Ključna razlika med ogljikom in diamantom je, da je ogljik kemični element, medtem ko je diamant alotrop ogljika.
Ogljik je kemijski element z atomsko številko 6 in kemijskim simbolom C. V naravi se pojavlja v različnih strukturah, ki jih imenujemo alotropi ogljika. Te strukture vsebujejo samo ogljik kot kemijski element, vendar se prostorska razporeditev ogljikovih atomov med seboj razlikuje. Diamant je tudi vrsta alotropa. Tudi fizikalne lastnosti alotropov se med seboj razlikujejo.
Kaj je Carbon?
Ogljik je kemijski element z atomsko številko 6 in kemijskim simbolom C. Je nekovina, ki se nahaja kot p blok element v periodnem sistemu elementov. Glede na elektronsko konfiguracijo ogljika ([He] 2s2 2p2) lahko ogljikov atom tvori štiri kovalentne kemične vezi. Poleg tega ima ta element izotope (atomi istega elementa z različnim številom nevtronov). Najbolj razširjen in stabilen izotop ogljika je 12C, medtem ko je 13C stabilen, vendar manj razširjen izotop; 14C pa je radioaktiven izotop.
Slika 01: Alotropi ogljika
Alotropi ogljika so različne strukturne oblike ogljika, ki imajo samo ogljikove atome, vendar različno prostorsko razporejene. To so naravno prisotne oblike ogljika. Najpogostejša primera sta diamant in grafit. Čeprav sta obe strukturi sestavljeni samo iz ogljikovih atomov, imata različne fizikalne lastnosti zaradi razlik v prostorski razporeditvi. Na primer, diamant je prozoren, medtem ko je grafit neprozoren. Poleg tega so navedena nekatera druga kemična dejstva o ogljiku:
- Atomsko število je 6
- Masno število je 12.011
- Skupina 14 in obdobje 2
- p element bloka
- Reaktivna nekovina
- Pri standardni temperaturi in tlaku se pojavlja v trdnem stanju
- Točka sublimacije je 3642 °C
- Trojna točka je 4600 K, 10, 800 kPa
- Najpogostejše oksidacijsko stanje je +4
Kaj je diamant?
Diamond je alotrop ogljika. Je trdna oblika ogljika, ki ima tridimenzionalno obliko. Poleg tega se vsak ogljikov atom veže s štirimi drugimi ogljikovimi atomi preko kovalentne kemične vezi. In ta kristalna struktura se imenuje "diamantna kubična" struktura. Poleg tega ima ta spojina med vsemi naravnimi materiali najvišjo trdoto in toplotno prevodnost. Zato je diamant običajen v industriji za orodja za rezanje in poliranje.
Slika 02: Diamant proti grafitu
Nekaj pomembnih dejstev o diamantu je naslednjih:
- Spada v kategorijo samorodnih mineralov
- Ponavljajoča se enota je ogljik
- Masa formule je 12,01 g/mol
- Barva je običajno rumena, rjava ali siva do brezbarvna
- Zlom je nepravilen/neenakomeren
- Poleg tega je njegova mineralna črta brezbarvna
Kakšna je razlika med ogljikom in diamantom?
Ogljik je kemični element z atomsko številko 6 in kemičnim simbolom C, medtem ko je diamant najmočnejši alotrop ogljika. Ključna razlika med ogljikom in diamantom je, da je ogljik kemični element, medtem ko je diamant alotrop ogljika. Poleg tega je videz ogljika odvisen od vrste alotropa, npr. grafit ima temno barvo in je neprozoren, medtem ko je diamant prozoren in je običajno rumen, rjav ali siv do brezbarven. Čeprav ima večina alotropov ogljika nižjo trdnost, je diamant najmočnejši material, ki se naravno pojavlja na zemlji.
Naslednja tabela prikazuje razliko med ogljikom in diamantom.
Povzetek – ogljik proti diamantu
Ogljik ima veliko skupnih alotropov, medtem ko je najmočnejša struktura med njimi diamant. Tako je ključna razlika med ogljikom in diamantom ta, da je ogljik kemični element, medtem ko je diamant alotrop ogljika.
