Ključna razlika – natrijev klorit proti natrijevemu hipokloritu
Natrijev klorit in natrijev hipoklorit sta pogosti natrijevi soli, ki se uporabljata v industriji. Obe spojini sta zelo pomembni kot belilni sredstvi in razkužili. Vendar se med seboj zelo razlikujejo, če upoštevamo njihove kemijske lastnosti, kot so molska masa in fizikalne lastnosti. Natrijev klorit se uporablja predvsem v proizvodnji papirja in kot razkužilo. Natrijev hipoklorit se uporablja kot razkužilo tako, da se raztopi v vodi, da nastane "tekoče belilo". Ključna razlika med natrijevim kloritom in natrijevim hipokloritom je, da natrijev klorit vsebuje atome klora z oksidacijskim stanjem +3, medtem ko natrijev hipoklorit vsebuje atome klora z oksidacijskim stanjem +1.
Kaj je natrijev klorit?
Natrijev klorit je anorganska kemična spojina s kemijsko formulo NaClO2 Molska masa te spojine je 90,438 g/mol, ko je brezvodna. Obstaja tudi hidratna oblika (sestavljena iz treh molekul vode, povezanih z molekulo natrijevega klorita, katere molska masa je 144,48 g/mol). Spojino imenujemo tudi klorova kislina. Je ionska spojina, ki vsebuje natrijev kation (Na+) in kloritni anion (ClO2–).
Slika 1: Steklenica, napolnjena z natrijevim kloritom
Na voljo je kot bel kristalinični prah brez vonja. Gorenje natrijevega klorita je težko, vendar lahko pospeši gorenje organskih spojin. Zato se natrijev klorit lahko uporablja za izdelavo eksplozivnih mešanic z gorljivimi snovmi. Natrijev klorit se razgradi pri približno 180-200◦C.
Natrijev klorit je manj topen v vodi, bolj pa topen v metanolu in etanolu. Kristalna struktura spojine je monoklinska. Natrijev klorit se uporablja predvsem pri proizvodnji papirja in tudi kot razkužilo. Je dobro oksidacijsko sredstvo; zato se uporablja za beljenje različnih vrst materialov, kot so les, olja itd.
Prosta klorova kislina (HClO2) je zelo nestabilna in v industriji nima večjega pomena. Toda natrijeva sol te kisline je zelo stabilna in tudi poceni. Večino časa je natrijev klorit pridobljen iz natrijevega klorata, ki ima kemijsko formulo NaClO3 Proizvodni proces je posredna metoda, pri kateri je klorov dioksid (ClO2) se najprej proizvaja. Klorov dioksid je zelo eksploziven in nastane z redukcijo natrijevega klorata v močni kislini v prisotnosti redukcijskega sredstva, kot je natrijev sulfit. Nastali klorov dioksid se nato absorbira v alkalno raztopino skupaj z redukcijo z vodikovim peroksidom (H2O2). Pri tem nastane natrijev klorit.
Kaj je natrijev hipoklorit?
Natrijev hipoklorit je anorganska spojina s kemijsko formulo NaClO. Atomsko razmerje med natrijem, klorom in kisikom je 1:1:1. Spojina je sestavljena iz natrijevega kationa, vezanega na hipokloritni anion. Zato je natrijeva sol hipoklorove kisline. Ko je natrijev hipoklorit raztopljen v vodi, je znan kot tekoče belilo zaradi svojih belilnih lastnosti.
Slika 2: Kemijska struktura natrijevega hipoklorita
Molska masa natrijevega hipoklorita je 74,44 g/mol. Videz te spojine lahko opišemo kot zelenkasto rumeno trdno snov. Ima tudi sladek vonj. Tališče natrijevega hipoklorita je 18°C, vrelišče pa 101°C.
Natrijev hipoklorit se uporablja predvsem kot razkužilo in belilo. Skoraj vsa belilna tekočina, ki jo uporabljamo v gospodinjstvu, vsebuje okoli 3-8 % natrijevega hipoklorita. Ta spojina ima lastnosti odstranjevanja madežev; zato se uporablja za odstranjevanje madežev plesni, zobnih madežev itd. Natrijev hipoklorit je dobro razkužilo, saj ima širok spekter protimikrobnega delovanja.
Proizvodnja natrijevega hipoklorita poteka po Hookerjevem postopku. To je obsežna, industrijska metoda. Tu se natrijev hipoklorit proizvaja s prehodom klorovega plina v hladno, razredčeno raztopino natrijevega hidroksida. Drugi produkt, ki ga dobimo s to metodo, je natrijev klorid (NaCl).
Kakšne so podobnosti med natrijevim kloritom in natrijevim hipokloritom?
- Natrijev klorit in natrijev hipoklorit sta sestavljena iz atomov Na, Cl in O.
- Oboje je dobro razkužilo.
Kakšna je razlika med natrijevim kloritom in natrijevim hipokloritom?
Natrijev klorit proti natrijevemu hipokloritu |
|
| Natrijev klorit je anorganska kemična spojina s kemijsko formulo NaClO2. | Natrijev hipoklorit je anorganska spojina s kemijsko formulo NaClO. |
| Atomicity | |
| Natrijev klorit ima en atom natrija, en atom klora in dva atoma kisika. | Natrijev hipoklorit ima en atom natrija, atom klora in atom kisika. |
| Oksidacijsko stanje klora | |
| Oksidacijsko stanje klora v natrijevem kloritu je +3. | Oksidacijsko stanje klora v natrijevem hipokloritu je +1. |
| Videz | |
| Natrijev klorit je bel kristalinični prah. | Natrijev hipoklorit je zelenkasto-rumena trdna snov. |
| Vonj | |
| Natrijev klorit je brez vonja. | Natrijev hipoklorit ima sladek vonj. |
| molska masa | |
| Molska masa natrijevega klorita je 90,438 g/mol. | Molska masa natrijevega hipoklorita je 74,44 g/mol. |
| Tališče in vrelišče | |
| Natrijev klorit se razgradi pri približno 180-200◦C. | Tališče je 18◦C in vrelišče 101◦C. |
| Nadrejena spojina | |
| Natrijev klorit je natrijeva sol klorove kisline. | Natrijev hipoklorit je natrijeva sol hipoklorove kisline. |
| Produkcija | |
| Natrijev klorit se proizvaja posredno iz natrijevega klorata. | Natrijev hipoklorit se proizvaja po Hookerjevem postopku. |
Povzetek – natrijev klorit proti natrijevemu hipokloritu
Natrijev klorit je NaClO2 in natrijev hipoklorit je NaClO. Ključna razlika med natrijevim kloritom in natrijevim hipokloritom je, da natrijev klorit vsebuje atome klora z oksidacijskim stanjem +3, medtem ko natrijev hipoklorit vsebuje atome klora z oksidacijskim stanjem +1.
