Ključna razlika med kalcijevim hipokloritom in natrijevim hipokloritom je, da kalcijev hipoklorit vsebuje dva hipokloritna aniona, povezana z enim kalcijevim kationom, medtem ko natrijev hipoklorit vsebuje en hipokloritni anion, povezan z enim natrijevim kationom. Na videz je kalcijev hipoklorit bel do siv prah, medtem ko je natrijev hipoklorit zelenkasto-rumena trdna snov s sladkim vonjem.
Kalcijev in natrijev hipoklorit sta ionski spojini, ki vsebujeta kovinski kation in klorov anion. Število anionov na kation teh spojin se med seboj razlikuje glede na valenco kovinskega kationa.
Kaj je kalcijev hipoklorit?
Kalcijev hipoklorit je anorganska spojina s kemijsko formulo Ca(OCl)2 Molska masa je 142,98 g/mol. Videti je kot bel do siv prah. Tališče in vrelišče sta 100 °C oziroma 175 °C. Pri višjih temperaturah se razgradi. Ta spojina je relativno stabilna. Ima večjo količino razpoložljivega klora kot natrijev hipoklorit. Ima močan vonj po kloru. To je posledica njegove počasne razgradnje v vlažnem zraku. Vendar pa ni toliko topen v trdi vodi. Lahko pa ga raztopimo v mehki do srednje trdi vodi. Poleg tega obstajata dve obliki tega kot, brezvodna oblika in hidrirana oblika.
Slika 01: Kemijska struktura kalcijevega hipoklorita
Uporaba te spojine je predvsem v sanitarni in organski kemiji. Uporabljamo ga lahko za dezinfekcijo vode v bazenih in za dezinfekcijo pitne vode. Na splošno je čistost komercialnega kalcijevega hipoklorita okoli 65-73 %, ker ima z njim primešane druge spojine. V organski kemiji deluje kot oksidant.
Kaj je natrijev hipoklorit?
Natrijev hipoklorit je anorganska spojina s kemijsko formulo NaOCl. Molska masa je 74,45 g/mol. Videti je kot zelenkasto-rumena trdna snov. Ima sladek vonj. Tališče in vrelišče najpogostejšega hidrata te spojine (pentahidratna oblika) sta 18 °C oziroma 101 °C. Ta spojina je zelo nestabilna in zato eksplozivno razpade pri segrevanju ali celo trenju. Vendar pa je pentahidratna oblika stabilnejša od brezvodne.
Slika 02: Kemijska struktura natrijevega hipoklorita
Uporaba natrijevega hipoklorita je pri beljenju, čiščenju, dezinfekciji, dezodoriranju, čiščenju odpadne vode itd. Ta spojina je splošno znana kot tekoče belilo, ki je bledo rumene do zelene barve. Poleg tega je običajna gospodinjska kemikalija.
Kakšna je razlika med kalcijevim hipokloritom in natrijevim hipokloritom?
Med kalcijevim hipokloritom in natrijevim hipokloritom je veliko razlik v njihovih kemijskih in fizikalnih lastnostih. Kalcijev hipoklorit je anorganska spojina s kemijsko formulo Ca(OCl)2 Natrijev hipoklorit je anorganska spojina s kemijsko formulo NaOCl. Tališča in vrelišča kalcijevega hipoklorita so zelo visoka v primerjavi z natrijevim hipokloritom. Če upoštevamo kemijsko strukturo teh dveh spojin, kalcijev hipoklorit vsebuje dva hipokloritna aniona, povezana z enim kalcijevim kationom, medtem ko natrijev hipoklorit vsebuje en hipokloritni anion, povezan z enim natrijevim kationom. Poleg tega je kalcijev hipoklorit stabilnejši od natrijevega hipoklorita.
Spodnja infografika predstavlja več podrobnosti o razliki med kalcijevim hipokloritom in natrijevim hipokloritom v obliki tabele.
Povzetek – Kalcijev hipoklorit proti natrijevemu hipokloritu
Spojine kalcijevega in natrijevega hipoklorita so pomembne kot belilna sredstva in razkužila. Ključna razlika med kalcijevim hipokloritom in natrijevim hipokloritom je, da kalcijev hipoklorit vsebuje dva hipokloritna aniona, povezana z enim kalcijevim kationom, medtem ko natrijev hipoklorit vsebuje en hipokloritni anion, povezan z enim natrijevim kationom.
