Ključna razlika med fluorom in fluoridom je, da je fluor nevtralen, medtem ko je fluorid negativno nabit.
Elementi v periodnem sistemu razen žlahtnih plinov niso stabilni. Zato elementi poskušajo reagirati z drugimi elementi, da pridobijo elektronsko konfiguracijo žlahtnega plina in dosežejo stabilnost. Fluor je element, ki mora dobiti tudi elektron, da doseže elektronsko konfiguracijo žlahtnega plina neona. Vse kovine reagirajo s fluorom in tvorijo fluoride. Zato obstaja razlika med fluorom in fluoridom glede na njihove fizikalne in kemijske lastnosti zaradi spremembe enega elektrona.
Kaj je fluor?
Fluor je element v periodnem sistemu, ki ga označujemo s F. Je halogen (17. skupina) v 2. periodi periodnega sistema. Atomsko število fluora je 9; torej ima devet protonov in devet elektronov. Njegova elektronska konfiguracija je zapisana kot 1s2 2s2 2p5 Ker bi morala podnivoj p imeti 6 elektronov za pridobitev elektronske konfiguracije neona, žlahtnega plina, ima fluor sposobnost, da pritegne elektron. Po Paulingovi lestvici ima fluor največjo elektronegativnost v periodnem sistemu, ki je približno 4.
Slika 01: Atom fluora
Atomska masa fluora je 18,9984 amu. Pri sobni temperaturi fluor obstaja kot dvoatomna molekula (F2). F2 je bledo rumeno-zelenkast plin s tališčem -219 °C in vreliščem -188 °C. Med izotopi fluora F-17 ni stabilen izotop in ima razpolovno dobo 1,8 ure. Toda F-19 je stabilen izotop. Številčnost F-19 na zemlji je 100 %. Fluor lahko oksidira kisik in njegovo oksidacijsko stanje je -1.
Plin fluor je gostejši od zraka in ga je mogoče tudi utekočiniti in strditi. Je zelo reaktiven, kar je posledica njegove visoke elektronegativnosti in šibke vezi fluor-fluor. Poleg tega so reakcije te kemične vrste z večino drugih molekul hitre. Zaradi reaktivnosti ga ni mogoče najti kot prosti element.
Kaj je fluorid?
Fluorid je anion, ki nastane, ko fluor odvzame elektron drugemu elektropozitivnemu elementu. Predstavimo ga lahko s simbolom F-. Je enovalentni ion z nabojem -1. Zato ima 10 elektronov in devet protonov. Poleg tega je elektronska konfiguracija fluorida 1s2 2s2 2p6
Slika 02: Zobna pasta, ki vsebuje fluorid
Fluorid obstaja v ionskih spojinah, kot so natrijev fluorid, kalcijev fluorid (fluorit) in HF. Obstaja tudi naravno v vodnih virih. Znano je, da ta ion pomaga pri preprečevanju kariesa; zato se doda zobni pasti.
Kakšna je razlika med fluorom in fluoridom?
Fluor je kemični element, medtem ko je fluorid anion, ki ga tvori. Ključna razlika med fluorom in fluoridom je, da je fluor nevtralen, medtem ko je fluorid negativno nabit. Fluor je element v periodnem sistemu, ki je označen s F, medtem ko je fluorid anion s simbolom F-. Poleg tega v fluoridu ni nesparjenih elektronov, vendar je en nesparjen elektron v atomu fluora. Druga razlika med fluorom in fluoridom je, da se element brez fluora ne pojavlja naravno, vendar se fluor naravno pojavlja v vodnih virih.
Povzetek – Fluor proti fluoridu
V bistvu je fluor kemični element, medtem ko je fluorid anion, ki ga tvori. Ključna razlika med fluorom in fluoridom je, da je fluor nevtralen, medtem ko je fluorid negativno nabit.
