroksida. Poleg tega nastane natrijev nitrit, ki ga lahko očistimo s prekristalizacijo. Poleg tega so nitritne soli, kot je natrijev nitrit, uporabne pri konzerviranju hrane, saj lahko preprečijo rast mikrobov v hrani.
Kakšna je razlika med nitratom in nitritom?
Nitrat je anorganski anion s kemijsko formulo NO3– medtem ko je nitrit anorganska sol s kemijsko formulo NO 2– Zato je primarna razlika med nitratom in nitritom v kemični sestavi obeh anionov. To je; ključna razlika med nitratom in nitritom je, da nitrat vsebuje tri atome kisika, vezane na atom dušika, medtem ko nitrit vsebuje dva atoma kisika, vezana na atom dušika. Poleg tega nitratni ion izhaja iz njegove konjugirane kisline; dušikova kislina, medtem ko nitritni ion izhaja iz dušikove kisline. Kot drugo pomembno razliko med nitratnimi in nitritnimi ioni lahko rečemo, da je nitrat oksidant, ker je lahko podvržen edini redukciji, medtem ko lahko nitrit deluje kot oksidant in reducent.
Povzetek – nitrat proti nitritu
Nitrat in nitrit sta dušikova aniona, ki se pojavljata predvsem kot solne spojine. Ključna razlika med nitratom in nitritom je, da nitrat vsebuje tri atome kisika, vezane na atom dušika, medtem ko nitrit vsebuje dva atoma kisika, vezana na atom dušika.
