Ključna razlika med klorom in natrijevim hipokloritom je, da je klor (Cl2) bledo rumen plin, medtem ko je natrijev hipoklorit (NaOCl) zelenkasto-rumena trdna snov pri sobni temperaturi.
Klor in natrijev hipoklorit sta kemični spojini kemijskega elementa klora (Cl). Izraz klor kemijsko opisuje kemijski element, običajno pa je to ime za plin klor, ki ga uporabljamo za namene čiščenja. Na drugi strani pa je natrijev hipoklorit običajno tekoče belilo.
Kaj je klor?
Klor je pri sobni temperaturi plin s kemijsko formulo Cl2Videz je bledo rumene barve in je izjemno reaktivno sredstvo. Zato lahko deluje kot močno oksidacijsko sredstvo. Poleg tega ima ta plin oster in dražeč vonj, podoben belilu, ki ga običajno uporabljamo. V nomenklaturi IUPAC to spojino imenujemo molekularni klor.
Molska masa te spojine je 70,9 g/mol. Molekula klorovega plina vsebuje dva atoma klora, ki sta med seboj povezana s kovalentno kemično vezjo. Zato jo imenujemo dvoatomna molekula. Poleg tega je ta plin rahlo topen v vodi. Ta plin lahko tudi utekočinimo pri približno -35◦C. Ali pa ga lahko utekočinimo z uporabo zunanjega tlaka, da stisnemo plin pri sobni temperaturi. Plin klor je vnetljiv, vendar lahko pomaga pri gorenju.
Slika 01: Utekočinjeni plin klor
Vdihavanje klorovega plina je strupeno. Deluje tudi dražilno za oči. Poleg tega je ta plin težji od običajnega zraka. Zato se zlahka zbira v spodnji atmosferi. Ker obstaja kot plin pri sobni temperaturi, sta tališče in vrelišče -101 °C oziroma -35 °C. Ko razmišljamo o uporabi tega plina, obstajajo tri glavne uporabe; sanitarne, dezinfekcijske in antiseptične aplikacije. Poleg tega ga nekateri ljudje uporabljajo tudi kot kemično orožje.
Kaj je natrijev hipoklorit?
Natrijev hipoklorit je anorganska spojina s kemijsko formulo NaOCl. Pri sobni temperaturi je zelenkasto rumena trdna snov. Molekula vsebuje natrijev kation in hipokloritni anion. Ta dva iona se povezujeta med seboj preko elektrostatičnih interakcij. Poleg tega lahko to spojino razvrstimo kot natrijevo sol hipoklorove kisline glede na matično molekulo spojine; matična molekula je hipoklorova kislina.
Slika 02: Molekula natrijevega hipoklorita
Molska masa je 74,44 g/mol. Ima vonj po kloru. Kljub temu ima sladek vonj. Ker obstaja kot trdna snov pri sobni temperaturi, sta tališča in vrelišča pozitivni vrednosti; tališče in vrelišče sta 18 °C oziroma 101 °C.
Pogosto zelenkasto-rumeno raztopino imenujemo natrijev hipoklorit, ker ta raztopina, narejena z raztapljanjem trdne snovi v vodi, daje običajno tekoče belilo, ki ga uporabljamo v gospodinjstvu. Poleg tega je trdna spojina nestabilna. Tako lahko eksplozivno razpade. To spojino lahko kristaliziramo kot njen pentahidrat. Ta hidratizirana spojina je zelo stabilna; zato ga lahko hranimo v hladilniku. V obliki tekočega belila kemična spojina v raztopini sprošča plin klor. Vendar pa ta kemična spojina ni tako strupena ali jedka kot plin klor. Glavne uporabe te spojine vključujejo beljenje, čiščenje, dezinfekcijo, dezodoriranje, obdelavo odpadne vode itd.
Kakšna je razlika med klorom in natrijevim hipokloritom?
Klor je pri sobni temperaturi plin s kemijsko formulo Cl2 medtem ko je natrijev hipoklorit anorganska spojina s kemijsko formulo NaOCl. To je temeljna razlika med klorom in natrijevim hipokloritom. Oba sta pomembna kot belilna sredstva, razkužila itd. Ko upoštevamo kemično vez, je razlika med klorom in natrijevim hipokloritom ta, da ima klor kovalentno kemično vez med dvema atomoma klora, medtem ko ima natrijev hipoklorit elektrostatično privlačno silo med natrijevim kationom. in hipokloritni anion. Njihov videz lahko štejemo za ključno razliko med klorom in natrijevim hipokloritom. Klor je bledo rumen plin, medtem ko je natrijev hipoklorit pri sobni temperaturi zelenkasto rumena trdna snov. Poleg tega je plin klor zelo strupen v primerjavi s strupenostjo natrijevega hipoklorita.
Spodnja infografika ponuja več informacij o razliki med klorom in natrijevim hipokloritom.
Povzetek – klor proti natrijevemu hipokloritu
Tako plinast klor kot natrijev hipoklorit sta pomembna kot belilna sredstva in razkužila. Plin klor je sam po sebi oksidativen, medtem ko lahko natrijev hipoklorit sprošča plin klor za svoje aplikacije. Ključna razlika med klorom in natrijevim hipokloritom je, da je klor bledo rumeno obarvan plin, medtem ko je natrijev hipoklorit zelenkasto rumena trdna snov pri sobni temperaturi.
